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高考总复习优化设计GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI第8讲 离子反应的综合应用第二章2024
内容索引010203考点一 溶液中离子共存的判断考点二 离子的检验与推断真题演练 角度拓展
复习目标1能根据离子反应的条件判断溶液中离子能否大量共存。2了解常见离子的检验方法,根据离子的特征反应检验或推断离子。
考点一 溶液中离子共存的判断
必备知识 自主预诊1.溶液中离子共存的实质同一溶液中,几种离子能大量共存,其实质是离子之间 不能 发生任何反应;若离子之间能发生反应,则 不能 大量共存。 2.判断溶液中离子能否大量共存的要点(1)溶液的颜色无色溶液中不能大量存在有色离子,常考的有色离子有四种:离子Cu2+Fe3+Fe2+ 颜色蓝色 黄色 浅绿色 紫色
(2)溶液的性质判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。
(3)三种特殊情况
(4)溶液中的四种反应类型
易错辨析
关键能力 考向突破考向1 判断离子共存,注意隐含条件例1.(2023辽宁铁岭六校联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
答案 C
考向2 判断离子共存,分析其中原因例2.(2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
答案 B
归纳总结1.“四步法”突破离子能否大量共存的判断题
2.警惕离子共存问题中的常见“陷阱”
条件类型常见表述“陷阱”点拨常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性由水电离出的 =1×10-12 mol·L-1的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性通入足量的NH3与NH3·H2O反应的离子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液应是酸性溶液并具有氧化性含有大量 、S2-的溶液应是碱性溶液含有大量 的溶液酸性条件下,还原性离子不能大量存在c水(H+) [Al(OH)4]-
对点训练1.(2023江苏南通等七市调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
答案 A
2.(2023黑龙江齐齐哈尔八校联考)下列各组离子,可能在指定溶液中大量共存的是( )A.①③⑤B.②④⑤C.①②⑥D.③④⑥
答案 B
3.25 ℃,下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
答案 C 解析 使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液,Fe3+能氧化S2-,且S2-与H+反应生成H2S而不能大量共存,A错误;与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能为强酸性或强碱性溶液,强碱性条件下OH-与Al3+不能大量共存,B错误;使红
考点二 离子的检验与推断
必备知识 自主预诊1.常见阳离子的检验与推断(1)依据生成的沉淀检验与推断阳离子所需试剂实验现象(依据)Mg2+NaOH溶液开始产生 白色 沉淀,NaOH溶液过量时沉淀 不溶解 Al3+NaOH溶液开始产生 白色 沉淀,NaOH溶液过量时沉淀 溶解 Fe3+NaOH溶液产生 红褐色 沉淀
阳离子所需试剂实验现象(依据)Fe2+NaOH溶液开始产生 白色 沉淀,迅速变成灰绿色,过一段时间后变成 红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液产生 蓝色 沉淀 Cu2+氨水开始产生 蓝色 沉淀,氨水过量时沉淀溶解,得到 深蓝色 溶液
观察) Fe3+KSCN溶液溶液呈 红色 Fe2+先加KSCN溶液,后
滴加氯水(注意加入试剂的
明显现象,滴加氯
先后顺序,氯用H2水可O2溶液代替)开始无
水后溶液变 红色
