九年级化学我们身边的物质知识点总结　　很多同学都觉得化学难学，其实只要掌握好书本上的知识点，化学还是很好学的。接下来小编就为大家整理了九年级化学我们身边的物质知识点总结，希望可以对大家有所帮助。第一节 由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。本实验成功的关键： ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。第 1 页


紫色光;充入氦气发出粉红色充入光;氦气发出红光。c.用
于激光技术。d.氦
气可作冷却剂。e.氙
气可作麻醉剂。第 2 页
该数值是体积分数，不是质量分数。空气中各成分体积分数一般是比较固定的。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。混合物中各成分保持各自的性质。根据氮气的性质得知其用途广泛，有：a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐;c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体的用途有：a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝


进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就
会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强
差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使
密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。第二节 性质
活泼的氧气知识导学学
习氧气时注意由
于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气
法;又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。水中的生物是
依靠溶解在水中的氧气生存的。氧气在气
态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。重点
会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象
，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表
达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的
颜色;②对产生的光(火焰或火星)加以描述;③放出
热量;④对生成物加以描述。夹木炭
的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的
底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧
会不旺。硫
的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱
中进行。第 3 页
当


现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生
火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体
或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等
产生的现象。无氧化二磷是固体，
现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，
雾是指液体小液滴。铝
在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在
粗铁丝上，另一端裹一根火柴。为了防
止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子
，放少量凉水。细铁丝绕
成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水
或铺一层细砂。蜡烛
燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。缓慢
氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的
热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。供给呼吸
主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。支
持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃
剂。植
物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。工业
上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。第 4 页
光一般指固体燃烧产生的


加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由
于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态
空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。重点掌握氧气的实验室制
法的反应原理和仪器装置，能够按照操
作步骤制取氧气。二氧化
锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。学
习催化剂时注意：①能
改变其他物质的化学反应速率，这里的改变包括加快或
减慢两种含义。②催
化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能
改变。③催
化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢
分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂;但二氧化锰
不是所有化学反应的催化剂。④在
某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化
氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为
催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。⑤催
化剂并不能增加产物的质量⑥催
化剂可简单地理解为一变二不变。一变是指能改变其他物质的化学
反应速率，这里的改变包括加快或减慢两种含义;二不
变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有
改变，但是物理性质可能改变。第 5 页
在低温条件下


注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下;导气管伸
入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可;加药品时
先加固体药品再加液体药品。收
集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是
否溶于水等。①排
水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学
反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有大气泡从集气瓶
口边缘冒出时，表明气体已收集满。②向
上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与
空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接
近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶
口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收
集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。③向
下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与
空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接
近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为
干燥，但纯度较差，需要验满。利用高
锰酸钾制氧气时注意问题：①试
管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸
气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。②导气管
伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于
气体导出。第 6 页
实验时要


品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热
。④铁夹
应夹在距离试管处口约13/。⑤要用
酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热
，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然
后对准药品部位加热。⑥用
排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收
集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能
收集。⑦加热
高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软
的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。⑧实验
开始前，不要忘记检查装置的气密性。⑨实验结
束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防
止水倒流入试管底部炸裂试管。⑩收
集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上(因为氧气的
密度比空气大)。第
三节 奇妙的二氧化碳知识导学在学
习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。减少大气中二氧化
碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化
石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、第 7 页
③药


能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林
，禁止乱砍滥伐森林等。其
密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合
课本小实验和制汽水等生活实例理解。干
冰不是冰，而是固态二氧化碳。不
支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能
支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。把
二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化
碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较
容易出错。碳
酸不稳定容易分解。二氧化
碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。二氧化
碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要
方式。药
品的选用要注意：(1)不能
选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的
氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。(2)不能
选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀
包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。(3)不能用
碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，��