提示: 此文件暂无参考内容, 请自行判断再确认下载!!
作者很懒没有写任何内容
℃数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 ℃Li：181 ℃HF：—83 ℃NaCl：801 ℃硅晶体：1 410 ℃Na：98 ℃HCl：—115 ℃KCl：776 ℃硼晶体：2 300 ℃K：64 ℃HBr：—89 ℃RbCl：718 ℃二氧化硅：1 723 ℃Rb：39 ℃HI：—51 ℃CsCl：645 ℃
课时跟踪检测(五十七) 晶体结构与性质(基础课)1．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153 401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于顶点，Cs＋的配位数为8。(2)由晶胞可知，微粒个数比为1∶1，化学式为CuH，CuH与Cl2反应，产物为CuCl2和HCl，化学方程式为2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl。(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2＋)∶n(K＋)∶n(F－)＝1∶1∶3，故白球为F－。(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3＋>Mg2＋，离子半径：Mg2＋＜Ca2＋，所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。答案：(1)2 体心 顶点 8(2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl(3)F－ (4)TiN>MgO>CaO>KCl 122．现有几组物质的熔点()
堆积模为型____________；铬原子的配位数为____________。
据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共同的物理性质。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案：(1)原子 共价键 (2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)r(Ni2＋心)，NiO的熔点为1 960 ℃，则FeO的熔点________(填“>”或“Ni2＋，则晶格能：FeOFeO。答案：(1)AB (2)b (3)①4 12 ②C (4)”“＝”或“MgBr2>SiCl4。答案：(1)SiC、Si、金刚石 金刚石>SiC>Si C—C键、C—Si键、Si—Si键的键
长依次增
大，键能依次减小，熔点依次降低(2)冰
冰晶体中分子间存3氢键(在)CS2和CO2均
为分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大，因此CS2熔、沸点高于CO2(4)BN>MgBr2>SiCl4(5)> 两
者均且离子化合物，为离子所带电荷数均，为1但后者大子半径离，离子键较弱
，因此熔点较．6低N、Ga元
素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而受备关注。请
回答下列问题：(1)基态Ga原子中含有________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子
云
性有关，A项正确
图的形状为____________________。(2)Ga单
有晶体和质璃玻，体两种形态区别二者最可靠的科方学法(______________________________________________________________。为3)Ga分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：物质GaNGaPGaAs熔点/℃1 7001 4651 238①从结构的
角度分析，三_晶体熔点不同的原因为_种___________________________________________________________________________________________________。②GaN晶体中含有的化学键类型为________(填
字母)。A．离子键 B．配位键C．σ键 D．π键E．氢键(4)一种铜的
溴如物晶胞结构化图所示，若将掉中的C图去u，再把换所有的Br成Cu，
得的晶体铜到晶胞结构，则晶体铜的堆积学式为_方______，某同_将子基态铜原的价电子
错误地，为写d94s23违背了核外电子排布规律_的_______中。(5)下列关于上