(2)依据显示的特殊颜色检验与推断 阳离子试剂或方法实验现象(依据)Na+焰色试验火焰呈 黄色 K+焰色试验火焰呈 紫色 (透过蓝色钴玻璃
体检验与推断
(3)依据生成的气
阴检验与推断(1)离子的依据生成的沉淀检验与推断阴
离子所需试剂实验现象(依据)Cl-AgNO3溶液+稀硝酸生成 白色 沉淀(AgCl) Br-生成 淡
黄色 沉淀(AgBr) I-生成 黄色 沉淀(AgI) 稀盐
入稀盐酸无明C现象,再滴加Ba显l2溶液产生 白色 沉淀
酸+BaCl2溶液加
2.常见
体检验与推断
(2)依据生成的气
角(必修第一册“究·探活动”)如
何证明粗盐中的杂质离子已经除尽?提
取净示液化后的溶少许置于洁净的试管续加中继,入沉淀剂,若无沉淀生成,则
说明杂质离子已除尽。
旁栏边
液进行玻璃色试验焰,火焰呈紫色(透过蓝色钴观察),则该。液中一定含K+溶( √ )
易错辨析 (4)取待测
水中含有Ca2+、Mg2+、 除去 , 这些离子时通常加入试剂的顺序
是Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液。( × )(6)精制
的后粗盐过水通蒸发结其中过,晶量的HCl挥发,可获得纯净。NaCl的( √ )
(5)粗盐
论确的是( )A.正检验FeCl3溶液中是否
混Fe2+有时,滴入酸性高锰酸钾色溶液,紫褪去,证明
含有Fe2+B.向
盛有稀硝酸的试管中加入铜片,加热,试管口出现红棕色气体,证明铜
与稀硝O应生成N酸反2C.将废
铁屑溶于过量盐酸中,滴废KSCN溶液不变红入,证明铁屑Ⅲ定不含Fe(中一)D.向
某待测液中加入NaOH溶液并生使加热产,湿润的红色石蕊试纸变蓝
关键能力 考向突破考向1 溶液中离子的检验例1.下列由实验现象所得结
具有还原性,都能将 还原为Mn2+而使溶液的紫色
褪去,故向判断是否含有Fe2+,A错误不能;盛有稀硝酸的试管中加入铜片,加热
生成NO,在试出现红口NO与O2管成NO2,反应生棕色气体非铜,并
与稀硝废反应生成酸O2,B错误;将N铁屑溶于过量盐由酸中,于Fe3+可与Fe反应生成Fe2+,滴
入KSCN溶液不变红,不能判断废铁屑中是否含有Fe(Ⅲ),C错误;向
某待测液中加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体,该气体是NH3,从而可知该 液中含有 溶 ,D正确。
答案 D 解析 Fe2+、Cl-都
中学阶段考)某含有下X溶液表中的5种离子,且其物
质的量浓均为0.1 mol·L-1(度不考虑水的电离与离子的水解)。向溶液X中
加量入足稀盐色气酸,有无体产生,经分析反应前后阴变类不离子种。下列有关
说法不正确的是( )
考向2 溶液中离子的综合推断例2.(2023重庆育才
荷守恒2+,X溶液中一定含有Mg推知D.X溶液中一定含有2种
阴离子和3种阳离子
C.根据电
引推断溶液X中离子种类的
思路如下:
思路导
答案 D
干扰离子及排除干扰的方法
归纳总结1.离子检验的常见
思维流程
2.设计实验检验溶液中离子的
思维流程
3.解答溶液中离子综合推断题的
理且利是氧化还原反应的用了( )
对点训练1.下列离子检验方法合
符 题意; 合 与氯化钡溶液反应属于不是氧分解反应,复化还原反应,B不
符能合题意;Cl2将I-化为氧单质碘,属于化还氧原反应,淀粉溶液
碘遇,C显蓝色符;意合题浓NaOH溶液与铵盐发生的是复分解反应生成NH3,不是氧化还原反应,D不
符合题意。
答案 C 解析 Fe3+与KSCN溶液中的SCN-结合生成Fe(SCN)3,溶液变成红色,不是氧化还原反应,A不
溶液中含有下表中的五种离子,且阳离子浓0.5为度均 mol·L-1,阴离子
浓L均为1 mol·度-1,下关列有该溶液的离子组合正确的是( )
2.某
种离子,且阳离子浓阴为0.5 mol·L-1度均,离子浓·1 mol度均为L-1,再
结合溶液呈电中性进行氧化判断。Fe3+与I-能发生分析还原反应,不能大量共存,A错误;B项
离子可以大量共存,但不符合溶液呈电中性的原则,B错
答案 C 解析 五
真题演练 角度拓展
北卷,4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
角度一溶液中离子共存的判断1.(2022湖
答案 C
角度拓展 × √ √ ×
卷,6)检验下列物质所选用的试剂正确的是( ) 选项待
