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海水：名副其实的“液体资源宝库”!


一、海水中盐的开发与利用结晶池蒸发池1.海水制盐海水制盐的方法主要有三种，即：盐田法、电渗析法和冷 冻法。盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛采用。


1．用什么方法除去泥沙？ 2．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- ？ 3．所用试剂只有过量才能除净这些杂质， 你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？思考：


粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）过量BaCl2Ba2+ + SO42- =BaSO4Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+BaSO4Ca2+ + CO32- = CaCO3Ba2+ + CO32- = BaCO3CaCO3BaCO3过量Na2CO3Mg2+、Fe3+、CO32-Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3过量NaOHFe(OH)3Mg(OH)2OH-、CO32-精制食盐水


2、食盐资源的利用1.氯碱工业 以食盐为原料制取NaOH、Cl2 、H2，再进一步生产一系列的化工产品的工业。 动手、动脑：分析图2-9所示实验，溶液中离子的运动，两极的电极反应式


（1）电解饱和食盐水反应原理 阴极： 阳极：总反应：2H+ + 2e- = H2↑2Cl- -2e- = Cl2↑2H2O + 2Cl- = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- 电解2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH电解


思考： 1. H2和Cl2 混合不安全 2. Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯上述装置的弱点：


－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜 阳 极金属钛网阴 极碳钢网(2)离子交换膜法制烧碱




隔成阴极室和阳极室。2、离子交换膜的
作： 用(1)防止
氯气和氢气混合而炸起爆引 (2)避免
氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢
氧化钠的产量
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物) 阴极：碳钢网(有镍涂层) 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽


流程
(3)生产


氧化钠盐
气氢氧化钠氢
气氯
酸漂白
酸盐剂冶炼
剂漂白
、玻璃、肥皂
、玻璃、造纸
合属等等金成农药等造纸
金属冶炼成农药等合
、纺织等
、纺织等肥皂
氯碱工业氯碱工业饱和食盐水饱和食盐水氢气氢气氯


量
咸
大
缩
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浓
生
制
产
析
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当产海水冷成却到海水冰点(-1.8℃)时
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工
海水就结冰。结海水成的里冰来很少有盐，包基本上是纯水。去
化
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淡
掉水分，等就于晒，盐法中的水分蒸发原剩下浓缩了的卤水就可
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水
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海
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