−1
molM/mol，读作每摩尔摩尔质量：或单位物质的量的物质所具有的质量1.一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。2.一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。气体摩尔体积：
V
m单位物质的量的气体所占的体积1.影响因素有温度和压强。2.在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，
V≈22.4L/mol。物质的量浓度：
m
c
B单位体积溶液里所含溶质B的物质的量1.公式中的V必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L。2.某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。二．各个量之间的关系：
第二节 化学计量在实验中的应用一．五个新的化学符号 符号定义注意事项物质的量：n衡量一定数目粒子的集体的物理量1.摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子。2.用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。阿伏伽德罗常数：NA1mol任何粒子的粒子数有单位，


（2017下•汪清县校级期末）春列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔是表示物质质量的单位 D．1mol氧含6.02×1023个
O
2
【考点】物质的量的单位--摩尔．化学计量
【专题】化学用语专题．
【分析】A．摩尔是单位，不是物理量；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol；C．物质的量单位为摩尔；D.1mol氧指代不明确．
【解答】解：A．物质的量是国际单位制的七个物理量之一，其单位为摩尔，故A错误；B．物质的量单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．摩尔是表示物质的量的单位，质量单位为克，故C错误；D.1mol氧指代不明确，故D错误；故选：B。【练习2】
公式：n=NNAn=mM n=VVmnB=CB×V三.溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）【练习1】


2012历下区校级月考）下列说法中不正确的是（　　）秋•A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 C．利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．物质的量是国际基本物理量，其单位是摩尔；B．摩尔质量不随物质的物质的量多少变化；C．从物质的量的作用分析；D．根据N=nNA判断．
【解答】解：A．物质的量是国际7个基本物理量之一，其单位是mol，故A正确；B．水的摩尔质量是18g/mol，物质的摩尔质量不随物质的物质的量多少变化，故B错误；C．物质的量的作用就是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，起到一个桥梁作用，故C正确；D．根据N=nNA知，每摩尔含有阿伏加德罗常数个基本微粒，故D正确；故选：B。【练习3】
（


（2015下列叙述正确的是（　　）宜城市校级期中）秋•A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
【分析】A．同温同压下具有相同的气体摩尔体积，必须是相同体积的气体才能具有相同的物质的量；B．根据N=nNA可知，物质的量相等时，则一定含有相同的分子数；C．没有告诉在相同条件下，无法判断二者的物质的量大小；D．一氧化碳和氮气的摩尔质量相同，物质的量相等则质量相等．
【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，没有指出研究对象为气体，故A错误；B．甲烷和一氧化碳的物质的量相等，根据N=nNA可知，二者一定含有相同的分子数，故B正确；C．如果在相同条件下，1L一氧化碳气体和1L氧气具有相同的物质的量，则1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小，没有告诉体积，无法比较二者的质量大小，故C错误；


（2013秋•德城区校级期中）下列叙述正确的是（　　）
A．将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L B．水的摩尔质量是18g C．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L D．标准状况下，1.8L
HO和1.8L NH
23所含分子个数相同
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
【专题】计算题．
【分析】A.73gHCl为2mol，结合c=nV计算；B．单位错误；C．只有气体的摩尔体积为22.4L/mol；D．标准状况下，水为液体．
【解答】解：A.73gHCl的物质的量为73g36.5g/mol=2mol,c=nV=2mol1L=2mol/L,故A正确；B．单位错误，应为g/mol，故B错误；C．只有气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D．标准状况下，水为液体，故D错误。
D．相同条件下等物质的量一氧化碳和氮气具有相同的体积，由于二者的摩尔质量都是28g/mol，则等物质的量的二者具有相同的质量，故D错误；故选：B。【练习4】


NaCl（液：溶1）计算：需NaCl固体5.9g。（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。（3）溶解：所需仪器
烧杯、玻璃棒。（4）转移
：将烧杯中的液溶沿玻璃棒小流地引心到500ml容
量瓶中。（5）定
容：当往容量瓶中加蒸馏水，时距刻度线2—3cm时
停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的
凹液面正好与刻度线相切1注意事项（。）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这
是因为
容量瓶规的体积是固定的，没有体积任意格的容量瓶
。（2）溶液注
入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂
，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的
精确度。（3）用
胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再
，这加水为是因振荡液时有少量溶粘在瓶颈上还没有
故选：A。四.一定物质的量浓度溶液的配置 例如：配制100ml0.1mol/L的


，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。（4）如果水定
容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应
重新配制。（5）如果
摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须
重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使
所配溶液的浓度偏低6（。）溶质溶解
后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和
玻璃棒洗涤2—3次，并将涤洗液一并倒入容量瓶，这
为是因沾烧玻璃棒会杯及有有少量，只溶质这样才能尽
可能的把溶质全部转移到容量瓶中。【习题5】
2016•萍乡校级三模配制250 mL） 0.10 mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验
操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）A．
容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定
容时，仰视刻度线 C．用量
筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量2筒～3次，洗涤液
倒入烧杯中 D．定
容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补
加几滴水到刻度线
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．溶液的配制
操作与误差讨论
【专题】化学实验基本操作．
完全回流


【分析】分析操，对溶质的物质的量和作液体积的影响溶依据C=nV进行
误差分析．
【解答】解：A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处
理不会，响所配溶液的浓度影故A不选；B．定
容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；C．量
筒积量取液体体在时，已经将着附在筒壁上的液体体积考
虑在内，所以倒体出液后，不能再水用洗涤否则会造成溶质的质量
增加，浓度偏高故，C选；D．定
容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于
刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低D故，不选；故选：C。【习题6】（2017秋•定
州市校级期末）某学生置0.1mol•L-1的配NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（　　）A．选用480 mL 容
量瓶 B．把
烧碱固体放在纸上称量 C．把称
好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线 D．定
容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大
【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．一定物质的量浓度的溶液的配制


【专题】定量测定与误差分析．
应分析】A．配制480mL溶液，【该的选用500mL容量瓶；B．
烧碱易潮解，应该放在烧杯中称量；C．不能在
容量瓶溶稀释中质；D．
俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度
偏大。
【解答】解：A．实验室的没有48中mL0容量瓶4配制，80mL溶液，应
该选用规格5为00mL的容量瓶故A，错误；B．
烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性、易潮解变质，称量时应该放在小
烧杯中，不能直接放在纸，故上B错误；C．溶解固体应
该在烧杯中行进在，不能容量瓶中稀释、溶解溶质，故C错误；D．定
容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馏于位水刻度线则下，以配制的溶液体积
偏小，溶液的浓度偏，故大D正确；故选：D。