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第二章第三节第1课时 键的极性和分子的极性第三节 分子的性质第1课时 键的极性和分子的极性知识点一 键的极性的考查1.下列关于共价键的说法正确的是( )A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键2.下列各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的是( )A.HF H2O NH3 CH4B.CH4 NH3 H2O HFC.H2O HF CH4 NH3D.HF H2O CH4 NH33.下列关于CO2的说法正确的是( )A.分子中既有极性键又有非极性键B.分子中只有σ键没有π键C.分子中既有单键又有双键D.分子中的化学键全部是极性键知识点二 分子极性的考查4.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图L2-3-1所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是( )图L2-3-1A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子5.下列电子式表示的物质中,属于极性分子的是( )第 2 页
A. B. C. D. 6.下列叙述正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性有关7.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图L2-3-2所示)。下列关于水的说法不正确的是( )图L2-3-2A.水分子间存在π键B.水分子间存在氢键C.水分子是V形结构D.水分子是极性分子8.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼 [ H2N—N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如图L2-3-3所示。下列说法不正确的是( )图L2-3-3A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化B.肼分子中既有极性键又有非极性键C.肼分子是非极性分子D.肼与偏二甲肼互称同系物9.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,其主要成分是甲烷的水合物。下列有关其组成的两种分子的说法正确的是( )A.它们都是由极性键构成的极性分子B.它们都只有π键C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3-sD.它们的立体结构都相同第 3 页
n型分子是非极性分子的经验规律是( )A.分子中不能含有氢原子B.在AB
n型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在AB
n型分子中A原子没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等15.有以下物质:①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2O2 ⑧HCN(H—C≡N)。(1)只含有极性键的是 (填序号,下同)。 (2)只含有非极性键的是 。 (3)既有极性键,又有非极性键的是 。 第 4 页
10.下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是( )A.CH3COONH4B.Cl2C.CH4 D.N2H411.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏的方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( )A.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B.以上四种元素的原子半径大小为WY,B项错误;核外最外层电子数的总和为1+4+6+8=19,C项错误;甲烷的沸点
比水的沸点低,D项错误
。13.B [解
析] SO2的空间构型为不对称的V形,为极性分子;BeCl2的中心子采原取sp杂化,其空间构型为对称的直线形,为非极性分子;BBr3的中
心子采取sp2杂化,原其空间构型为对称的平面正三
角非,是形极性分子;COCl2的中心子原采取sp2杂化,其空间构型为不对称的平面三
角4,为极性分子。1形.C [解
析] 题中五种分子的电子式分别、·、为、、其中,NH3、H2S分子中
心对子有孤电子原,导致正电中心和负电中心不重合,使分子具有极性;而CO2、BF3、CCl4分子的中
心中子没有原电子对,正电孤心和负电中心重子,分合无非极性分子性,是极,故C项
正确。15.(1)①③⑧ (2)②④ (3)⑤⑥⑦(4)①②③⑥⑦ (5)④⑤⑧ (6)H2S V形[解
析] 同种原子形成的共价键是非极性键,不同种原子形成的共价键是极性键,共价单键是σ键,双键中一个是σ键、
另π个是一键,共价三键由一个σ键两个π键组成,和由此进行判断析、分
,价电子数相同的。原子个数相同微,粒互为等电子体等电子体的分子结构相似H16.(1)H:::。 H—O—O—H(2)极性 非极性 极性(3)因
为H2O2为极性分子,S2为非极性分子,C根据“相似相溶”原理可知H2O2难C溶于S2(4)-1
因故O—O键为非极性键,O—H为,共用电子对偏向氧,键为极性键氧元素显-1价[解
析] (2)H2O2分子的空间构型为不对称结构,应为极性分子,含有O—O非极性键和O—H极性键。(3)根据
“相似相溶”原理,可知H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(4)共用电子对的偏移决
定了17.元素在化合物中的化合价。(1)干
冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4(3)三
角锥(4)CS2 形 CCl4 非极性第 7 页
化方式都为sp3,故
析] A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,F为Al,G为Cl。19.(1)(2)HCl H2S V 极性(3)有气
泡22H2O22H2O+O产生 ↑(4)CH4O[解
析] 由题C知,A、B、可、D分别HCAr、为l、H2S和H2中2。1 mol E在氧气O完 燃烧,只生成1全mol CO2和2 mol H2O,所以1 mol E中含有1 mol C和4 mol H,因此E为CH3OH。第 8 页
18.(1)H2、N2、O2、Cl2 (2)HCl、CO、NO(3)HCN、CO2(4)H2O H︰︰H (5)NaOH Na+[︰︰H]-(6)Na2O2 Na+[︰︰︰]2-Na+[解
