−1
mol/mol或，读作每摩尔。（4）公式：
N
n=
N
A（5）注意要点：摩尔（mol）是物质的量的单位，只能衡量微观粒子；用物质的量表示微粒时，要指明微粒的种类。2、摩尔质量：M（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。数值上等于该物质的分子量。（2）单位：g/mol（3）公式：M=mn ，
m
n=
M（4）注意要点：一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等；一种物质的摩尔质量不随其物质的量的变化而变化。3、气体摩尔体积：
V
m（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（2）单位：L/mol（3）公式：
V
m=Vn ， n=VVm（4）注意要点：影响因素有温度和压强。在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L，即在标准状况下，
V≈22.4L/olm。4、物质的量浓度：
m
c
B（1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量（2）单位：mol·
−B（3）公式：c1=nBV ，
L
n=c∙公式中的（4）注意要点：VV必须是溶液的体积；将1mol水溶解溶质或气体，溶液体积肯定不是1L；某溶质的物质的量浓度不随所取溶液的体积多少而变化。二、溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）三、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤： 例如：配制100ml0.1mol/L的
BB
NaCla液：（1）计算：需N溶Cl固体5.9g。
第二节 化学计量数在实验中的应用一、化学计量数1、物质的量：n（1）定义：衡量一定数目离子的集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一。（2）单位符号：摩尔（简称摩），mol（3）阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023，单位


才能尽可能的把
溶质全部转移到容量瓶中。
（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。2、注意事项：（1）不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的 ，没有任意体积规格的容量瓶。（2）溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。（3）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。（4）如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。（5）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。（6）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样