2019年高考化学第一轮复习重点练习题：无机化合物综合应用　　由查字典化学网编辑老师精心提供，2019年高考化学第一轮复习重点练习题：无机化合物综合应用，因此考生及家长请认真阅读，关注孩子的学习成长。1.下列叙述正确的是()A.若向某无色溶液中加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Ag+B.可以用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐C.向某溶液中加入NaOH溶液后产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该溶液中一定不存在NHD.向某溶液中加入盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，则该溶液中至少含有CO、HCO中的一种答案 D解析 溶液中也可能含有SO，A错误;淀粉溶液能检验单质碘，但加碘盐中的碘是以IO形式存在的，B错误;当溶液中c(NH)较小时，加入NaOH溶液后还需要加热才会有NH3产生，C错误;能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2，CO、HCO与盐酸反应均可产生CO2，D正确。2.下列说法正确的是()A.加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+第 1 页


B.加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则原溶液中一定有Fe3+C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SOD.加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH答案 D解析 加入过量氨水有白色沉淀生成，则原溶液中可能含有Al3+或Mg2+，故A错误;K3[Fe(CN)6]可用于Fe2+的检验(产生蓝色沉淀)，故B错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中可能含有SO，也有可能含有Ag+，故C错误。3.有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液答案 C解析 Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性气味第 2 页


气体产生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀产生，滴入NaNO3溶液中无明显现象。4.下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是()选项 括号内为杂质 除杂试剂 除杂操作 A Na2O2(Na2O)固体 O2 在纯氧气中加热 B Na2CO3(NaHCO3) 溶液 CO2 通入过量的CO2 C FeCl3(FeCl2)溶液 Cl2 通入过量的Cl2 D FeSO4(CuSO4)溶液 Fe 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 答案 B解析 A选项正确，Na2O能与O2反应生成Na2O2;B选项错误，Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3，目标物质被除去;C选项正确，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，可除去杂质;D选项正确，过量的Fe粉与CuSO4反应生成FeSO4、Cu，通过过滤即可除去杂质Cu。5.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液(FeCl3) 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化碳(CO) 氧化铜粉末 通过灼热的CuO粉末D 乙酸乙酯(乙酸) 乙醇、浓硫酸 加热 答案 C解析 A项中将NaBr也除去了并引入新杂质Cl-;B项易引入新杂质Na+，同时NaOH会与NH反应;D项中酯化反应是可逆反应，反应物无法全部转化成生成物。第 3 页


互溶，应采C的方法分离，取分液项正确;乙醇和苯酚混溶，不能
采方法分离，D取过滤的项错误。7.已
均为中学化学中X、Y、Z、W知常见的单质或化合物，它们
之间的转化关系如图所示(部分产物已略)。则去W、X不可能是()选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca(OH)2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 答案 B解析 Na2CO3NaClNaHCO3Na2CO3;B项，Fe无
论Cl2与过量，还是少量Cl2反应均生成FeCl3;C项，Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3Ca(OH)2;第 4 页
6.下列实验操作或方案正确的是()A.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀B.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HClC.用图1所示装置和CCl4提取溴水中的Br2D.用图2所示装置除去乙醇中的苯酚答案 C解析 过滤时，应使用玻璃棒引流，A项错误;将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中会产生杂质CO2，且Cl2也能被NaHCO3溶液吸收，B项错误;Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不


高三第二次模拟)下表所列各组物质中，物质
之间通过一步反应不能实现丙??乙甲??转化的是()物质选项
甲 乙 丙BA Si SiO2 H2SiO3 NO NO2 HNO3 C NaNaCl NaOH D CH2===CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案 A解析 A项，SiSiO2，SiO2不能和H2O反应生成H2SiO3，错误;B项，NONO2HNO3，正确;D项，CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO，正确。9.A、B、C、D均是由
短周期元素，E、形成的四种气体单质F均为气体，且F为红
棕色。有关的转化关系如图所示(反应
条件均已略去)：请
回答下列问(1)D的化学式为题：__________________________________________________________。(2)反应
③的离子方程__________________________________________________________________________________________________________________________式为。(3)Y和E在一定
条件，下可反应生成B和Z这是一个具有实
际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学第 5 页
D项，AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlCl3。8.(2019甘肃省兰州市


