2019高考化学实验综合应用复习练习试题（带解析）　　化学实验的考察是多方面的，是多个知识点的结合，因此查字典化学网整理了实验综合应用复习练习试题，希望对考生有帮助。一、选择题(每小题8分，共32分)1.(2019天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气解析 Na2O2、H2O2制取O2的反应分别为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2、2H2O2=====MnO22H2O+O2，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A项正确。Cl2通过饱和NaHCO3溶液时产生CO2气体，应先用饱和NaCl溶液除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，B项错误。乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C项错误。用水吸收NO2尾气时，发生的反应为第 1 页


3NO2+H2O===2HNO3+NO，同时产生污染性气体NO，常用NaOH溶液吸收NO2，D项错误。答案 A2.(2019新课标全国卷Ⅰ)利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析 分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应，根据相关现象得出实验结论。A项Na2S与稀硫酸发生反应：Na2S+H2SO4===Na2SO4+H2S，H2S气体通过导管进入③，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)。B项浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2 、SO2和H2O，混合气体通过导管进入③，其中SO2与溴水发生反应：第 2 页


SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。C项稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3+2HCl===2NaCl+SO2+H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若③中为BaCl2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀。D项浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO3+2HNO3===2NaNO3+CO2+H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3。③中Na2SiO3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液，均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。答案 B3.(2019北京卷)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是()选项①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色解析 肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A项错第 3 页


达到实验目的的是()选项实验
目的实验方案A检
验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层N，用稀H水溶液O3酸化，加入AgNO3溶液，
观察是否产生淡黄色沉淀续表选项实验
目的实验方案B检
验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质eF将(NO3)2样品溶于稀H2SO4后
，滴CKS加N溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量
溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，
振荡，静置，可观察到下层液体呈紫gD验证Fe(OH)3的溶解度小于M色(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬
浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐
色第 4 页
误。酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，B项正确。澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O，生成了CO2，C项正确。Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D项正确。答案 A4.(2019四川卷)下列实验方案中，不能


烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是
否含有Br-来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过
量的碱后再加入硝酸银来检项Br-，该选项正确;B验Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后
，相当于溶液中
含有强氧化性的HNO3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的Fe2+也
会被HNO3氧化为Fe3+而干扰检，验该选项错误;C项溴水加入KI溶液中，加入CCl4后
，由于CCl4的密度
比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫明色时说CCl4中溶解了I2，
即KI溶液中生成了I2，能证明氧化性溴水加入Br2I2，该选项正确;D项
当在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液
后生成红褐OFe(色沉淀H)3，根据沉淀溶解
平衡规律可知该选项正确。答案 B二、
非1(共68分)5.(选择题6分)(2019长春市调研)现有如下
仪器，仪器中已注入溶液，
回答下列问)(1题。加热装置A，
写出铜与浓硫酸反应的化学方 程式_______________________________，
烧瓶。________中的实验现象为(2)验证碳、硅
非金属性的相对强S(已知酸性：H2弱O3H2CO3)，若选择
并相A、B、C、D仪器连接CB、，则、D中所选择的试
剂为第 5 页
解析 A项溴乙


非金属性
比O2______________________。(3)验证S硅强的实验现象是的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器
，并
按A、E、F顺序连接。①则证明SO2有氧化性的实验现象是______________________，反应方程
式______________________________。②若证明为SO2具有还 原性，在E中采取的实验
操________________，其实验现象为作为，反应原理为____________________(用
离子方程式表)。示解析 (1)浓硫酸具有强氧化性，能与
铜发生氧化还原反应，反应的化学方程
式浓Cu+2H2SO4(为)=====△CuSO4+SO2烧瓶
中的现象为：
铜片变成黑色，表面有气泡生成，烧瓶物质生成。中可能有白色(2)元素
的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性
越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再
将二氧化碳通入硅酸的溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的
非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干
扰，应在通入二氧化碳前溶液KMnO4，用除去SO2，若溶液不褪色，说明二氧化硫
被除尽，硅酸溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故钠B可以是Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，C为KMnO4溶液，D为Na2SiO3溶液。(3)①二氧化硫和氯化钡溶液不反应，
当第 6 页
B________、C________、D________。能说明碳的


浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，其反应方程
式O22H2S+S为===3S+2H2O。②将氯气通入E装置的BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其
离子方程式+Ba2为+SO2+Cl2+2H2O===BaSO4+4H++2Cl-。答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O铜
片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶O3成(2)Na2C中可能有白色物质生溶液或NaHCO3溶液(合理
即KMn) 可O4溶液 Na2SiO3溶液 C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀(3)①H2S溶液中有
浅黄H2H2S+SO2===3S+2色浑浊出现 2O ②通入氯气(或加入氯水或加入过氧化
氢溶液或加入高锰酸钾)溶液等(其他+2可)有白色沉淀生成 Ba2++SO2+Cl2合理答案均H2O===BaSO4+4H++2Cl-6.(16分)(2019合肥高
三质检)某校化学实验活动小组通过实验
来探究一包黑色粉末是氧化铜、氧化亚铁或二者的混合物，
探究过程如下：(1)提
出假设。假设1：黑色粉
末。FeO是第 7 页
H2S溶液中有


末是________(写化学)式。假设3：黑色粉
末uFeO和C是O的混合物。(2)设计探究
实验。实验小
组选用稀硫酸、氯水、硫氰化钾溶液做试剂进行实验，
请将实验操作步骤及现象填入下表。实验方法
步骤现象结论取
少量粉末加入足量稀硫酸成假设1立假设2成
立假设3成
立(3)查
阅资料得知，通过调节溶液的酸碱2Cu2+、Fe性可使+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下
表e物质Cu(OH)2F：(OH)2Fe(OH)3开始
沉淀pH6.07.51.4沉淀
完1pH13全43.7若
经过实验 分析确定，该黑色物质为氧化铜和氧化亚铁的混合物，实验小
组欲利用该黑色粉末制取较纯净的硫酸铜，设计
如下实验方案：请回
答：试剂1是________(填化学加入试式溶液;)剂2的目
的是调节，pH，该物质是________(填名称溶液的)将溶液pH调节
到________(填范围);操作1的名称解析 ________。是(1)根据
假设1和假设，可以3推断假设2：黑色粉(是CuO。末3)根据Cu2+、Fe2+和Fe3+开始
沉淀和完全第 8 页
假设2：黑色粉


，有Cu(OH)2和Fe(OH)2存
在，两者不易分离，因此2Fe要将+氧化为Fe3+，试
剂1为H2O2溶液，加入试的剂2目的是调节溶液的pH，选择氧化
铜(或氢氧化铜或碱式碳酸铜)，调节pH在3.7～6.0之间
，Fe3+完C全沉淀，而u2+还未开始沉淀，
即可分离溶液，Fe3+，得到C出SO4u操作1为加热浓
缩、冷却结晶O答案 (1)Cu。(2)(3)H2O2 氧化
铜(或氢氧化铜或碱式碳酸)铜3.7～6.0 加热浓
缩、冷却结7.(16晶分)(2019江苏
卷)磷P(Fe酸铁O4 2H2O，难溶于水的
米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正
极材料。实验室可通过下列实验制备
磷酸铁。(1)称
取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、
搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目___的是____________________。(2)向
滤液中加入一。为确H2O2氧化Fe定量+2定加入H2O2的
量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，
离子方程式+===2Cr2O2-7+6Fe2++14H如下：Cr3++6Fe3++7H2O第 9 页
沉淀的pH可知，pH在7. 5～13之间


滴定管中注标入K2Cr2O7准溶液前，滴定管需要检漏
、________________________________和__