述铜的溴构物晶胞结化说法正确的是________(填．母)。A字该化合物的化学式为CuBr2B．铜的配位数为8C．与Br紧
邻的Br有12个D．由图中P点和Q点的原子
坐标参数，R定确点的原子坐标参为数解析：(1)基态Ga原子的
核外能子排布式为1s电22s22p63s23p63d104s24p1，同级同子的能量相同，故有8种能量不电的电子，其中能量最高的电子在4p能
级，其电子云轮廓图的形状为
铃哑区形。(2)分晶体和非晶最体科学的方法为X射线衍射三验。(3)①实种晶体，为原子晶体均原子晶体的熔点高低
受键能影响，径着N、P、As随原子半增大，键增长长， 键能
减小，对应物质的熔点降中；②原子晶体低不含离子键，该晶体中，原子和原子之间
靠单键相连，故不含π键，氢键不属于化学键，似GaN晶胞结构与金刚石相，内部子的碳原
被N原子替代，顶点和面子的碳原心被Ga原子替代，说明一个N原子形成了4个中σ键，其
存个1在配位键，B、C正确于(4)。晶胞中铜原子位面于、顶点上，心属面最心立方
密堆积；根据洪特规则，对于同一电子亚，层当电子排布为全充满、半充满或全空
时是比较稳定，的构，基态铜原子价电子应为3d104s1结若则为3d94s2写，违背布核外电子排了
规律中的洪特规例(特则)。(5)根据法摊均，晶胞中含有的铜原子数目为4个，含有的
溴误子数是8原×＋6×＝4，所以晶胞的化学式是CuBr，A错；Cu原子与4个Br原
轮廓
；根与晶胞图可知据，每个Br紧的邻Br有12个，C正确
；图中P点原子坐标参(为数0,0,0)，Q点原子参标坐数为，晶胞边长设P1，为与R间的距离为晶胞对
角线长，则R的点的原子坐标参确数，D正为。答案：(1)8
哑铃形 (2)X射线衍射实验 (3)①三种晶体均P原子晶体，N、为、As原子半径
增大键，长长增能，键减小，熔点降 低②BC (4)面心立方最积堆密 (特规则(特例) 洪5)CD7．(1)火箭使
用的推进剂燃料N由、H两种元组成，且原子个数素N(N)∶N(H)＝1∶2，其水溶液
显碱该，则性物质中N原子的杂化方式为____________。(2)笑
被(N2O)曾气用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预ON2测的结构式为____________________。(3)在电解
冶炼铝过程中加入冰可石(用晶“A”代替)，起到降OAl2低3熔点的作用。A晶石的生产原理为2冰l(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2A＋3CO2↑＋9H2O。①冰
晶石的化学式为____________。②冰
晶石由两种微粒构成，冰如石的晶胞结构晶图甲所示，位于大立方体的顶点和面
心，位于大立方体的12条棱个中点和8的小立方体的体心，位于大立方体的体心，那么
大立方体的体心处所代_的微粒是___表____(填微粒符号)。③冰
晶石溶液中不存的在微粒间作用力有________(填A母)。字．离子键 B．共价键C．配位键 D．金属键E．
范德华． F力氢键④Al单
的的晶体中原子质堆积方式如图乙胞示所其晶，特征如图丙，示所原子之间相
互位置关系的面平图如图丁所示。若知Al的原子半已为d cm，NA径代表阿伏加德罗常数的
值质Al的相对原子，量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________。(4)配合物Fe(CO)5的熔点为－20 ℃，沸点为103 ℃，可用于
制备纯铁)Fe(CO。5的结构如图
戊示：①所Fe(CO)5晶体类型属于________晶体。②关于Fe(CO)5，下列
说法正确是________的。A．Fe(CO)5是
非C性分子，极O是极性分子
子成键，Cu原子的配位数为4，B错误
有新析学键生成解化：(1)火箭
燃料N2为H4，其结构可表示为H2N—NH2，其中N有3个σ键电子对和1对
孤子对，故N2H4电中N采sp用3杂化。(2)N2O与CO2互的等电子体，CO2为结构式为O===C===O，故N2O的结构式为N===N===O。(3)①根
质量守恒据定律分析，冰石的化学式为Na晶3AlF6。②位于大立方体的顶点和
面该心，属于晶胞的份额8×＋6为×＝4，位于大立方体的12条
棱的中点和的8个小立方体的体心，属于该晶胞份额12×＋为8＝11，要
使数种离子的个两比为1∶3，则大立方体的体心处冰N为＋。③a晶石溶液中存＋Na在、AlF、水，
还中水电离出有OH－和H＋，AlF的存子共价键和配位键，水分在中存间共在键，水分子价
存在范德华氢和力键，所以不存键离子在和金属键。④在晶胞中以面心的
铝的子为中心，与其距原最近的等距离离铝原子有12个，
