常见的酸适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长（分钟） 2课时知识点1、盐酸和硫酸；2、浓硫酸的特性；3、浓硫酸的稀释4、酸具有相似化学性质的原因；5、酸的化学性质教学目标知识与技能：能说出几种常见的酸；知道盐酸和硫酸的物理性质；知道浓硫酸的特性。过程与方法：通过实验、思考归纳，培养动手操作能力、观察能力和分析能力。情感态度与价值观：养成善于思考、团队协作精神。教学重点盐酸和硫酸的物理性质；盐酸、硫酸的化学性质。教学难点浓硫酸的特性；酸具有相似化学性质的原因。第 1 页


教学过程一、复习预习 一、复习酸性溶液和碱性溶液，复习一些常见的酸碱指示剂遇酸遇碱的变色规律：紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。在中性溶液中都显示它们本来的颜色。 二、预习几种常见的酸。二、知识讲解课堂导入 人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中有硫酸，食醋中有醋酸，这堂课我们就来学习几种常见的酸。考点1：盐酸和硫酸 1．观察盐酸、硫酸的物理性质 思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不第 2 页 浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色粘稠油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性


间后的现象纸张的笔画部分变部分变黑滴到酸的布由黄变黑
黑木棒上蘸有浓硫酸的，容易破损。结论
或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启
发使用浓硫酸时要特别小心。 浓硫酸有强
烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳
、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。又叫脱水性。
所以使用浓硫酸时应十分小心。思考：如
果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？立即
布用掉擦，再水用大量冲洗，然后涂％上％～53的碳酸第 3 页
变）？为什么？ 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。2．盐酸和硫酸的用途盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。 考点2： 浓硫酸的特性 吸水性（物理性质）→做干燥剂、强腐蚀性或脱水性实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时


钠硫考点3：浓溶液。酸的稀释将浓硫酸
沿器壁慢慢注入盛水的烧杯用，中玻璃棒不断搅动并用手
接触烧杯的外壁。手的感
觉烫手分析浓硫酸与水
混合，产生大量的热 强
调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热的量散发，止防体液暴沸，发生
危险 。浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿器壁慢慢注，入中水并不断地用玻璃棒
搅拌。 小
结：稀释浓硫酸时应该，酸入水：或大入小）（沿内壁，慢慢倒
，不断搅。切
不可将水倒进浓硫酸里！否则液滴飞溅，非常 考点4：酸的通性 危险！ 盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、
硝(HNO酸3)、还酸醋有(CH3COOH)、碳
酸(H2CO3) 磷酸(H3PO4) 等。名称
上看它们最后一个，“酸字都是”从结构上看都含有氢元素。酸具有通性的原因是它们在溶液中解
离出共同的氢离子：考点5。酸的化学性质 1、能
使酸碱指示剂显示不同2紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。的颜色、酸+金属（
活泼2→盐+H金属） 第 4 页
氢


浓硫酸、：硝属酸与金应反，生成氢气不所以实验室制取2气用盐酸或稀硫酸。Fe+2HCl=FeCl氢+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：
铁表面有气泡生产；溶液由无色逐渐变为浅绿Fe（色2+的盐溶液
呈浅绿色）。3、酸+碱性
氧化物（金属氧+→盐化物）水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁
锈逐渐溶解消失液溶；由无色逐渐液成黄色（Fe3+变盐溶的呈黄色）。4、酸+碱→盐+水 中和
反应5、酸+盐→新
盐+新酸三、
例题题析【例精1】泉州
是白蚂蚁的高发地区，白蛀蚂会蚁蚀木头，它分泌的
蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被
白蚂蚁( )A.腐蚀的是钢筋 B.铜
制品 C.大理石 D.铝合金【答案】B第 5 页
注意


解析】钢筋的主要成分是铁生可以和，发酸反应。大理石和铝也可以与酸
反应。铜在金属活动顺序表中氢是后金属不能和酸发生反应
。例B。【故选题2】某同
学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，
并记录观察到的现象如下表所试剂示．稀盐酸食醋蔗糖
水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰颜色水红红黄黄绿绿绿 请
分析上表，并回答下列问题：（1）
（　 　该花汁填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2）
蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要
缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述 　 试剂中的 　。（3）胃酸的
主要成分是盐酸，胃舒平（主Al（要成分OH）3）和小苏
打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应
方程 　 式 　。（4）石
灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式　： 第 6 页
【


皂） （3水NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ （4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【
解析】（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥
皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁
遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂
使用；（2）
由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹
碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石
灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；（3）小
苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化
钠、水和二氧化碳，化学方程式为：第 7 页
　。【答案】（1）可以 （2）肥


灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，
从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。【例题3】“XX洁厕
精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈
迹；勿②与碱性物质混合使不适用于大理石用；③地面．其中，与
洁厕精含有盐酸有关的是（　　）A、只
有③B、
只有①②C、
只①②③②③D、有【答案】D【
解析】洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其碱与中的HCl发生中和
反应，生成盐和水，降低使用效果．故不能混用，大理石的有
效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧第 8 页
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；（4）石


碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈
迹，故选D四
、课堂运础【基用】1、下列
物质露置于空气中，质量会变小的是（　　．浓硫酸A） B．浓盐酸C．生石
灰 D．氯化钠【答案】B【
解析酸A、浓硫】具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，故A错
；B、浓盐酸具有挥发性，质量要减
少，故B对；C、
氧化露钙水置在空气吸中并与二氧化应反碳导致其，量增加质故C错
；D、氯化
钠在空气中质量几乎不变化，故D错。2、下列关
于浓硫酸的描述错误的是（　　）第 9 页
化


热B．有强
烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，
切不可将水倒进浓硫酸中D．可在量
筒中用浓硫酸配答【制稀硫酸案】D【
解析】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热说法A，正确。B、浓硫酸具有强
烈的腐蚀性，B说法正确、C。稀释浓硫酸时要将浓硫酸
倒入水中不能将水倒浓入硫酸中，因为水的
密度小于浓硫酸的密度，将水倒水入硫酸中浓会浮在浓硫酸上面，
并且浓硫酸溶于水会放出大量的热，致使水沸腾造成液滴飞溅
，C说法正确。D、
配制溶液在烧杯中进行不能在量筒中进行，量筒只能用来量取液体的体
积，D说法不正确巩【。固】1、硫酸和盐酸
既是实验室常用的试剂，也化工要的是重原料。它们第 10 页
A．溶于水时放出大量的


有相似之处，又有不同之点。（1）
从组成上看，两者的不同是点___________________________（2）它们都能除
铁锈，此________________________验的现象是实___。（3）它们都能与碱
反应生成盐和水，。___________反应该类反应叫（4）打开
两瓶分别盛是浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的有______________。【答案】（1）酸
根离子不同铁2） （锈消失，溶液由无色变成）中和黄色（3浅 （4）浓盐酸【
析解）】（1从组成上看，两者的不同点是酸根离子不同（。2）它们都能除
铁锈，此实验的现象是铁锈消失，溶液由无色变成浅
黄色。（3）它们都能与碱
反应生成盐和水，该类反应叫中和反应。（4）打开
两瓶分别盛瓶口浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，有出现白雾的是浓盐酸。第 11 页
既


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