检验物质所用试剂A海
水中的素淀粉溶液碘元BSO2气
体澄清石
灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液,湿润
的蓝色石蕊试纸
角度二溶液中离子的检验2.(2020天津
的水中I碘元素以-形式要在,存加入氧化剂(如氯水等)将I-氧化生成I2,再利
用淀粉检验生成的I2,缺少错误化剂,A氧;SO2和CO2都能使澄清石
灰水变浑浊,且气体时沉淀过量溶解,现象相要同,选用品检验液红溶SO2气
体,B错误;向含有Cu2+的溶液中滴加氨水,产生蓝色沉淀Cu(OH)2,当
氨水过量时,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,C正确;检验溶液中的 ,加
液并NaOH溶入加热,并用湿润的红色石蕊H验生成的N试纸检3,D错误。
答案 C 解析 海
程中,某同学
在加入一定量热认H的SO4溶液后,2为沉淀已经完全,判断沉淀 全的方法是 已完 。 (2)[2021广东
氯,17(3)]某卷水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已
分解。检验此久置氯C中水l-存在的操作及 象是 现 。 答案 (1)静置,取上层清
液置于一洁净的试管中,继续滴加硫酸溶液,无白色沉淀生成,则
已沉淀完全(2)取少许久置氯
水置于小试管中,向小试管溶液中加入足量稀硝酸,排除 等离子
干扰,再加入少则AgNO3溶液量若有白色沉淀生成,,证明原溶液中含有Cl-
3.(1)[2022湖南卷,15(3)]在沉淀(用H2SO4溶液沉淀Ba2+)过
此判断沉淀已完全法是的方:静置,取上层清
液置于一洁净试管SO,继续滴加H2中4溶液,无白色沉淀生成,则
已沉淀完全C(2)检验。l-的方法是:取少许久置氯
水置于小试管中,向小试管溶液中加入足量
稀硝排除酸,离子 等 干扰,再加入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则
证明原溶液中含有Cl-。
解析 (1)H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,因
卷,13B)检验铁锈中是否含有二价将铁:铁锈溶于浓盐酸,滴
紫色KMnO4溶液,入褪去,铁锈中含有二价 。( 铁)(2)(2022辽宁卷,13C)判断反应后Ba2+是否沉淀
完全:将Na2CO3溶液与BaCl2溶液
混合,�
内容索引010203考点一 溶液中离子共存的判断考点二 离子的检验与推断真题演练 角度拓展
复习目标1能根据离子反应的条件判断溶液中离子能否大量共存。2了解常见离子的检验方法,根据离子的特征反应检验或推断离子。
考点一 溶液中离子共存的判断
必备知识 自主预诊1.溶液中离子共存的实质同一溶液中,几种离子能大量共存,其实质是离子之间 不能 发生任何反应;若离子之间能发生反应,则 不能 大量共存。 2.判断溶液中离子能否大量共存的要点(1)溶液的颜色无色溶液中不能大量存在有色离子,常考的有色离子有四种:离子Cu2+Fe3+Fe2+ 颜色蓝色 黄色 浅绿色 紫色
(2)溶液的性质判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。
(3)三种特殊情况
(4)溶液中的四种反应类型
易错辨析
关键能力 考向突破考向1 判断离子共存,注意隐含条件例1.(2023辽宁铁岭六校联考)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
答案 C
考向2 判断离子共存,分析其中原因例2.(2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
答案 B
归纳总结1.“四步法”突破离子能否大量共存的判断题
2.警惕离子共存问题中的常见“陷阱”
条件类型常见表述“陷阱”点拨常见的隐含条件与Al反应放出H2溶液既可能显酸性也可能显碱性由水电离出的 =1×10-12 mol·L-1的溶液溶液既可能显酸性也可能显碱性通入足量的NH3与NH3·H2O反应的离子不能大量存在含有大量Fe3+的溶液应是酸性溶液并具有氧化性含有大量 、S2-的溶液应是碱性溶液含有大量 的溶液酸性条件下,还原性离子不能大量存在c水(H+) [Al(OH)4]-