课时跟踪检测(五十七) 晶体结构与性质(基础课)1．(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是________。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋位于该晶胞的________，而Cl－位于该晶胞的________，Cs＋的配位数是________。(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153 401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是________________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为8×＋1＝2；氯化铯晶胞中，Cs＋位于体心，Cl－位于顶点，Cs＋的配位数为8。(2)由晶胞可知，微粒个数比为1∶1，化学式为CuH，CuH与Cl2反应，产物为CuCl2和HCl，化学方程式为2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl。(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2＋)∶n(K＋)∶n(F－)＝1∶1∶3，故白球为F－。(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3＋>Mg2＋，离子半径：Mg2＋＜Ca2＋，所以熔点：TiN>MgO>CaO>KCl；MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有12个。答案：(1)2 体心 顶点 8(2)2CuH＋3Cl2=====2CuCl2＋2HCl(3)F－ (4)TiN>MgO>CaO>KCl 122．现有几组物质的熔点()
堆积模为型____________；铬原子的配位数为____________。
据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B组为金属晶体，具有①②③④四条共同的物理性质。(3)HF中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有②④两条性质。(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案：(1)原子 共价键 (2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)r(Ni2＋心)，NiO的熔点为1 960 ℃，则FeO的熔点________(填“>”或“Ni2＋，则晶格能：FeOFeO。答案：(1)AB (2)b (3)①4 12 ②C (4)”“＝”或“MgBr2>SiCl4。答案：(1)SiC、Si、金刚石 金刚石>SiC>Si C—C键、C—Si键、Si—Si键的键
长依次增
大，键能依次减小，熔点依次降低(2)冰
冰晶体中分子间存3氢键(在)CS2和CO2均
为分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大，因此CS2熔、沸点高于CO2(4)BN>MgBr2>SiCl4(5)> 两
者均且离子化合物，为离子所带电荷数均，为1但后者大子半径离，离子键较弱
，因此熔点较．6低N、Ga元
素因其在生产、生活和科研领域的重要作用而受备关注。请
回答下列问题：(1)基态Ga原子中含有________种能量不同的电子，其中能量最高的电子的电子
云
性有关，A项正确
图的形状为____________________。(2)Ga单
有晶体和质璃玻，体两种形态区别二者最可靠的科方学法(______________________________________________________________。为3)Ga分别与N、P、As形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：物质GaNGaPGaAs熔点/℃1 7001 4651 238①从结构的
角度分析，三_晶体熔点不同的原因为_种___________________________________________________________________________________________________。②GaN晶体中含有的化学键类型为________(填
字母)。A．离子键 B．配位键C．σ键 D．π键E．氢键(4)一种铜的
溴如物晶胞结构化图所示，若将掉中的C图去u，再把换所有的Br成Cu，
得的晶体铜到晶胞结构，则晶体铜的堆积学式为_方______，某同_将子基态铜原的价电子
错误地，为写d94s23违背了核外电子排布规律_的_______中。(5)下列关于上
