步反应合成,Y是该合成
路线中的一种中间体　　(。下列说法正确的是)。1
综合能力训练(一)(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一项符合题意)1.(2022江苏南京高三模拟)2022年2月,我国北京成功举办了第24届冬季奥运会。下列有关说法正确的是(　　)。A.速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰,该制冰过程属于化学变化B.火炬“飞扬”使用H2作燃料,火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐C.吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料,该材料属于硅酸盐材料D.赛事服务用车使用氢氧燃料电池车代替普通燃油车,有利于实现“碳中和”2.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。A.常温常压下,1 mol P4中含P—P数目为4NAB.100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA3.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　)。A.原子半径:Y>Z>R>TB.气态氢化物的稳定性:WZD.XR2、WR2两化合物中R的化合价相同4.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是(　　)。A.a电极为正极B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.a电极的电极反应为C6H5OH+11H2O-28e-6CO2↑+28H+D.当b电极上产生1 mol N2时,溶液中将有10 mol e-通过5.盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物。可由化合物X通过多


平面C.能用金属Na鉴别X、YD.Y能发生氧化、加成、
取1 m6.常温下,向0.代反应ol·L-1 Na2A溶液中
不断AHCl,H2A、H通入-、A2-在溶液中所占物质的量
分数(δ)与pOH的关系,下列说法正确的是如图所示(　　)。A.H2A的二
级电离平衡1×10-10常数为B.随着HCl的通入,
+¿)
H
c(
c(HA)
小后.C增大当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等
2
¿先减
浓度等体积溶液Na2A与H的A溶液混合后,2显碱性7.实
验室可用下列装置(无加,夹持装置已略热装置)制。Na2S2备少量3·5H2OO已知Na2SO3在溶液中
易结块。下列说法不。(　　)正确的是A.装置A的
蒸馏烧瓶中盛放的药品可能是亚硫酸钠B.装置B中反应物的
理论投料比∶n(Na2CO3)为n(Na2S)=2∶12
XYA.X的分子式为C10H10O2B.X中所有原子一定共


吸收未参2SO与反应的D.反应
完成后,三颈烧瓶中液体需经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥得到
产品二、
非,(58分选择题包括必考题和选考题两部题为分。第8~10必考题,每个试题考生都必须
作答。第11~12题为选考题,考生根据要求选择一题作8)答.(2022江苏高三
测试)(14分)以软锰(含MnO2及少量Fe矿、Al、Si、Zn、Co的氧化物)为主
要原料可制、MnO2备KMnO4等。制的实MnO2备验流程如图:(1)“过
所1”滤得滤液中的金属阳离3+Mn2+、Fe3+、Al子有、Fe2+、Co2+、Zn2+。生成Mn2+的
离子方(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　。 程式为已知25 ℃时,Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CoS)=4.0×10-21,Ksp(MnS)=2.5×10-10。
取一定e“除F量、Al”后的酸性
滤液,分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含[量n(Zn2+)+n(Co2+)=a mol ]后,加入一定
量Na2S固体2n(Na充分反应。当S)=a mol 时,测得c溶液中(Zn2+)=2.0×10-4 mol·L-1,此
时c(Co2+)=　　　　　　　　　。 (3)测
定MnO2粗品的纯度。称取0.145 0 g MnO2粗品置于锥形瓶(带中)塞,加水润湿后,依
次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞,充分摇匀后.30 min。用0静置150 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液
滴2I定生成的,消耗Na2S23标准溶液20.00 mL O。滴2定反应为2S
24+I22I--+S2-,计算粗品
OO
36中MnO2的质量分数为　　　　　　。 (4)将一定
量的KClO3粉末与稍过量的KOH固体混合熔融,再分批加入一定量MnO2。在加
热条件下迅速搅拌制得墨绿K色2MnO4固体。nOK2M已知向4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4,在pH范围
为9.5~10.5时,反应趋于固体开始完全;KMnO4分解时的温度约
为220 ℃。①KClO3、KOH混合
熔融时不能选用瓷坩埚　　　　　　　　的原因是。 ②部
分物质溶解度曲线如图所示。请补充完整制晶体KMnO取4的实验方案:将墨绿色固体
混合物加水溶, 　　　　　　　　 解, 得KMnO4晶体
。(实验中可选用试盐酸、冰水。实:6 mol·剂-1L验中须使用的实验仪器:砂芯漏斗
、pH计)9。.(14分)甲
醇(CH3OH)是一种重要的能研究,源甲醇具有重要意义。3
C.装置C用于


