溶解度适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长（分钟）2课时知识点1、溶解性；饱和溶液；不饱和溶液；2、溶解度；溶解度曲线教学目标知识与技能：了解饱和溶液不饱和溶液的涵义，了解影响物质溶解性的因素；学会判定饱和溶液、不饱和溶液的方法；掌握饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。了解溶解度的涵义；能根据曲线变化情况知道物质溶解随随温度变化的情况。过程与方法：通过开放实验的方法探究影响物质溶解性的因素及对饱和溶液理解；通过查阅资料，交流讨论的方法了解物质溶解性在生产、生活中的应用。能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题；能够初步学会有关溶解度的计算。情感态度与价值观：培养学生实事求是的科学作风，及从量的观点认识固体溶解度。教学重点饱和溶液、不饱和溶液的涵义建立溶解度的概念会查看、绘制和使用溶解度曲线教学难正确理解和应用固体物质溶解度的概念第 1 页


点教学过程一、复习预习 溶液浓度的表示有定量表示和精确的表示： 溶液组成的定量表示 浓溶液和稀溶液 粗略的表达 较为精确的表示：溶液的溶质质量分数==溶质的质量/溶液的质量二、知识讲解课堂导入 五岁的宝宝受了风寒，妈妈让他自己冲袋感冒冲剂喝，宝宝看到茶几上有杯凉白开，于是将药粉撒入杯中。你认为宝宝做的有什么不妥吗？如果是你，你会怎么做？（用热水冲药粉） 为什么要用热水呢?因为我们知道药粉更易溶于热水中，我们可以说药粉在热水中溶解性比在冷水中强，那么怎样描述物质的溶解性呢？考点1：饱和溶液与不饱和溶液第 2 页


它的溶解度随温度升高而降低 ②最
可靠点考的方法是：加溶质、蒸发溶剂3：固体溶解度 1、定义：在一定的温度下，某物质在100克
和剂里达到饱溶状态时所溶解的质量。定义的几点说
明：第 3 页
1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，如果溶质还能继续溶解，所得到的溶液叫做不饱和溶液。考点2：饱和溶液与不饱和溶液相互转化 一般情况下,不饱和溶液变为饱和溶液可以采取 加溶质、 蒸发溶剂 、 降低温度 的方法；饱和溶液转变为不饱和溶液可以采取 加溶剂 、 升高温度 的方法。注：①Ca(OH)2和气体等除外，


化一定温度下。因为物质的溶解性随温度的变：而变化，所以不
指明温度时，溶解度无意义。
标②准。：100g溶剂这是概念中认为规定的的标准物因为。质溶解的量在相
同所度下与溶剂的量成正比，温以要定量描述物质溶解性的强
弱，只有在确定了溶剂的量的情况下才能进行。
③状态：饱和状定。溶解度是定量态述物质在一描条件下的溶解性强
弱的，只有达到该条件下溶解的大最值，才物知道能质溶解性的强
弱。④单位
：克。2、溶解度影响因素：
内3 因：溶质、溶剂的性质。外因：温度。、溶解度与溶解性的关
系量表解度是物质溶解性的定：溶示方法，可以用溶解度
给出易容、可溶、微溶、难容的定量范围。溶解性易
容可溶微溶难容20
℃时溶解度（S）大10g10g1g 于之间0.01g 1g小之间于0.01g注
意：习惯上把难容成为不溶，但是绝对不溶的物质是没有的。第 4 页
①条件


由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定
而一定，这可变化种以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，
横坐标表示温度，绘出质体物固的溶解度随温度变化的曲线，
这种曲线叫做溶解度曲线。 2、变化
规律 （1）
大多解固体物质的溶数度随温度升高而大增陡曲线为"，升型"，如
硝酸钾。 （2）
少解固体物质的溶数度受温度的影响很小，曲线为"缓升型"，如
氯化钠。 （3）
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小下降"，曲线为型"，如
氢氧化钙4 （。）气体物质的溶解度
均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积
），曲线也为"下降型"，如氧气。考点5：溶解度曲线的
意义
①表示
同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的第 5 页
考点4：溶解度曲线1、定义：


