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作者很懒没有写任何内容
2−¿
¿B． 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，Ⅱ中
SO
4
2−¿
¿向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是( )A． 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B． 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C． 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD． 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是( )A． 充电时电极a连接电源的负极B． 放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C． 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D． 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A． 锌片逐渐溶解B． 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C． 电子由铜片通过导线流向锌片第 1 页
SO
4
第四章 《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A． ①②③④B． ③④C． ③④⑤D． ④2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋
2−¿
c()¿减小C． 电池工作一段时间后，
SO
4
乙池溶液的总质量增加D． 阴、阳离子分
别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用
惰所电极电解一定性度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向浓得的溶液中加0.1 mol入Cu2(OH)2CO3后
好恢复恰电到解前度浓的和pH (不考虑。二化碳的溶解)氧则解过电程子的物质的中移的电转
量)( 为A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol9.甲
醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机2CH3OH电池中的反应：＋3O2＋4OH－2
2−¿
¿＋6H2O，有关说法正确的是( )A． 放电时，CH3OH参
CO
3
与反应的电极为正极B． 放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===
2−¿
¿＋6H2OC．
CO
3
标况 11.2下，通入L O2完全o1 m反应有l电子转移D． 充电时电解质溶液的pH逐渐减小10.将
等质量、A的B两份锌粉分入试管中，装别加入过量的酸硫稀，同时向装A的试管中加入少量溶液。下图表示CuSO4
产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D11.NO2、O2和
熔融NaNO3可制作燃料理池，其原电见图，该电池在使用过程石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y中，下列说法不正确的是( )第 2 页
D． 锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是( )A． 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B． 给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C． 轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D． 钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A． 铜电极上发生氧化反应B． 电池工作一段时间后，甲池的
附近NO发生的反应为2＋−¿NO3¿－e－===N2O5B． 石墨Ⅱ
附近O2－4e－反生的反应为===2O2－C．
该从右−¿NO电池放电时¿3侧向左侧迁移D． 相同条件下，放电过
程NO2中消耗的和O2的体积比为41∶12.某
工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板阴作、阳极，槽中盛放含铬废，原理示意图如下，下列说法不正确的是( 水)A． A接电源正极B． 阳极
2−¿
区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2¿＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC． 阴极
O
7
区附近溶液pH降低D．
2−¿
若不考虑气体的溶解，当收集H213.44 L(标准状况)到时，有0.1 mol Cr2¿被某13.还原
O
7
同学设计制了一种电解法eF取(OH)2的实验中置装如图)。通电后，溶液(产生白色沉淀，且长较
时间不变色。下列说法中正确的是( )A． 电源中a为负极，b为正极B． 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D． A、B两端都必须
使用铁作电极14.关于下图装置的叙述，正确的是( )A． 铜是负极，铜片上有气
泡产生B． 铜片质
量逐渐减少C． 电流
从锌片经导线流向铜片D． 氢离子在铜片表面
被还原后生成H215.某
学生想制作一种家消用保型环毒液发生器解用石墨作电，电极饱和氯化钠，液，通电时溶为使Cl2被完全
吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计，图的装置了如则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
（ A． ）a为正极，b为负极
；NaClO和NaClB． a为负极，b为正极
；NaClO和NaClC． a为阳极，b为阴极
；HClO和NaClD． a为阴极，b为阳极
；HClO和NaCl二、
填空 题 16.下图是一个电化学过
程的示意图，回答下列问_(1)甲池是____题：_____________装置，
乙装置中电极A的名称___是_____________________。(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，
乙置中电极装第 3 页
A． 石墨Ⅰ
丙装置中D极的产_是_物__________(写
化学式)。(3)一段时间，当
丙池中产气1生2 mL(标准状况)1体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH℃＝________(已知
：NaCl溶液足量，电解后溶液体积。50为 mL)0若要使丙池恢复电解前的状态应向，
丙___池中通入_____(写)。17.化学式从H＋、Cu2＋、Na＋、
2−¿
¿、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质
SO
4
量减少，水质量不变，进行电解，则可采___用的电解质是_____。(2)以石墨为电极，使电解质质
量不变，水质量减少，进行电解，则可采___用的电解质是_____。(3)以石墨为阳极，铁
棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则____电解质是____。(4)以石墨为电极，
若阴极析出金属，阳极放_O2时，电解质的化学式可能是_出______。(5)以石墨为电极，
两极分别放出气体，且体积比为11时，电解质的化学式可能是∶________。18.高
铁是一种(K酸钾FeO4)2强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料Cl(1)Fe。3和KClO在
