高考总复习优化设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI第1讲　化学反应与能量变化第六章2024


内容索引0102强基础 固本增分探考点 精准突破


强基础 固本增分


一、焓变　热化学方程式1.焓变　反应热(1)反应热:在等温条件下,化学反应体系向　　　　　　　或从　　　　　的热量,称为化学反应的热效应,简称反应热。 (2)焓变:在等压条件下进行的化学反应,其反应热等于焓变,其符号为　　　　,单位是　　　　　　　　　(或kJ·mol-1)。 环境释放环境吸收ΔH kJ/mol　


2.吸热反应与放热反应 　　　　放热(吸热)过程包含放热(吸热)反应 类型放热反应吸热反应化学反应中的能量变化与计算


类型放热反应吸热反应化学反应中的能量变化与计算①a表示断裂旧化学键　　　　的能量,也可以表示反应的　　　　　。 ②b表示生成新化学键　　　　的能量,也可以表示活化分子变成生成物分子所　　　　的能量。 ③c表示反应的　　　　　。 ΔH=(a-b) kJ·mol-1=　　 kJ·mol-1 ΔH=(a-b) kJ·mol-1=　　 kJ·mol-1 ΔH=H(　　　　　　)-H(　　　　　　),单位:kJ·mol-1 ΔH=　　　　　键能总和-　　　　　键能总和,单位:kJ·mol-1 吸收 活化能放出放出反应热-c +c 生成物反应物反应物生成物


类型放热反应吸热反应常见反应①可燃物的燃烧②酸碱中和反应③金属与酸的置换反应④物质的缓慢氧化⑤铝热反应⑥大多数化合反应①弱电解质的电离②盐类的水解反应③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和H2O(g)、C和CO2的反应⑤大多数分解反应


3.热化学方程式 物质的量 反应热物质能量s、l、g、aq


易错辨析(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。(　　)(2)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应。(　　)(3)NH4NO3固体溶于水时吸热,属于吸热反应。(　　)(4)热化学方程式仅能表示化学反应中的能量变化。(　　)(5)热化学方程式H2(g)+ O2(g) ===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1表示的意义:发生上述反应生成1 mol H2O(g)时放出241.8 kJ的热量。(　　)(6)H2(g)+ O2(g) ===H2O(l)　ΔH1和2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)　ΔH2中的ΔH1=ΔH2。(　　)√ × × × √ ×


二、燃烧热、中和热和能源1.燃烧热和中和热的比较比较燃烧热中和热定义101 kPa时,　　　　　纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成　　　　时所放出的热量 相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH　　0,单位均为kJ·mol-1 1 mol　 1 mol水 0)强酸与强碱反应的中和热ΔH=　　　　 　 1 mol 1 mol -57.3 kJ·mol-1


2.中和热的测定(1)实验装置 温度计


(2)测定原理 c=4.18 J·g-1·℃-1=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1;n为生成H2O的物质的量。


(3)实验步骤


(4)注意事项①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温。②为保证酸完全中和,采取的措施是若所用的酸、碱浓度相等,可使碱体积稍过量。


3.能源(1)能源的分类


(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率:a.改善开采、运输、加工等各个环节;b.科学控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。②开发新能源:开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。


低空　中PM2.5的含量。(　气)√ × × × √
易错辨析 (1)S(s)+ O2(g) ===SO3(g)　ΔH=-315 kJ·mol-1(燃烧热)(ΔH的数值正确)。(　　)(2)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则 C6H12O6(s)+3O2(g) ===3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1。(　　)(3)已知H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1。(　　)(4)煤、石油、天然气均为化石能源,是可再生能源。(　　)(5)开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖,可以降


、盖斯定应热　反律的计算1.盖斯
定内容(1)律:一个化学反应不
管是一步完成还是分几其成,步完反应热是　　　　的,即
化学反应的反应热只　应体系的与反　　　和　　　　有
,而关的与反应途径无关。 盖斯
定律关“始终态”注的是的能量变化,所以催化
剂的使用,不会变变反应的焓改(2)意义:可
间接计算某些难以直接反应反应的测定的热。 相同 始态终态
三


如a.C(s)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH1b.C(s)+ O2(g) ===CO(g)　ΔH2由a-b可
得:CO(g)+ O2(g) ===CO2(g)　ΔH=　　　　　　。 ΔH1-ΔH2
(3)应用①计算反应热。


断反应热之间的关aΔH2 -Δ系 H2　 ΔH1+ΔH2
②判


判断有以下
三应:①H2(g)+ O2个反(g) ===H2O(l)　ΔH1=-a kJ·mol-1②H2(g)+ O2(g) ===H2O(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1
2.反应热大小的