②表示不同物质在同较温度时的一解度，可以比溶同一温度时，不
同物质的溶解的度大小。若两质物种的溶解度曲线相交，则在该温度下
两种物质的溶解度相等；
中根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液③析出晶体或进行混合物分
离提纯的方法；
④根据溶解度曲线能进行体考点6: 固有关的计算物质的溶解度1、定义：是
指该气体在压一为101kPa，强定温度时，溶解在1体
积水中达到饱和状态时的气体体积。2、影响
想因素：内因：气体和水的性质；外因：温度和压物 3、气体强。质的溶解度：当温度不变时，随
着压强的增大，气体的溶解度
增大；当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度减小。④气体溶解度
无单位考点7：。溶解度曲线上点的
意义 1．
溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液第 6 页
情况；


处的状下是饱和溶液。溶解度曲线态的点表示物质在该点所示温度上的溶解度，溶液所
处的状态是不饱和溶液。 2．
度曲线下溶解面的面积所上的点，表示溶液处的状态是不饱和状
态，依其数据配 制的溶液为对应温度时的不饱和溶液。 3．
溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，
且该溶质有
剩余。 4．两条
溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两质的溶解度相等。 种物考点8： 溶解度曲线上线的
意线溶解度曲义表示某物质在不
同温度下的溶解度或随解度溶温度的变化情况。曲线的
坡度越大，说明响解度受温溶影度越大；反之，说
明受温度影响较小考点9。：溶解度曲线上
面的意 义 对于曲线下
面积部上的何任，点依其数据配液的溶制为对应温度时的不饱和溶液；曲线上
部面积上的点，依其数据配制的溶液为对第 7 页
所


且溶质有剩余饱如果要使不。和溶液(曲线下部
的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两:种第一种方法是向该溶液中
添之溶质使加到达曲线上；第二种方法是蒸发一定量的溶剂。考点10：溶度曲线交点的
意义 两条
下解度曲线的交点表示该点所示的温度溶两物质的溶解度相同
，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的考点11：溶解度曲线。应用 (1)根据溶解度曲线，可以看
出物质的溶解度随着温度的变化而 化的情况。变 (2)根据溶解度曲线，比较相
同温度时或在一定温度范围内的物质的溶解度
大小 。 (3)根据溶解度曲线，比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并
据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。 （4）根据溶解度曲线，确定溶液的
状态（饱和与不饱和）。三、
例题精析第 8 页
应温度时的饱和溶液，


题1】常温下，向盛有几晶粒小酸钾硝体的试管中，加入饱和硝酸钾
溶液，并固定在盛有水的烧杯中(如9-9图所示)。图9-9小军同
学向烧某中加入杯种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了。
请你猜测，小军同质加入的物学可能是_______________________、_______________________ (请写出两
种不同类别)。的物质【答案】氧
化钙 浓氢氧硫酸 化钠等【
解和】能够使饱析溶液继续溶解质溶硝酸钾入应该加，的物质使体
系温度升高，即溶解时能够放热的反应，如氧化钙、浓硫酸、氢氧
化钠等。【例
一2】要将题瓶接近饱和的石灰，变成饱和溶液水小明选择了如下方法
．其中可行的是（　　①加入CaO ） ②加入Ca（OH）2
度升高温度 ④降低温③．B、②④C、①
②③D、①
②④【答案】C【
解析】向近接中饱和溶液的增加溶质或剂发溶蒸都以使溶液变可成饱和溶液，
故把一瓶接近饱和的石灰变成饱和，水加入CaO①，氧第 9 页
【例


钙与水反应生成氢氧化钙，②加入氢氧化钙，①②均一能将瓶接近饱和的
石灰水变成饱和溶液．由
于氢氧化钙度溶解的随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变
小，故把一瓶近接饱和的石灰和变成饱水，还可以采取③升高温度的方法
．故①
②③符合题意．故选
：C．【例
下3】题列措施一定能把 ） A. 加热不饱和的KNO溶液不饱和溶液变成饱和溶液的是（ B. 向不饱和的KNO溶液中加
食盐C. 加热不饱和的Ca(OH)溶液 D. 向不饱和的Ca(OH)溶液中加水【答案】C【
解溶】饱和溶液与不饱和析液之间的相互转化，不饱和溶液变为饱和溶液可以采取 加溶质、 蒸发溶剂 、 降低温度 的方法；饱和溶液转变为不饱和溶液可以采取 加溶剂 、 升高温度 的方法。
但是，第 10 页
化


特例个，它随的溶度解着温度的升高而低。【例降题1】下
列关于溶液的叙 ( 述正确的是 )A．均
一、稳定的液体都 是溶液 B．都
是无色透明的C．均
一、稳定的混合 物 D．
稀溶液一定是不饱和溶液【答案】C【
解析】