化 学必修① · 人教版新课标导学新课标导学


第 二 章化学物质及其变化第二节　离子反应第2课时　离子反应及其发生的条件


1新课情境呈现2课前新知预习3预习自我检测4课堂探究研析5学科核心素养6课堂达标验收7课时作业


新课情境呈现




课前新知预习


一、离子反应1．概念：电解质在溶液中反应的实质是______之间的反应。2．探究分析：)1(实验探究。离子 无明显现象 有白色沉淀


)2(原理分析。Ⅰ：Na2SO4===_______________，KCl===___________仅仅是四种离子的简单混合，无化学反应发生。Ⅱ：K＋＋Cl－


：；)2(拆写易溶、易电离的物质____________________________________ ___________________
：；)3(删除不参加反应的离子________________________
：；)4(检查：方程式两边原子守恒、电荷守恒。点拨：所谓不参加反应的离子往往指方程式两边完全相同的离子。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ＋2Cl－＋2Na＋
二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2．书写步骤(以BaCl2和Na2SO4溶液的反应为例)：)1(写出正确的化学方程式______________________________________


3．意义：离子方程式不仅表示一个具体的反应，也表示______反应。点拨：H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。一类


三、复分解反应的条件1．离子反应条件的探究实验：蓝色沉淀 红色消失


三个实验中发生反应的离子方程式分别是①____________________________________②_________________________③_______________________________2．复分解反应类离子反应发生的条件：生成气体或______或水。点拨：离子反应的实质是溶液中的离子的浓度将减小。Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ H＋＋OH－===H2O 沉淀


D　


B　


C　C　


知识点1　离子方程式的书写及正误判断
















规律方法指导：判断离子方程式正误的两易、两等、两查)1(两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。)2(两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。)3(两查：检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。




知识点2　离子共存判断








规律方法指导：判断离子共存的几个关键词的理解)1(“透明”不等于“无色”。)2(“一定”即在任何条件下都可以，如酸性、碱性条件下都能共存。)3(“可能”即有一个条件下共存即可，如酸性或碱性一个条件下共存即可。








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