强碱性条件下反应可制FK2取eO4，其反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________。(2)K2FeO4－Zn也可以
组碱性电池，成Zn作为负极材料_电极反应式为____，_____________，K2FeO4在电池中作为正极
材料___，其电极反应式为_________________________________，该
电池总反应的离子方程____式为___________________________________________19.下图所示的是
某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：(1)若
起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高面相同，过度段时间后液一最高_是___的____。铁
粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、)_丙填写_______。(2)通过甲、
乙装置的对比说明钢铁中碳的______含量越_(填“高”或“低”)_越易腐蚀。(3)乙
装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为________。(4)针对乙
、丙装置研究的结果可分析，采用何种防护措施来缓减金属的腐蚀：_____出__(写_一点即
可)。20.科
学家预言，燃料池将是电21世纪获得电能的重要径途。近几年发的开甲燃料醇电池是采用铂作电极
催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回
答下列问极(1)Pt(a)电题：是电池的________极，电极反应式为_____________________________________；Pt(b)电极发生________(填“
氧化”或“还原_)反应，电极反应式为________”__________。(2)电池的总反应方
程_____式为___________________________________________。(3)如
果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则HCH3O消耗的有________mol。三
、实验 题 21.某
同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：①用导线将
灵敏电流计的两端分别与纯净(的锌片和铜片相连接如图1)。②把一块
纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;第 4 页
B(Ag)的电极反应式为________________________________，
纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;④用导线把锌片和铜片连接起
来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回
答下列问题：(1)实
验步骤①中应观察到的现象 是。(2)实
验步骤②中应观察到的现象 是。(3)实
验步骤③中应观察到的现象 是。(4)实
验步骤④中应观察到的现象 是。(5)通过实
验步骤④该同学头脑中有了一个该猜想(或假设猜想),是 。(6)为了
证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验案答的装置示意图。解析1.【
答案】B【
解析是①电解池】将
¿B． 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，Ⅱ中
SO
4
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¿向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是( )A． 在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B． 在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C． 在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD． 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是( )A． 充电时电极a连接电源的负极B． 放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C． 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D． 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )A． 锌片逐渐溶解B． 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C． 电子由铜片通过导线流向锌片第 1 页
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第四章 《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列叙述中，正确的是( )①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A． ①②③④B． ③④C． ③④⑤D． ④2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋
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c()¿减小C． 电池工作一段时间后，
SO
4
乙池溶液的总质量增加D． 阴、阳离子分
别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用
惰所电极电解一定性度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向浓得的溶液中加0.1 mol入Cu2(OH)2CO3后
好恢复恰电到解前度浓的和pH (不考虑。二化碳的溶解)氧则解过电程子的物质的中移的电转
量)( 为A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol9.甲
醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机2CH3OH电池中的反应：＋3O2＋4OH－2
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¿＋6H2O，有关说法正确的是( )A． 放电时，CH3OH参
CO
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与反应的电极为正极B． 放电时，负极电极反应：CH3OH＋8OH－－6e－===
2−¿
¿＋6H2OC．
CO
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标况 11.2下，通入L O2完全o1 m反应有l电子转移D． 充电时电解质溶液的pH逐渐减小10.将
等质量、A的B两份锌粉分入试管中，装别加入过量的酸硫稀，同时向装A的试管中加入少量溶液。下图表示CuSO4
产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D11.NO2、O2和
熔融NaNO3可制作燃料理池，其原电见图，该电池在使用过程石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y中，下列说法不正确的是( )第 2 页
D． 锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是( )A． 我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B． 给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C． 轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D． 钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A． 铜电极上发生氧化反应B． 电池工作一段时间后，甲池的