工业废气中的CO2可制取甲2,其反应为CO2(g)+3H醇(g)CH3OH(l)+H2O(l)常温常压下,已知
下列反应的能量:图变化如图所示1图2写出
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方 : 程式 　　　　　　　　 。 (2)在容
积为2 L的密闭容器中进行其:CO(g)+2H2(g)CH3O反应(g),H他条件不和,在300 ℃变500 ℃时,物质的
量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线3所示。图3①该反应的ΔH如图　　　　(填“>”“Z>R>T,A项正确;W为硅元素、R为氧元素、T即氟元素,非F金属性>则>Si,O
气态氢化物的稳定性WZ,C项正确;XR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2,因
钙价、硅元素为+2元素为+4价,则R的化合价分别-1、为-2价,即XR2、WR2两化合物中R的化合价
不根据,D项错误。4.C　解析 相同a电极上C6H5OH转
化为CO2,知a电极上发生氧化反应,则a电极为负5,A项错误;H+由左室通过质子交换膜进入右室,B项错误;a电极上C6H极OH被氧化为CO2,电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e-6CO2↑+28H+,C项正确;电子
不能通过电解.液,D项错误。5质溶D　解析 根据X的
结构简式可判断C10H8O分子式为,A错误;2由于碳氧单键可以绕轴旋
转,羟基上的氢原子空间位置不确定,则X中所有原子不一定共X,B错误;平面和Y分子中
均含有羟,基都与Na反应生成氢气,不aN能用金属鉴别X、Y,C含有;Y错误羟基、碳碳
双键、苯环等,因此能发生氧化、加成、取正确。,D代反应6.B　解析 常温下,根据
图示的坐标(10,0.5)可A,c(知2-)=c(HA-),该交点·pH=14-pOH=14-10=4,即c(H+)=1×10-4 mol的L-1,Ka2=c(H+¿)·c(A2-)c(HA-)¿=1×10-4,A项错误;9
参考答案综合能力训练(一)1.D　解析 速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳制冷剂制冰,该制冰过程属于物


-
+¿)·c(HA)
K
H
a1
c(=
--
c(HA)·c(HA)c(HA)
2
+¿)
知c(HA-)先增大后减
H
c(=¿
c(HA)
2
¿,向Na2A溶液中通入HCl,由题图可
+¿)
H
c(
c(HA)
小,故小后;,B项正确增大根据电荷守恒Ac(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(H有-)+c(OH-)+c(Cl-),溶液呈中性时,有c(H+)=c(OH-),故
2
¿先减
有c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(Cl-),C项错误;从
图示可知,等浓度等体积Na2A与的2A溶液混合时,H恰好生成NaHA,此
时pOH>10,则pH<4,溶液呈酸性,D项错误。7.B　解析 由图示
知,产Na品2S2O3在三颈烧瓶,Na2S2O3中生成中S元素化合价为+2价,原料Na2S中S元素化合价为-2价,根据得
失电子守恒推测装置A中制得的气体中应该含有S元素,且
化合价高于+2价,可能为SO2,若则SO2为,A中可用Na与2SO3装置浓硫反应制酸
随SO2,取后SO2进入NB中与Na2S、装置a2CO3发生反应生成Na2S2O3,装置C用于
吸收过量。由分的O2S析知,蒸馏烧瓶中盛放的固体可能为亚硫酸钠,A正确;由分析知,中发生反应的化学装置B
方24SO程式为+2Na2S+Na2CO3,Na2S2O3故+CO23理论投料比
n(Na2CO为3)∶n(Na由分S)=1∶2,B错误2;析知用于装置C,吸收多余OSO2,C正确;S的2可能与Na2S发生
副反应生成S单另质,外此时也可能发生副Na反应生成2SO3,Na2SO3在溶液中
易结块,故需先过滤除去单Na2SO3可能生成的或S质,再对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶
、过滤、洗涤、干燥等操作,最终得到产Na2S2O3·5H2O,D正确。8.答案 (1)MnO2品+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O(2)0.5 mol·L-1　(3)90%(4)①熔融
时KOH能与坩埚②加中的二氧化硅反应　6 mol·L-1盐酸
调节溶液pH范围9为.5~10.5,充分反应后过滤,将滤液进行水浴加热,调节
温度蒸在80 ℃左右,发浓缩至溶液表面有晶膜出现,冷却结晶、过滤、洗涤,将晶体置
于低于220 ℃的恒温干燥箱内干燥解析 (1)软锰
矿中加入硫酸亚铁和硫酸,二氧化锰氧化亚铁离子,本身被还原为锰离子,反应的
离子方2MnO程式为+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O。(2)当n(Na2S)=a mol 时,测得
溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4 mol·L-1,由Ksp(ZnS)=1可.6×10-24离得硫
子浓度1.6×1为0-242.0×10-4mol·L-1=8.0×110-21 mol·L-1,根据Ksp可)=4.0×10-2(CoS得c(Co2+)=
-21
4.0×10
-5mol·L-1=0.21 mol·L-1。(3)根据
8.0×10
氧化还原反应分-,MnO2~2I析~2S2O32-,反应消耗硫代硫酸钠的物质的量 0.150 0为mol·L-1×20.00×10-3 L =0.003 mol ,根据
关系式分析二氧化锰的物质的量0为.001 510


量则0.001 5为mol ×87 g·mol-1 =0.130 5 g , 其质量0分数为.130 5 g0.145 0 g×100%=90%。(4)①混合
熔融时KOH能与坩埚故中的二氧化硅反应,不能选用瓷坩埚;②由图分
析可知,氯化钾和高锰酸钾的溶解度相差较大,故6用 mol·L-1盐酸调节并pH,溶液的
用pH计进行测量。注意高锰酸钾固体受热能分,解故干燥温度不能太9.答案 (1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)高。ΔH=-50 kJ·mol-1(2)①<　②ABE　③6.75(3)①Co2+-e-Co3+　②C或
碳　0.6解析 (1)由图1知:CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)　ΔH1=-41 kJ·mol-1,由图2知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)　ΔH2=-91 kJ·mol-1,由
盖斯定律2:CO2(g)+3H得(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=ΔH2-ΔH1=-91 kJ·mol-1+41 kJ·mol-1=-50 kJ·mol-1。(2)①由图3可
以得出,温度升高,平衡的物质的CH3时HO量减少,化学平衡逆向移动,依据平衡移
动原理,故逆反应为吸热反应,正反应为放热,反应即ΔH<0;②若��