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第二章第三节第1课时 键的极性和分子的极性第三节 分子的性质第1课时 键的极性和分子的极性知识点一 键的极性的考查1.下列关于共价键的说法正确的是( )A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同种元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键2.下列各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的是( )A.HF H2O NH3 CH4B.CH4 NH3 H2O HFC.H2O HF CH4 NH3D.HF H2O CH4 NH33.下列关于CO2的说法正确的是( )A.分子中既有极性键又有非极性键B.分子中只有σ键没有π键C.分子中既有单键又有双键D.分子中的化学键全部是极性键知识点二 分子极性的考查4.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图L2-3-1所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是( )图L2-3-1A.A是极性分子,B是非极性分子B.A是非极性分子,B是极性分子C.A、B都是极性分子D.A、B都是非极性分子5.下列电子式表示的物质中,属于极性分子的是( )第 2 页
A. B. C. D. 6.下列叙述正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性有关7.我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图L2-3-2所示)。下列关于水的说法不正确的是( )图L2-3-2A.水分子间存在π键B.水分子间存在氢键C.水分子是V形结构D.水分子是极性分子8.肼(H2N—NH2)和偏二甲肼 [ H2N—N(CH3)2 ] 均可用作火箭燃料。查阅资料得知,肼是一种良好的极性溶剂,沿肼分子球棍模型的氮、氮键方向观察,看到的平面图如图L2-3-3所示。下列说法不正确的是( )图L2-3-3A.肼分子中的氮原子采用sp3杂化B.肼分子中既有极性键又有非极性键C.肼分子是非极性分子D.肼与偏二甲肼互称同系物9.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,其主要成分是甲烷的水合物。下列有关其组成的两种分子的说法正确的是( )A.它们都是由极性键构成的极性分子B.它们都只有π键C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3-sD.它们的立体结构都相同第 3 页
n型分子是非极性分子的经验规律是( )A.分子中不能含有氢原子B.在AB
n型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在AB
n型分子中A原子没有孤电子对D.分子中每个共价键的键长应相等15.有以下物质:①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2O2 ⑧HCN(H—C≡N)。(1)只含有极性键的是 (填序号,下同)。 (2)只含有非极性键的是 。 (3)既有极性键,又有非极性键的是 。 第 4 页
10.下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是( )A.CH3COONH4B.Cl2C.CH4 D.N2H411.下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏的方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( )A.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B.以上四种元素的原子半径大小为WY,B项错误;核外最外层电子数的总和为1+4+6+8=19,C项错误;甲烷的沸点
比水的沸点低,D项错误
。13.B [解
析] SO2的空间构型为不对称的V形,为极性分子;BeCl2的中心子采原取sp杂化,其空间构型为对称的直线形,为非极性分子;BBr3的中
心子采取sp2杂化,原其空间构型为对称的平面正三
角非,是形极性分子;COCl2的中心子原采取sp2杂化,其空间构型为不对称的平面三
角4,为极性分子。1形.C [解
析] 题中五种分子的电子式分别、·、为、、其中,NH3、H2S分子中
心对子有孤电子原,导致正电中心和负电中心不重合,使分子具有极性;而CO2、BF3、CCl4分子的中
心中子没有原电子对,正电孤心和负电中心重子,分合无非极性分子性,是极,故C项
正确。15.(1)①③⑧ (2)②④ (3)⑤⑥⑦(4)①②③⑥⑦ (5)④⑤⑧ (6)H2S V形[解
析] 同种原子形成的共价键是非极性键,不同种原子形成的共价键是极性键,共价单键是σ键,双键中一个是σ键、
另π个是一键,共价三键由一个σ键两个π键组成,和由此进行判断析、分
,价电子数相同的。原子个数相同微,粒互为等电子体等电子体的分子结构相似H16.(1)H:::。 H—O—O—H(2)极性 非极性 极性(3)因
为H2O2为极性分子,S2为非极性分子,C根据“相似相溶”原理可知H2O2难C溶于S2(4)-1
因故O—O键为非极性键,O—H为,共用电子对偏向氧,键为极性键氧元素显-1价[解
析] (2)H2O2分子的空间构型为不对称结构,应为极性分子,含有O—O非极性键和O—H极性键。(3)根据
“相似相溶”原理,可知H2O2难溶于非极性溶剂CS2。(4)共用电子对的偏移决
定了17.元素在化合物中的化合价。(1)干
冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4(3)三
角锥(4)CS2 形 CCl4 非极性第 7 页
化方式都为sp3,故
析] A为H,B为C,C为N,D为O,E为Na,F为Al,G为Cl。19.(1)(2)HCl H2S V 极性(3)有气
泡22H2O22H2O+O产生 ↑(4)CH4O[解
析] 由题C知,A、B、可、D分别HCAr、为l、H2S和H2中2。1 mol E在氧气O完 燃烧,只生成1全mol CO2和2 mol H2O,所以1 mol E中含有1 mol C和4 mol H,因此E为CH3OH。第 8 页
18.(1)H2、N2、O2、Cl2 (2)HCl、CO、NO(3)HCN、CO2(4)H2O H︰︰H (5)NaOH Na+[︰︰H]-(6)Na2O2 Na+[︰︰︰]2-Na+[解
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