综合能力训练(二)(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一项符合题意)1.(2022黑龙江绥化高三模拟)化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(　　)。A.使用加酶洗衣粉,水温越高,洗涤效果越好B.将CO2合成聚碳酸酯类塑料,有利于实现碳中和C.PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D.可用稀硫酸除去铝锅中的水垢2.下列操作不能达到实验目的的是(　　)。选项目的操作A分离出苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液,然后向苯酚钠溶液中通入足量的二氧化碳,分液B比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小向5 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液,待有白色沉淀生成后,再滴加0.2 mol·L-1CuCl2溶液C氧化性:Cl2>Br2向KBrO3溶液中加入少量苯,再通入少量氯气,振荡D探究浓度对速率的影响室温下,取等体积等浓度的两份Na2S2O3溶液,同时分别滴加0.1 mol·L-1 盐酸和1.0 mol·L-1盐酸3.(2022广东肇庆二模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)。A.pH=1的盐酸中所含氯离子数目为0.1NAB.3.36 L O2和4.8 g 臭氧中含有的氧原子数均为0.3NAC.将0.1 mol Cl2通入含过量NaOH的溶液中,转移的电子数目为0.2NAD.一定条件下,0.1 mol Br2与0.1 mol H2充分反应后所含分子总数为0.2NA4.(2022湖南常德模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列有关说法正确的是(　　)。A.简单氢化物的稳定性:Y>ZB.W的最高价氧化物的水化物为强碱C.X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键D.M在空气中燃烧的主要产物为MO31


容易与氢气发生加成反应D.是
乙酸的同系,能与碳酸钠反应6.物CH4和CO2都
是温室气体,如图是我国科学家利用电解原理成功实现两种气体的处理装
置示意图。下列说法错误)(　　的是。A.电极A应与电
源的负极相B连.B极
上CO2+2e-发生反应CO+O2-C.可
以采用石墨烯作电极,提高气体的吸附性D.工
,O2-从作时侧电极B向电极A侧移动7.Al3+与F-具有
很强的亲,和性当F-的浓度过大时,还会lA形成F63-。在一定溶AlF3中剂
存在分步电离,常温下向某FAl浓度的3溶液中加入NaF,实验测Al3+定、AlF2+、Al+¿F2¿、AlF3在所有含铝元素微粒中的
百分含量变pF[pF=-lg c(F随)]-化如图所示,下列说法
错误(　　)。A.曲线b表示Al的是+¿F2¿B.pF=4时,c(Al+¿F2¿)>c(AlF3)>c(AlF2+)C.pF=6.6时,3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(Al+¿F2¿)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D.常温下,Al3++3F-AlF3的化学
平衡常数为1015.62
5.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是(　　)。A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMnO4溶液反应C.既容易发生取代反应,又


题和选考题两部,分第8~10题为必考题,每个试题考生都必须
作答。第11~12题为选考题,考生根据要求选择一题作.)8答(13分)亚硝酰
氯(NOCl)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5 ℃,易水解。某学习小
组在实验室中用如图所示装置ClNO制备。已知:HNO2既有氧化性又有还gN性;A原O2微溶于水,能溶于
硝A,AgNO2+HNO3酸gNO3+HNO2。回答
下列问题。(1)装
置B的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (2)装
置C中长颈漏斗　　　　　　　　　　　　　　　　　的作用是。 (3)实验
开始,先打开时K1、K2,关再K3闭,打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝当观察酸,到时关中　　　　　　　C
。向K1、K2闭装置D三颈烧瓶中通入2Cl干燥纯净,当瓶中充满黄绿
色气体时,再K1、K3打开,制备NOCl。 (4)装
置D中干燥管　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的作用是。 (5)实验过
程中,若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。成的不利影响是 (6)NOCl与H2O反应生成HNO2和HCl。①设
计实验证明HNO2是弱酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(仅提供
的试剂和用1:品 mol·L-1盐酸、1 mol·L21 HNO2溶液、Na、溶液、NaNO-红色石蕊试纸
、蓝色石蕊试纸) ②要验
证NOCl与H2O反应后的溶液中存合Cl-和HNO2在,理的操作步骤及正确的顺填字母是　　(序)。 a.向烧
杯中滴加过量碘化钾淀粉溶液,溶液变蓝b色.取1.0 mL三
颈烧瓶中产品放入烧杯,加入10.中0 mL H2O充分反应c.向烧
杯KMnO中滴加酸性4溶液,溶液紫红色褪去d.向烧
杯OAgN中滴加足量3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝仍酸,搅拌,有白色沉淀9.(14分)水
泥是重要的建筑材料。水泥熟CaO、料的主要成分为SiO2,并含有一定量的铁
、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:3
二、非选择题(58分,包括必考


