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A.F表示反应生成Cu的物质的量B.F表示反应生成H2SO4的物质的量C.E表示反应生成O2的物质的量D.E表示反应消耗H2O的物质的量2.在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A.碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B.导线中有电子流动，电子从a极流到b极C.a是正极，b是负极D.a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋3.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：
一、单选题1.按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是()
化学选修4第四章《电化学基础》单元测试
A.一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋C.原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD.原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是()A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e-=Fe2O3＋5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.电池工作时OH－向负极迁移6.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z＞X＞Y＞M＞NB.Z＞Y＞X＞M＞NC.Z＞X＞Y＞N＞MD.X＞Y＞M＞N＞Z7.有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任
2CH3OH+3O2+4OH﹣CO32﹣+62H2O，则有关说法正确的是()A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2OC.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低4.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()
Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移11.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4
为电gC.放电时，铅蓄A池中硫酸浓度不断增大D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应10.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
阴极保护法9.下列有关叙述正确的是()A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原
的
A.酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀B.金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属C.金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋D.这种方法称为牺牲阳极
损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()
的
何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤8.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量
数天后可观察到的现象是()①铁球表面出现红棕色锈斑；②铁球表面出现黑色锈斑；③量筒内水位下降；④量筒内水位上升A.①③B.①④C.②③D.③④14.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)()A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极13.如图所示，液面上浮着一个空心铁球。
的
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀12.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
(1)根据图1回答①②：①若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象________________________________________________；B极的电极反应式为__________________________________________________。②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。(2)根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。17.铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。(1)①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2PbSO4＋2H2O。下列对铅蓄电池的说法错误的是()A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极，PbO2是正极C.工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4D.工作时电解质的密度减小二、填空题16.请按要求回答下列问题。
15.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4
①该电解槽的阳极反应式是______________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。三、实验题
18.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________。(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
(2)装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。
②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。
请回答以下问题：(1)实验6中负极的电极反应式为____。(2)实验1、5中电流方向相反的原因是____。(3)影响水果电池电压的因素有_____、____。(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做____。(填“合理”或“不合理”)21.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。
6锌铝苹果3450
5锌铝菠萝3650
4锌铜西红柿3750
3锌铜柑桔3850
2锌铜苹果3650
1锌铜菠萝3900
试验编号料极电材水果品种极间距/c电m电压V/m
19.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图____(需标明电极材料及电池的正、负极)。20.某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示：
(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。
2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是()A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2OC.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移
A.碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B.导线中有电子流动，电子从a极流到b极C.a是正极，b是负极D.a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋【答案】C3.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣
A.F表示反应生成Cu的物质的量B.F表示反应生成H2SO4的物质的量C.E表示反应生成O2的物质的量D.E表示反应消耗H2O的物质的量【答案】D2.在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
电子的物质的量.下列叙述正确的是()
的
化
一、单选题1.按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是()
化学选修4第四章《电化学基础》单元测试
A.一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋C.原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===ZnD.原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu5.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是()A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e-=Fe2O3＋5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.电池工作时OH－向负极迁移6.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.Z＞X＞Y＞M＞NB.Z＞Y＞X＞M＞NC.Z＞X＞Y＞N＞MD.X＞Y＞M＞N＞Z7.有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任
2CH3OH+3O2+4OH﹣CO32﹣+62H2O，则有关说法正确的是()A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2OC.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低4.铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是()
Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移11.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4
为电gC.放电时，铅蓄A池中硫酸浓度不断增大D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应10.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
阴极保护法9.下列有关叙述正确的是()A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原
的
A.酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀B.金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属C.金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋D.这种方法称为牺牲阳极
损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()
的
何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤8.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量
数天后可观察到的现象是()①铁球表面出现红棕色锈斑；②铁球表面出现黑色锈斑；③量筒内水位下降；④量筒内水位上升A.①③B.①④C.②③D.③④14.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)()A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极13.如图所示，液面上浮着一个空心铁球。
的
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀12.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是
(1)根据图1回答①②：①若断开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象________________________________________________；B极的电极反应式为__________________________________________________。②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是________________；B极的电极反应式为____________。(2)根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为________________，电解反应的离子方程式为________________。④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。17.铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。(1)①某原电池装置如图所示，右侧烧杯中的电极反应式为__，左侧烧杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2PbSO4＋2H2O。下列对铅蓄电池的说法错误的是()A.需要定期补充硫酸B.工作时铅是负极，PbO2是正极C.工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42-=PbSO4D.工作时电解质的密度减小二、填空题16.请按要求回答下列问题。
15.生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是Pb＋PbO2＋2H2SO4
①该电解槽的阳极反应式是______________________。②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因______________________。③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___________(填写“A”或“B”)导出。三、实验题
18.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_______________________。(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是______________。(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
(2)装置丙中，易生锈的是__(填“a”或“b”)点。装置丁中可观察到的实验现象是__。
②已知如图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料_____(填“Fe”或“C”)。
请回答以下问题：(1)实验6中负极的电极反应式为____。(2)实验1、5中电流方向相反的原因是____。(3)影响水果电池电压的因素有_____、____。(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做____。(填“合理”或“不合理”)21.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。
6锌铝苹果3450
5锌铝菠萝3650
4锌铜西红柿3750
3锌铜柑桔3850
2锌铜苹果3650
1锌铜菠萝3900
试验编号料极电材水果品种极间距/c电m电压V/m
19.已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图____(需标明电极材料及电池的正、负极)。20.某同学用如图所示做水果电池的实验,测得数据如下表所示：
(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又由__________转化为声音这种能量；②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了________反应；③铜钉应该接电流表的________极，电极反应式为_____________，发生了_________反应。
2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是()A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2OC.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移
A.碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B.导线中有电子流动，电子从a极流到b极C.a是正极，b是负极D.a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋【答案】C3.一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣
A.F表示反应生成Cu的物质的量B.F表示反应生成H2SO4的物质的量C.E表示反应生成O2的物质的量D.E表示反应消耗H2O的物质的量【答案】D2.在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
电子的物质的量.下列叙述正确的是()
的
化
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