对点训练1.(2023江苏南通等七市调研)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
答案 A
2.(2023黑龙江齐齐哈尔八校联考)下列各组离子,可能在指定溶液中大量共存的是( )A.①③⑤B.②④⑤C.①②⑥D.③④⑥
答案 B
3.25 ℃,下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )
答案 C 解析 使pH试纸显深红色的溶液为酸性溶液,Fe3+能氧化S2-,且S2-与H+反应生成H2S而不能大量共存,A错误;与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能为强酸性或强碱性溶液,强碱性条件下OH-与Al3+不能大量共存,B错误;使红
考点二 离子的检验与推断
必备知识 自主预诊1.常见阳离子的检验与推断(1)依据生成的沉淀检验与推断阳离子所需试剂实验现象(依据)Mg2+NaOH溶液开始产生 白色 沉淀,NaOH溶液过量时沉淀 不溶解 Al3+NaOH溶液开始产生 白色 沉淀,NaOH溶液过量时沉淀 溶解 Fe3+NaOH溶液产生 红褐色 沉淀
阳离子所需试剂实验现象(依据)Fe2+NaOH溶液开始产生 白色 沉淀,迅速变成灰绿色,过一段时间后变成 红褐色 K3[Fe(CN)6]溶液产生 蓝色 沉淀 Cu2+氨水开始产生 蓝色 沉淀,氨水过量时沉淀溶解,得到 深蓝色 溶液
观察) Fe3+KSCN溶液溶液呈 红色 Fe2+先加KSCN溶液,后
滴加氯水(注意加入试剂的
明显现象,滴加氯
先后顺序,氯用H2水可O2溶液代替)开始无
水后溶液变 红色
(2)依据显示的特殊颜色检验与推断 阳离子试剂或方法实验现象(依据)Na+焰色试验火焰呈 黄色 K+焰色试验火焰呈 紫色 (透过蓝色钴玻璃
体检验与推断
(3)依据生成的气
阴检验与推断(1)离子的依据生成的沉淀检验与推断阴
离子所需试剂实验现象(依据)Cl-AgNO3溶液+稀硝酸生成 白色 沉淀(AgCl) Br-生成 淡
黄色 沉淀(AgBr) I-生成 黄色 沉淀(AgI) 稀盐
入稀盐酸无明C现象,再滴加Ba显l2溶液产生 白色 沉淀
酸+BaCl2溶液加
2.常见
体检验与推断
(2)依据生成的气
角(必修第一册“究·探活动”)如
何证明粗盐中的杂质离子已经除尽?提
取净示液化后的溶少许置于洁净的试管续加中继,入沉淀剂,若无沉淀生成,则
说明杂质离子已除尽。
旁栏边
液进行玻璃色试验焰,火焰呈紫色(透过蓝色钴观察),则该。液中一定含K+溶( √ )
易错辨析 (4)取待测
水中含有Ca2+、Mg2+、 除去 , 这些离子时通常加入试剂的顺序
是Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液。( × )(6)精制
的后粗盐过水通蒸发结其中过,晶量的HCl挥发,可获得纯净。NaCl的( √ )
(5)粗盐
论确的是( )A.正检验FeCl3溶液中是否
混Fe2+有时,滴入酸性高锰酸钾色溶液,紫褪去,证明
含有Fe2+B.向
盛有稀硝酸的试管中加入铜片,加热,试管口出现红棕色气体,证明铜
与稀硝O应生成N酸反2C.将废
铁屑溶于过量盐酸中,滴废KSCN溶液不变红入,证明铁屑Ⅲ定不含Fe(中一)D.向
某待测液中加入NaOH溶液并生使加热产,湿润的红色石蕊试纸变蓝
关键能力 考向突破考向1 溶液中离子的检验例1.下列由实验现象所得结
具有还原性,都能将 还原为Mn2+而使溶液的紫色
褪去,故向判断是否含有Fe2+,A错误不能;盛有稀硝酸的试管中加入铜片,加热
生成NO,在试出现红口NO与O2管成NO2,反应生棕色气体非铜,并
与稀硝废反应生成酸O2,B错误;将N铁屑溶于过量盐由酸中,于Fe3+可与Fe反应生成Fe2+,滴
入KSCN溶液不变红,不能判断废铁屑中是否含有Fe(Ⅲ),C错误;向
某待测液中加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色
石蕊试纸变蓝的气体,该气体是NH3,从而可知该 液中含有 溶 ,D正确。
答案 D 解析 Fe2+、Cl-都
中学阶段考)某含有下X溶液表中的5种离子,且其物
质的量浓均为0.1 mol·L-1(度不考虑水的电离与离子的水解)。向溶液X中
