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化 学必修① · 人教版新课标导学新课标导学
第 一 章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔
1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5学科核心素养6课堂达标验收7课时作业
新课情境呈现
课前新知预习
。粒子 n 摩尔
一、物质的量及其单位1．物质的量：)1(概念：表示含有一定数目______的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。)2(符号及单位：符号为___，单位为______
：。)3(标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____________ kg12C所含有的碳原子数相同，约为__________________
。)4(计量对象：______、______、______、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol铅笔。点拨：“物质的量”是一个整体，不能拆开使用。mol 0.012 6.02×1023 离子 原子 分子
2．摩尔：)1(概念：摩尔是物质的量的单位。)2(符号_____
____。)3_(数值及单位_________________________：
：。)4(物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系_
1－ol加德。点拨：阿伏 m罗常数有单位，单位是mol－13粒子数 NA 6.02×102。______：
二、阿伏加德罗常数)1(概念：1 mol任何粒子集体所含的________称为阿伏加德罗常数。)2(符号_
三、摩尔质量点拨：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位g·mol－1。
预习自我检测
B D
解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1 mol氢的说法指代不明确，B错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中含有的碳原子数相同，约是6.02×1023，C错误。A
解析：H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,1 mol H2SO4的质量是98 g。98 g H2SO4分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。C
D D
课堂探究研析
问题探究：1.“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？2．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023?3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？知识点1 有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解
探究提示：1.不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。2．不能。阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，它与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.02×1023，其单位为mol－1。3．不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质质量的单位是g，二者的意义不同。
知识归纳总结：1．物质的量——“四化”：
2．阿伏加德罗常数——“三量”：)1(基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。)2(准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。)3(近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”：)1(等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。)2(确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。)3(近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
A
规律方法指导：(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。)2(对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
问题探究：1.多少g H2SO4所含的分子数与18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？2．将4 g NaOH溶于多少g水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？探究提示：1.18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8 g C6H12O6，其物质的量为0.01 mol，则与其所含分子数相等的H2SO4的物质的量为0.01 mol，则H2SO4的质量为0.01 mol×98 g·mol－1＝0.98 g。2．NaOH的摩尔质量为40 g·mol－1,4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为0.1 mol×100×18 g·mol－1＝180 g。知识点2 物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系
规律方法指导：(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。)2(考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
解析：相同质量的O2和O3的物质的量之比是1/32÷1/48＝3﹕2，即分子数之比；因为分子中氧原子的个数比是2﹕3，故原子数之比为1﹕1，故选B。B
学科核心素养
图解有关物质的量的计算的公式有关物质的量的计算就是相关公式的应用。其中，需要知道选用哪个或哪几个公式，应用公式的注意事项是什么。为了便于理解与记忆，我们将有关物质的量计算的若干公式归纳为如下所示的“立交桥”。
一些“特”殊情况。①“特物质殊的”存在状态OS，如3在标准状况下是固lCC体；4、C2H5OH、CH3OH在标准状况下是液体；或2O在标准状况下是液体H固体。②“特殊”的物质组成，如盐酸NHCl的水溶液；等物质的量的CO与是O所含的原子数相等；等质量的NO2与N2O4所含的原子数相等。
特别提醒：(1)当进行①与②、①与③、①与④、②与③、②与④、③与④之间的换算时，都要经过“立交桥”中枢——物质的量。)2(应用22.4 L·mol－1时，要注意它的适用条件是标准状况。)3(掌握
B
第 一 章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量的单位——摩尔
1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5学科核心素养6课堂达标验收7课时作业
新课情境呈现
课前新知预习
。粒子 n 摩尔
一、物质的量及其单位1．物质的量：)1(概念：表示含有一定数目______的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。)2(符号及单位：符号为___，单位为______
：。)3(标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____________ kg12C所含有的碳原子数相同，约为__________________
。)4(计量对象：______、______、______、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol铅笔。点拨：“物质的量”是一个整体，不能拆开使用。mol 0.012 6.02×1023 离子 原子 分子
2．摩尔：)1(概念：摩尔是物质的量的单位。)2(符号_____
____。)3_(数值及单位_________________________：
：。)4(物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系_
1－ol加德。点拨：阿伏 m罗常数有单位，单位是mol－13粒子数 NA 6.02×102。______：
二、阿伏加德罗常数)1(概念：1 mol任何粒子集体所含的________称为阿伏加德罗常数。)2(符号_
三、摩尔质量点拨：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位g·mol－1。
预习自我检测
B D
解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1 mol氢的说法指代不明确，B错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中含有的碳原子数相同，约是6.02×1023，C错误。A
解析：H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,1 mol H2SO4的质量是98 g。98 g H2SO4分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。C
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课堂探究研析
问题探究：1.“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？2．能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023?3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？知识点1 有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解
探究提示：1.不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。2．不能。阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，它与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.02×1023，其单位为mol－1。3．不对。摩尔质量的单位是g·mol－1，物质质量的单位是g，二者的意义不同。
知识归纳总结：1．物质的量——“四化”：
2．阿伏加德罗常数——“三量”：)1(基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。)2(准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。)3(近似量：6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量——“三性”：)1(等同性：摩尔质量(单位为g·mol－1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。)2(确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。)3(近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
A
规律方法指导：(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。)2(对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
问题探究：1.多少g H2SO4所含的分子数与18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？2．将4 g NaOH溶于多少g水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？探究提示：1.18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8 g C6H12O6，其物质的量为0.01 mol，则与其所含分子数相等的H2SO4的物质的量为0.01 mol，则H2SO4的质量为0.01 mol×98 g·mol－1＝0.98 g。2．NaOH的摩尔质量为40 g·mol－1,4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为0.1 mol×100×18 g·mol－1＝180 g。知识点2 物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系
规律方法指导：(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。)2(考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。
解析：相同质量的O2和O3的物质的量之比是1/32÷1/48＝3﹕2，即分子数之比；因为分子中氧原子的个数比是2﹕3，故原子数之比为1﹕1，故选B。B
学科核心素养
图解有关物质的量的计算的公式有关物质的量的计算就是相关公式的应用。其中，需要知道选用哪个或哪几个公式，应用公式的注意事项是什么。为了便于理解与记忆，我们将有关物质的量计算的若干公式归纳为如下所示的“立交桥”。
一些“特”殊情况。①“特物质殊的”存在状态OS，如3在标准状况下是固lCC体；4、C2H5OH、CH3OH在标准状况下是液体；或2O在标准状况下是液体H固体。②“特殊”的物质组成，如盐酸NHCl的水溶液；等物质的量的CO与是O所含的原子数相等；等质量的NO2与N2O4所含的原子数相等。
特别提醒：(1)当进行①与②、①与③、①与④、②与③、②与④、③与④之间的换算时，都要经过“立交桥”中枢——物质的量。)2(应用22.4 L·mol－1时，要注意它的适用条件是标准状况。)3(掌握
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