述铜的溴构物晶胞结化说法正确的是________(填．母)。A字该化合物的化学式为CuBr2B．铜的配位数为8C．与Br紧
邻的Br有12个D．由图中P点和Q点的原子
坐标参数，R定确点的原子坐标参为数解析：(1)基态Ga原子的
核外能子排布式为1s电22s22p63s23p63d104s24p1，同级同子的能量相同，故有8种能量不电的电子，其中能量最高的电子在4p能
级，其电子云轮廓图的形状为
铃哑区形。(2)分晶体和非晶最体科学的方法为X射线衍射三验。(3)①实种晶体，为原子晶体均原子晶体的熔点高低
受键能影响，径着N、P、As随原子半增大，键增长长， 键能
减小，对应物质的熔点降中；②原子晶体低不含离子键，该晶体中，原子和原子之间
靠单键相连，故不含π键，氢键不属于化学键，似GaN晶胞结构与金刚石相，内部子的碳原
被N原子替代，顶点和面子的碳原心被Ga原子替代，说明一个N原子形成了4个中σ键，其
存个1在配位键，B、C正确于(4)。晶胞中铜原子位面于、顶点上，心属面最心立方
密堆积；根据洪特规则，对于同一电子亚，层当电子排布为全充满、半充满或全空
时是比较稳定，的构，基态铜原子价电子应为3d104s1结若则为3d94s2写，违背布核外电子排了
规律中的洪特规例(特则)。(5)根据法摊均，晶胞中含有的铜原子数目为4个，含有的
溴误子数是8原×＋6×＝4，所以晶胞的化学式是CuBr，A错；Cu原子与4个Br原
轮廓
；根与晶胞图可知据，每个Br紧的邻Br有12个，C正确
；图中P点原子坐标参(为数0,0,0)，Q点原子参标坐数为，晶胞边长设P1，为与R间的距离为晶胞对
角线长，则R的点的原子坐标参确数，D正为。答案：(1)8
哑铃形 (2)X射线衍射实验 (3)①三种晶体均P原子晶体，N、为、As原子半径
增大键，长长增能，键减小，熔点降 低②BC (4)面心立方最积堆密 (特规则(特例) 洪5)CD7．(1)火箭使
用的推进剂燃料N由、H两种元组成，且原子个数素N(N)∶N(H)＝1∶2，其水溶液
显碱该，则性物质中N原子的杂化方式为____________。(2)笑
被(N2O)曾气用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预ON2测的结构式为____________________。(3)在电解
冶炼铝过程中加入冰可石(用晶“A”代替)，起到降OAl2低3熔点的作用。A晶石的生产原理为2冰l(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2A＋3CO2↑＋9H2O。①冰
晶石的化学式为____________。②冰
晶石由两种微粒构成，冰如石的晶胞结构晶图甲所示，位于大立方体的顶点和面
心，位于大立方体的12条棱个中点和8的小立方体的体心，位于大立方体的体心，那么
大立方体的体心处所代_的微粒是___表____(填微粒符号)。③冰
晶石溶液中不存的在微粒间作用力有________(填A母)。字．离子键 B．共价键C．配位键 D．金属键E．
范德华． F力氢键④Al单
的的晶体中原子质堆积方式如图乙胞示所其晶，特征如图丙，示所原子之间相
互位置关系的面平图如图丁所示。若知Al的原子半已为d cm，NA径代表阿伏加德罗常数的
值质Al的相对原子，量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________。(4)配合物Fe(CO)5的熔点为－20 ℃，沸点为103 ℃，可用于
制备纯铁)Fe(CO。5的结构如图
戊示：①所Fe(CO)5晶体类型属于________晶体。②关于Fe(CO)5，下列
说法正确是________的。A．Fe(CO)5是
非C性分子，极O是极性分子
子成键，Cu原子的配位数为4，B错误
有新析学键生成解化：(1)火箭
燃料N2为H4，其结构可表示为H2N—NH2，其中N有3个σ键电子对和1对
孤子对，故N2H4电中N采sp用3杂化。(2)N2O与CO2互的等电子体，CO2为结构式为O===C===O，故N2O的结构式为N===N===O。(3)①根
质量守恒据定律分析，冰石的化学式为Na晶3AlF6。②位于大立方体的顶点和
面该心，属于晶胞的份额8×＋6为×＝4，位于大立方体的12条
棱的中点和的8个小立方体的体心，属于该晶胞份额12×＋为8＝11，要
使数种离子的个两比为1∶3，则大立方体的体心处冰N为＋。③a晶石溶液中存＋Na在、AlF、水，
还中水电离出有OH－和H＋，AlF的存子共价键和配位键，水分在中存间共在键，水分子价
存在范德华氢和力键，所以不存键离子在和金属键。④在晶胞中以面心的
铝的子为中心，与其距原最近的等距离离铝原子有12个，
内容系创作者发布，涉及安全和抄袭问题属于创作者个人行为，不代表夹子盘观点，可联系客服删除。