加量入足稀盐色气酸,有无体产生,经分析反应前后阴变类不离子种。下列有关
说法不正确的是( )
考向2 溶液中离子的综合推断例2.(2023重庆育才
荷守恒2+,X溶液中一定含有Mg推知D.X溶液中一定含有2种
阴离子和3种阳离子
C.根据电
引推断溶液X中离子种类的
思路如下:
思路导
答案 D
干扰离子及排除干扰的方法
归纳总结1.离子检验的常见
思维流程
2.设计实验检验溶液中离子的
思维流程
3.解答溶液中离子综合推断题的
理且利是氧化还原反应的用了( )
对点训练1.下列离子检验方法合
符 题意; 合 与氯化钡溶液反应属于不是氧分解反应,复化还原反应,B不
符能合题意;Cl2将I-化为氧单质碘,属于化还氧原反应,淀粉溶液
碘遇,C显蓝色符;意合题浓NaOH溶液与铵盐发生的是复分解反应生成NH3,不是氧化还原反应,D不
符合题意。
答案 C 解析 Fe3+与KSCN溶液中的SCN-结合生成Fe(SCN)3,溶液变成红色,不是氧化还原反应,A不
溶液中含有下表中的五种离子,且阳离子浓0.5为度均 mol·L-1,阴离子
浓L均为1 mol·度-1,下关列有该溶液的离子组合正确的是( )
2.某
种离子,且阳离子浓阴为0.5 mol·L-1度均,离子浓·1 mol度均为L-1,再
结合溶液呈电中性进行氧化判断。Fe3+与I-能发生分析还原反应,不能大量共存,A错误;B项
离子可以大量共存,但不符合溶液呈电中性的原则,B错
答案 C 解析 五
真题演练 角度拓展
北卷,4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
角度一溶液中离子共存的判断1.(2022湖
答案 C
角度拓展 × √ √ ×
卷,6)检验下列物质所选用的试剂正确的是( ) 选项待
检验物质所用试剂A海
水中的素淀粉溶液碘元BSO2气
体澄清石
灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液,湿润
的蓝色石蕊试纸
角度二溶液中离子的检验2.(2020天津
的水中I碘元素以-形式要在,存加入氧化剂(如氯水等)将I-氧化生成I2,再利
用淀粉检验生成的I2,缺少错误化剂,A氧;SO2和CO2都能使澄清石
灰水变浑浊,且气体时沉淀过量溶解,现象相要同,选用品检验液红溶SO2气
体,B错误;向含有Cu2+的溶液中滴加氨水,产生蓝色沉淀Cu(OH)2,当
氨水过量时,沉淀溶解,得到深蓝色溶液,C正确;检验溶液中的 ,加
液并NaOH溶入加热,并用湿润的红色石蕊H验生成的N试纸检3,D错误。
答案 C 解析 海
程中,某同学
在加入一定量热认H的SO4溶液后,2为沉淀已经完全,判断沉淀 全的方法是 已完 。 (2)[2021广东
氯,17(3)]某卷水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中HClO已
分解。检验此久置氯C中水l-存在的操作及 象是 现 。 答案 (1)静置,取上层清
液置于一洁净的试管中,继续滴加硫酸溶液,无白色沉淀生成,则
已沉淀完全(2)取少许久置氯
水置于小试管中,向小试管溶液中加入足量稀硝酸,排除 等离子
干扰,再加入少则AgNO3溶液量若有白色沉淀生成,,证明原溶液中含有Cl-
3.(1)[2022湖南卷,15(3)]在沉淀(用H2SO4溶液沉淀Ba2+)过
此判断沉淀已完全法是的方:静置,取上层清
液置于一洁净试管SO,继续滴加H2中4溶液,无白色沉淀生成,则
已沉淀完全C(2)检验。l-的方法是:取少许久置氯
水置于小试管中,向小试管溶液中加入足量
稀硝排除酸,离子 等 干扰,再加入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则
证明原溶液中含有Cl-。
解析 (1)H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,因
卷,13B)检验铁锈中是否含有二价将铁:铁锈溶于浓盐酸,滴
紫色KMnO4溶液,入褪去,铁锈中含有二价 。( 铁)(2)(2022辽宁卷,13C)判断反应后Ba2+是否沉淀
完全:将Na2CO3溶液与BaCl2溶液
混合,�
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