程____________________________________________式为________________________________________________________________________。(4)0.1 molL-1 X溶液和0.1 molL-1 Y溶液
等体积混合，溶液
呈________(填酸、碱)或中性，原因是______________________________________________________(用离子方
程式说明)。(5)常温
下0.1 molL-1 Y溶液中c(H+)/c(OH-)=110-8，下列叙述正确的是_______(填
字该溶液的)。A.母pH=11B.该溶液中的溶质
电离出的阳 0.1离子浓度为molL-1C.该溶液中由水
电离出与c(H+)的c(OH-)的乘积与110-22D.pH=3的盐酸V1 L为0.1 molL-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液的pH=7，则V1V2E.将题述溶液加水
稀释100倍pH后，为9答案 (1)H2 (2)3NO2+H2O2H++2NO+NO(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4)酸 NH+H2O??NH3H2O+H+ (5)ACD解析 (1)本
题的突破口之一是白烟，是挥发性酸和氨气相遇后的现象，由此可
推知D是H2，突破口之二是红棕色气体，第 6 页
方


推可OE为N知，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3。(3)Y和E反应生成B和Z的反应是氧化还原中的
归中反应。(4)两者恰好完全反应时生成NH4Cl，铵
根离子水解而使溶液显酸性。(5)常温+Kw=c(H下)c(OH-)=110-14，
结合题中Hc(H+)/c(O信息-)=110-8，可
得c(OH-)=110-3 molL-1，故溶液的pH=11，A正确。
根据NH3H2O??NH+OH-可得
由氨水电离出 c(NH)=110-3的molL-1，B错。由水电离
出moc(H+)=c(OH-)=110-11 的lL-1，C正确。选项D显然也正确。选项E，氨水是
弱电解质，故加水稀释100倍
后，溶液的pH应大于9。10.(2019哈尔滨市
第一中学高三第四次模拟)某小组同学为
氧化性H2O2、H2SO3、Br2探究强弱，设计如下实验(夹持仪器
已略去，装置的气密性已检验)。实验
记录如下：实验操作 实验现象
Ⅰ 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红
棕色 Ⅱ 吹入热空中红气 A棕色明显变浅;B中有气
泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 Ⅲ 停止吹
入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜
;继续色无明显变化溶液，一滴加H2O2段时间后，混合液
逐渐变成红棕色 请回答下列问题：(1)A中反应的离子方
程式是___________________________第 7 页
F应为NO2，反


Ⅱ吹入热空__________________________________________。(3)气的目的是装置C的作用是______________，C中
盛放的药品______________________是。(4)实验操作
Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程
式________________________________________________________________________。(5)由
上述实验得出的结论________________________________________________是。(6)实验反
思：①有同学认为实验操作
Ⅱ吹入的热空气，会5(干扰)中结论的
得出，你认为是否干扰，理________________________________________________________________________由是________________________________________________________________________。②实验操作
Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一即可)：________________________________________________________________________。条答案 (1)2Br-+Cl2Br2+2Cl-第 8 页
_____________________。(2)实验操作


单质Br2(3)吸收
尾溶液NaOH气 (4)H2O2+2Br-+2H+Br2+2H2O(5)氧化性：H2O2H2SO3(6)①不
干扰，无论热空气是否参，H加氧化SO32只要观察到
产生白色沉淀的同时有明显颜色变化，即能证HBr2氧化了明2SO3②H2SO3有
剩余(H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等合理
答案均可)解析
Ⅰ中原理，为l2+2Br-Br2+2Cl-CⅡ中，吹入热空，把气A中生成的Br2吹出进
B装置，入发SBr2+H2SO3+H2O2HBr+H2生反应：O4H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClⅢ中原
理+2H2O2+2Br-为H+Br2+2H2O综合以
上分析，可以推断SH2O2H2氧化性O3。11.聚
合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主
要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源，粉煤
灰(主为Al2O3、Fe2O3、要成分为FeO等)铝源，制备PFAS的
工艺流程如下：(1)碱
溶时，Al2O3发生反应的化学方程____________式为______________________________________________________________________第 9 页
(2)吹出


Ⅱ时，Fe3O4发生反应的离子方程__________式为___________________________________________________________________________________________。(3)滤
渣Ⅰ、滤渣Ⅱ在本流程中能加以利________________________用的是________________________________________________________________________。(4)氧化时应
控制温度不超过57 ℃，其_____________________________________________________________________________________________________原因是。(5)氧化时若用MnO2代替H2O2，
发生反应的离子方程是___