下列问题。(1)在分
解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,还
可使用　　　　　　　　代替硝
酸。 (2)沉淀A的主要成分是　　　　,其不溶于强酸
但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程
式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)加
氨水过程中加热　　　　　　　　　　。沉淀B的目的是的主要成分为　　　　、　　　　(写
化学式)。 (4)草
酸钙沉淀经稀硫酸处理标准,用KMnO后4溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙
-+H++H2C2O4Mn2++CO2↑+H2O。实验中
O
n,滴定反应(未配平)为M的含量4称取0.400 g水
泥样品,滴定时消耗了0.050 0 mol·L-1的,KMnO4溶液36则00 mL.该水泥样品中
钙　　　　。 10的质量分数为.(16分)火
力发电厂释放出大量氮(NOx)、SO氧化物2和CO2等气体会造成环境问题。对燃
煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废的。物利用等目(1)脱硝:利用
甲烷催化还NOx。CH原4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-1 160 kJ·mol-1甲烷
直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 　　　　　　　　 。 (2)脱
碳:将CO2转化为C:CO2(g)+3H2(g)甲醇H3OH(g)+H2O(g)　ΔH3①在一
恒温恒容密闭容器进行上1 mol CO2和3 mol H中充入2述反应。CO2和测得CH3OH(g)浓度
随时间变化如图1所示。则0~10 min内,氢气的平　　　mol均反应速率为·L-1·min-1;第10 min后,保持
温度不变,向该密闭容器 1 mol CO2(g)和1 mol中再充入H2O(g),则平衡　　　　(填“正向”“逆
向”或“不”)移动。 图1②如图2,25 ℃时
以甲醇燃料电电池(解为电质溶液为稀硫酸)源来电解300 mL某浓度的NaCl溶液,正极反应式为　　　　　　　　　　　　。在电
解一段l,NaC时间后溶液的pH变
为13(假aN设Cl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为　　　　 mol。 4
回答


五CO2份等体积的和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的
恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关
3所系曲线如图则上示,述CO2转化为甲醇ΔH3　(的反应的填“>”“”“”或“Br2,故C选;向等体积等浓度的两份Na2S2O3溶液中同时分别滴加0.1 mol·L-1盐酸和1.0 mol·L-1盐酸,依
据产生沉淀的快慢,可以证明故对反应速率的影响,浓度D不选。3.D　解
析 未给出溶液体积,离子数目无项法确定A,错误;没有给出标准无状况,法计L3.36 算 O2的物质的量,B项
错误;0.1 mol Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1 mol ,C项
错误;Br2与H2反应前后分子总数不变,D项正确。4.C　解
析 由题干信息,短周期主族元素X、可知Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物,X分别与Y、Z可形成10个电子的分子,则X为H,Y为C,Z为N;W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光,则W为Mg或Al;M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍,则M为S。Y为C,Z为N,由
于非金属
性N>C,故简单氢化物的稳定性为NH3>CH4,即Yc(AlF3)>c(AlF2+),故B正确;pF=6.6时,根据
电荷守恒得c(Na+到)+3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(Al+¿F2¿)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),故C错误;由图
可知,pF=-lg c(F-)=3.8时,c(AlF3)=c(Al+¿F2¿),Al+¿F2¿+F-AlF3的
平衡cK1=c(F-)·常数(AlF2+¿)=1c(F-)=110-3.8c(AlF3)¿=103.8,根据pF=-lg c(F-)=5.2时,c(Al+¿F2¿)=c(AlF2+),AlF2++F-Al+¿F2¿的
-2+¿)11
c(F)·c(AlF==
--5.2
c(F)10
+¿)
平衡常数K2=
F
2
c(Al
¿
¿=105.2,根据pF=-lg c(F-)=6.6时,c(Al3+)=c(AlF2+),Al3++F-AlF2+的
平衡常数K3=
11
-3+¿)
c(F)·c(Al==
--6.6
c(F)10
2+¿)
平衡1K=K常数为·K2·K3=103.8×105.2×106.6=1015.6,故D正确。8.答
F
c(Al
¿
¿=106.6,常温下,Al3++3F-AlF3的化学
案(1)除去NO中的HNO 3、NO2气体(2)平衡系
统内外压中强,避免C压强过大(3)红
棕色完全消失(4)防止
水蒸气进入三颈烧瓶中与NOCl反应(5)温度过高
造分成HN3O解(或挥气体速度过)　生成N发O快,NO来不及反应即大量逸出用(6)①
玻璃棒蘸NNa取O2溶液,点在红色说,石蕊试纸上,试纸变蓝是HNO2明弱酸解②bdc
析 (1)A中制得NO的含有杂HNO质3、NO2,NO不溶于水,而杂HNO质3、NO2均易溶于水,故B的作用为除去NO中的HNO3、NO2气体。(2)C中
长颈漏斗的作用为平衡系统内外压中,避免强C压强过大。(3)当C中
红棕色完全消失时,不再存得NO在气体,2到比较纯净的NO。9
因


为亚硝酰氯(NOCl)易水所,解以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶NOCl中与反应,故D的作用应该是
防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中。(5)对
圆底烧瓶大火加热,会使得反应迅会速产生大量O气体,N使较多的NO气体