附近NO发生的反应为2＋−¿NO3¿－e－===N2O5B． 石墨Ⅱ
附近O2－4e－反生的反应为===2O2－C．
该从右−¿NO电池放电时¿3侧向左侧迁移D． 相同条件下，放电过
程NO2中消耗的和O2的体积比为41∶12.某
工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板阴作、阳极，槽中盛放含铬废，原理示意图如下，下列说法不正确的是( 水)A． A接电源正极B． 阳极
2−¿
区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2¿＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC． 阴极
O
7
区附近溶液pH降低D．
2−¿
若不考虑气体的溶解，当收集H213.44 L(标准状况)到时，有0.1 mol Cr2¿被某13.还原
O
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同学设计制了一种电解法eF取(OH)2的实验中置装如图)。通电后，溶液(产生白色沉淀，且长较
时间不变色。下列说法中正确的是( )A． 电源中a为负极，b为正极B． 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑D． A、B两端都必须
使用铁作电极14.关于下图装置的叙述，正确的是( )A． 铜是负极，铜片上有气
泡产生B． 铜片质
量逐渐减少C． 电流
从锌片经导线流向铜片D． 氢离子在铜片表面
被还原后生成H215.某
学生想制作一种家消用保型环毒液发生器解用石墨作电，电极饱和氯化钠，液，通电时溶为使Cl2被完全
吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计，图的装置了如则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
（ A． ）a为正极，b为负极
；NaClO和NaClB． a为负极，b为正极
；NaClO和NaClC． a为阳极，b为阴极
；HClO和NaClD． a为阴极，b为阳极
；HClO和NaCl二、
填空 题 16.下图是一个电化学过
程的示意图，回答下列问_(1)甲池是____题：_____________装置，
乙装置中电极A的名称___是_____________________。(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为__________________________________，
乙置中电极装第 3 页
A． 石墨Ⅰ
丙装置中D极的产_是_物__________(写
化学式)。(3)一段时间，当
丙池中产气1生2 mL(标准状况)1体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25 时的pH℃＝________(已知
：NaCl溶液足量，电解后溶液体积。50为 mL)0若要使丙池恢复电解前的状态应向，
丙___池中通入_____(写)。17.化学式从H＋、Cu2＋、Na＋、
2−¿
¿、Cl－五种离子中选择并恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：(1)以石墨为电极，使电解质质
SO
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量减少，水质量不变，进行电解，则可采___用的电解质是_____。(2)以石墨为电极，使电解质质
量不变，水质量减少，进行电解，则可采___用的电解质是_____。(3)以石墨为阳极，铁
棒为阴极，使电解质和水的质量都减少，进行电解，则____电解质是____。(4)以石墨为电极，
若阴极析出金属，阳极放_O2时，电解质的化学式可能是_出______。(5)以石墨为电极，
两极分别放出气体，且体积比为11时，电解质的化学式可能是∶________。18.高
铁是一种(K酸钾FeO4)2强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料Cl(1)Fe。3和KClO在
强碱性条件下反应可制FK2取eO4，其反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________。(2)K2FeO4－Zn也可以
组碱性电池，成Zn作为负极材料_电极反应式为____，_____________，K2FeO4在电池中作为正极
材料___，其电极反应式为_________________________________，该
电池总反应的离子方程____式为___________________________________________19.下图所示的是
某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：(1)若
起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高面相同，过度段时间后液一最高_是___的____。铁
粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、)_丙填写_______。(2)通过甲、
乙装置的对比说明钢铁中碳的______含量越_(填“高”或“低”)_越易腐蚀。(3)乙
装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为________。(4)针对乙
、丙装置研究的结果可分析，采用何种防护措施来缓减金属的腐蚀：_____出__(写_一点即
可)。20.科
学家预言，燃料池将是电21世纪获得电能的重要径途。近几年发的开甲燃料醇电池是采用铂作电极
催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：请回
答下列问极(1)Pt(a)电题：是电池的________极，电极反应式为_____________________________________；Pt(b)电极发生________(填“
氧化”或“还原_)反应，电极反应式为________”__________。(2)电池的总反应方
程_____式为___________________________________________。(3)如
果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则HCH3O消耗的有________mol。三
、实验 题 21.某
同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：①用导线将
灵敏电流计的两端分别与纯净(的锌片和铜片相连接如图1)。②把一块
纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;第 4 页
B(Ag)的电极反应式为________________________________，
纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;④用导线把锌片和铜片连接起
来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回
答下列问题：(1)实
验步骤①中应观察到的现象 是。(2)实
验步骤②中应观察到的现象 是。(3)实
验步骤③中应观察到的现象 是。(4)实
验步骤④中应观察到的现象 是。(5)通过实
验步骤④该同学头脑中有了一个该猜想(或假设猜想),是 。(6)为了
证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验案答的装置示意图。解析1.【
答案】B【
解析是①电解池】将
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