1、（每空2分，共12分）某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。Ⅰ、提出假设：甲同学：可能只是MgCO3；乙同学：可能只是Mg(OH)2；丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2Ⅱ、定性实验探究：（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（2）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h（各装置只使用一次）。（3）实验一段时间后，当B装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y=。（用含m、n的代数式表示）2、SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液产生乳白色+4价S有_______性第 1 页


工业上回收利用SO2的一种途径是：该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条
件010下向mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，
欲的(NH4)2SO测定溶液中3氧化率(α)。①为该小组设
计实验方案（不必描述操作过程的细节____，物理量的数值用字母表示）：__________________________________________________________________________②α =________×100%（用实验方
案3、中的物理量表示）。（14分）某化学小组用下列装置制取收
集纯净的氯气，并研题。究其性质。请回答下列问（1）装置甲中
仪器A的名称 ________，丙中应装的溶液是 是 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收
集纯净氯气的装置接口a连接顺序是→ …→g(补充完整） 。（2）制备反应会因盐酸
浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方
案：I方
案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。Ⅱ方
案：采用酸碱中和滴定法测定。Ⅲ方
案：与已知aC量CO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而
进行下列判断和实验：①判
定I方案不可行，理由__________是________；②进行Ⅱ方
案实验：准确量取残余清液稀释一定倍a.数后作为试样。量取试样20.00mL于
锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响“ （填“是”或？否” ）。用0.10 mol•L-1 NaOH标准
溶液滴定，标准NaOH消耗溶液的体积如右图
所示 ，其读 数为 mL.b．平
行滴定后获得实验结果③判断Ⅲ方
案的实验准___结果_______（填“偏大”、“偏小”或“_确”）。[已知sK：p（CaCO3 ）
）2.8×10-9、Ksp（MnCO3＝＝2.3×10-11（3） 某同学认为上述方
案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。第 2 页
注入充满SO2的烧瓶浑浊用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶_______+4价S有还原性，反应的离子方程式为_______（3）


代硫酸钠2Na（S2O3），又名大苏打、海波，主要用于照相业作定影剂、作鞣革时重铬
酸盐的还原剂，易溶于水，遇酸易分解。其工艺制备流程如下：某化学
兴趣小组同学模拟该流程设计（回答下列问题：了如下实验装置：1）a处可用来
检验I中的反应是否，若_______发生，选用的试剂是_______要停止I中的化学反应，
除停止加热外，还要采取的操作是________________________。（2）加热I，使反应完全，发现
浸入液面下的铜丝变黑，甲同学对黑Cu设：①可能是Cu2O ②可能是色生成物提出如下假O；③可能是CuS；④_______。乙同学提出假设①一定不成
立，该同学的依据；丙同学____是__做了如下实验来验证黑色物质的组成：基
于上述假设分析，黑__________色物质的组成为________________（填化学式）。（3）II中发生反应的化学方程式为_____________________，实验中通入的SO2不能过量，可能的原因是______________________。（4）为
检验制得的硫代硫酸钠产品的纯度，该小组称取5.0g产品配硫成250mL代硫酸钠溶液，
并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形o25.00mL 0.01m瓶中加入l·L-1的KIO3溶液，再加入过量的KI溶液
并________酸化，发生反应的离子方程式为___，再加入几滴淀粉溶液，
立即用所配2Na的S2O3溶液滴定，发生反应I2 + 2S2O-32- == 2I- +，当S4O62 达到滴定终
点时，，则该产品的纯Na消耗S22O3溶液20.00mL度_（保_____是______留3个有效）数字）。（5
丁同学提出上述实验装置的设计存在不足，建议之I上__________；在I、II在间增加_____________。5、过
氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微
生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：①在
三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与H2浓SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。第 3 页
4、硫


断搅拌并控制B中混合液的温度至20为30℃～反应结束。③接入
冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。请回答下列问题：（1）
仪器C的名称是_______________；仪器C中冷水流入口a_____(填是或b)；（2）为
更好地控制反应温度，应采用方法_________是________；（3）生成过
氧____乙酸的化学方程式为____________________________________；（4）不同反应物比
例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数见据(下表)，由表中数
据可知，反应物最佳比，反应例3COOH/H2O2)是______(CH所需时间________(选填1约、3、5、7)小时；反应物比
例CH3COOH/H2O2反应时间(小时)0.513572:17.388.469.4211.2613.481:110.5612.9213.5420.7220.701:26.147.107.9610.3812.36（5）请设
计实验比Fe3+较、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a．
过氧/b．1mol乙酸溶液、L的FeCl3溶液、c．0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d．0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计
时器、g.测量气体体积的针筒带、i.导气管的试管。你
选择的试剂及器材、a是_______、f、g、i(选填序号），实验方案是______________________。（6）
碘量法过分析：取.00mL2氧乙酸试样稀释成100mL，从，滴加酸性5.00mL中取出KMnO4溶液
至恰好粉红色H2O2，再加入以除去残余0mL10%KI1溶液和几滴淀粉溶液，摇匀
，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终2(反应方程式为点Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共
消耗14.30mLNa22O3S标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量
浓度。（_____mo是/Ll结果保留小数点后两位+CH3COOOH + 2I-）提示： 2H+ = I2 + CH3COOH + H2O）6、硼
气和单
是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯
质硼反应制备
三氯化硼。已知BC13的沸点，12.5 ℃为 熔点，为07.3 -1℃遇水剧烈生成反应，
硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下第 4 页
②不


依→E→DA→ → → 次为→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。（4）停止实验时，正确的实验操作是_______________________________________________。（5）若
硼BO(H3酸3)为一元弱酸，则其钠式盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱盐”）。（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液
褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空
格处填上数据，完成实验方案实验序。号0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品红溶液现象①5.000x4滴较快褪
色②05.05.004滴不
褪5③5.00色.004滴缓
慢褪_则x=_色_____，
结论_____：___________________________________________。7、实验室
从含碘废液（H除2O外CCl4、，含有I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含
碘废液中加入稍3Na2SO过量的溶液，将废_I2还原为I－，其离子方程式为______________________液中的_____；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________。（2）操作X的
名称__________为____。（3）
氧化时，在三颈I瓶中将含－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢 Cl2，在通入400C左右
反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度_____下进行的原因是___________；
锥形瓶里盛放_____________的溶液为________。（4）已
知35SO：2－+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42－+H2O第 5 页
列问题：（1）A中反应的离子方程式为__________________。（2）图中g管的作用是______________________________________。（3）装置的连接顺