物质的状态判断物质的气、液、固
三态变化时的能量变化如下:如
上述反应中:a　　b。 (2)由ΔH的符号
判断比较反应热大小时不能
只还比较Δ数值,H要考虑其符号。如Δ反应中上述H1　　ΔH2。 >
(3)由


探考点 精准突破


题解读新教材变化新
教材对体系与环境的介绍变为正且文,对反应热从状态和过程
两个方面进行了全面的介绍,注了图重示作用的引情考入透析高
频考点能量变化图像分析,特别有是关反应机理的能量变化图像分析是高考
命题的热点。预
向新的一测考年考高考对化学反应效应的的热查会将反应机理与能量
图结合在一起,对细节性分析的考查将更为细化
三考点一焓变　热化学方程式命
考点一考点二考点


关反1.系应2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1过程中的能量变化
关系
如图。下列说法错误是的(　　)A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6 kJ·mol-1C.2 mol水
蒸气转化为液态水能够的释放出能量为 kJD.若
将上述反应设计成原电池,则当氢失4 mol电子时能
够产生571.6 kJ的电能 
三考向1 反应热与能量变化的
考点一考点二考点


题中图由知, 示可 , 于该反应为放热反应,ΔH为负值,则ΔH1>ΔH2,A正确;由
题中图示可知,题图各个中为中间=应的能量变化,由2H2(g)+O2(g) ==反2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知,根据盖斯定
由,ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6 kJ·mol-1,B正确;律题中图2知,H转示可O(g)
降H2O(l)的过程中,能量化为水,即2 mol低蒸气转化为液态
水能够k出的能量为 释放J,C正确;该反应放出的热量不会被全部利用,会
有一部分损失,D错误。 
三答案 D　解析 由
考点一考点二考点


量所示能关系示意图,下列说正确的是(　　) 法A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量
之2C393.5 kJB.反应和为O(g)+O2(g) ===2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g) ===2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1D.热值
指O定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则C一热值ΔH=-10.1 kJ·mol-1
三2.根据如图
考点一考点二考点


题图 知1可mol C(s)与1 mol O2(g)的能量和比1 mol CO2(g)的能量高393.5 kJ,错
误;B项,2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,错
误;C项,由题图g)知1 mol C(s)与 mol O2(可生成1 mol CO(g)放出的热量为393.5 kJ-282.9 kJ=110.6 kJ,且
物质的量与焓变的绝值成正比,对焓变为2C,则热化学方程式为2C(s)+O2(g) ===负O(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1,正确;D项,热值
指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量,则CO的热值为
≈10.1 kJ·g-1,错误。
三答案 C　 解析 A项,由
考点一考点二考点


,18)标考准态状下,下列物质气态时的相对能量如下表: 可
根据HO(g)+HO(g)==H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。下
列说确的是(法不正　　)A.H2的键能为436 kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的
两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOOv(P2)
三A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.产
考点一考点二考点


反应为放热反应,则参应与反的反应物的总键能小于生成物的总键能,A错
误;产2P1与P物的分子式均为HNO3,但产
物P1结构中存在“—O—O—”,则产物P1中部分氧元素的化合
价产为1价,-而物P2氧元素合的化价两者-2价为,氧元素的化合价
,B错不同最误;大正反应的活化能出现在由中间产物Z到过渡态Ⅳ时,即最
大正反应的活化能E正=-18.92 kJ·mol-1-(-205.11 kJ·mol-1)=186.19 kJ·mol-1,C错
误;相同条件下,反应所需的活化能越应的,反小速率越快,由
于到产物P化能1所需活更小,故反应速率故快,更v(P1)>v(P2),D正确。
三答案 D　解析 反应物总能量大于生成物总能量,该
考点一考点二考点


总结正确理解活化能与反应热的
关系
三归纳
考点一考点二考点


逆应的活化能,ΔH=E1反-E2。(2)催
化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。(3)从活化能的
角度分析,正反应的活化能大于逆化能应的活反时,反应吸热,反
之,反应放热;从焓变的角分析,ΔH度>0,反应吸热,ΔH1
三2.(1)(2021山东卷
考点一考点二考点


节选)当今,世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。
因此,研发二氧化碳利用技术,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化
碳主要来自于煤、石油及其他含碳烧。的燃化合物已知25 ℃时,相
关物质的燃烧热数据如:物质表H2(g)C(石
墨,s)C6H6(l)-285.8-393.5-3 267.5则25 ℃时H2(g)和C(石
墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
三(2)(2021河北卷
考点一考点二考点


东卷节选)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳
中和。CH4与CO2重整用的是O2利C研究热点之一。重该整反应体系主
要涉及以下反应:根据盖斯
定写,反应a的ΔH1=律　　　　　　　(　出一个代数式即可)。 
三(3)(2021广
考点一考点