第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量第一节　化学反应与能量变化 1 |化学反应与热能1.放热反应与吸热反应(1)放热反应:释放热量的化学反应,如活泼金属与酸的反应、燃烧反应、中和反应等。(2)吸热反应:吸收热量的化学反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙的分解反应、灼热的炭与二氧化碳的反应。


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量2.实验探究放热反应与吸热反应 Mg与盐酸的反应Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应实验操作  实验现象有大量气泡产生,试管壁发烫,温度升高有刺激性气味气体生成;滴有水的木片和烧杯黏结在一起,混合物呈糊状,烧杯壁变凉原理分析Mg+2HCl  MgCl2+H2↑Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl  BaCl2+2NH3↑+10H2O能量变化反应中有热量放出反应中需要吸收热量


第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量1.从化学键角度理解化学反应中的能量变化旧化学键的断裂(吸收能量)和新化学键的形成(释放能量),是化学反应中能量变化的主要原因。2 |化学反应中存在能量变化的原因反应物生成物能量变化旧化学键断裂,吸收能量(E吸)新化学键形成,释放能量(E放)当E吸>E放时,反应吸收能量;当E吸Al,因此负极为Mg,正极为Al。
这种说法正确吗?提示:不
正确。在判断原电池正、负极时,既要考虑金属活动性强弱,也要考虑电解质
溶液虽的性质,溶液金属性:Mg>Al,但Mg和N然OHa不反应,而Al能和NaOH溶液
反应,故该电池中Al为为,Mg负极正极。6.化学电
池中的负极反应一定是电极材料失电子。这种说法正确吗?提示:不
正确。化学电池中的负极反应不一定是电极材料失电子,如燃料电池中负极
反应是燃料失电子,电极材料不发生反应。
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量5.Mg、Al与NaOH溶液


所具能的化学能转化为热能释放出来有热能转化为化学被生成物所“
储存应物 宏观角度:反”的总能量>生成物的总能量微
微度:生成物成键时释放出的总能量>反应物断键时吸收的总能量宏观角度:反应物的总能量A:Mg顺序l>Cu;原电池工电,作时流计指针向正极偏转。 问题2　实验
①、②中负极材料分别是什么?并写出其电极反应式。提示
    实验①为中Mg较活泼,负极,其电极反应式为Mg-2e-  M验2+;实g②中然Mg比Al活泼虽,但Mg不能和NaOH溶液
溶液应,而Al能和NaOH反反应,即Al为
负极,其-
O
2
电极反应式为Al-3e-+4OH- Al +2H2O。 问题3　实验
③中Al为什么不能作请写负极?出正极和负极的反应式。提示
    实验③中,常温A,下l遇浓HNO3钝和,化而Cu能故该HNO3反应,浓为中Al实验
-
O
3
正极为、uC负极。正极反应式N +2H为++e-  NO负极↑+H2O,2反应式Cu-2e-为  Cu2+。 
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量 问题1　


根据实验①、②、③进行分析,原电在判断池的正、负极和书写电极反应
式时,需注意哪些问题?提示
    在判断原电池正、负极时,既要考虑活动性金属强弱,也要考虑电解质溶液
的性质,如常温Al下、Fe遇浓硝酸发生钝,Al与NaOH化溶液发生反应等。 
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量 问题4　


极反应式的书写(1)负极
反应式的书写①活泼金属作
负极时,本身被氧化:　　
若生成的阳离子不与电解质溶液反应,产物为金属阳 子,如Zn-2e- 离Zn2+、Cu-2e-  Cu2+。　　
若生成的金属阳离子与电解质溶液反应,应写成“金属失电子的反应式”与“
阳离子与电解质溶液反应的反应式”相叠加的形式Mg。如-Al(KOH溶液)原电
-
,负极池应反式铅Al-3e-+4OH-  A为 +2H2O;l酸蓄电池负极反应式-为Pb-2e
O
2
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量  电


2-
O
4
料本材身不反应时,常见书写方:　　H2法-O2(H2SO4溶液)燃料电
池,负极反应式H2-2e-  2H为+;H2-O2(KOH溶液)燃料电
池,负极反应式OH2-2e-+2为H-  2H2O。(2)正极
反应式的书写　　首先,根据
化合价变化或氧化性强弱判断哪种微粒得电子。其次,确定该微粒
得电子后变成哪种形式O　　如:H2-。2(H2SO4溶液)燃料电
池,正极反应式2O2+4e-+4H+  为H2O;H2-O2(KOH溶液)燃料电
池,正极反应式+2O2+4e-为H2O  4OH-。 
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量+S   PbSO4。②负极


题　如图为原电池装置 示意图。(1)将铝
片和铜片用导线相一连,组插入浓硝酸中,一组插入烧碱溶液,中分别形成了
原电池,在这两个原电池中,作负极的分别　　　是    (填)字母。A.铝
片、铜片　　　B.铜片、铝片C.铝
、片铝铜片　　　D.片、铜片写
出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式:　　　　　　　　　　　    。
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量 例


溶液SH2为O4溶液,工反应为Pb+PbO2+作时的总2H2SO4  2PbSO4+2H2O。
写出B电极反应　　　　:式　　　　　　　　　    ;该电
池在工电作时,A极的质量将　　　填“    (增加”“减小”或“不变”)。若该
电池反应消耗0了.1 mol H2SO4,则转移电子的数目为　　　(   。 3)若A、B均
为铂片,电解质溶液K为OH溶液,分别两A从、B极通和H2入O2,该
电池
为氢氧燃料电池,写出A电极反应　式　　　　　　　　　　　:    ;该电池在工
作一段时间后,溶液的碱性将　　　填“    (增强”“减弱”或“不变”)。素
养解读    本题结合图示装置考查不同条件下电极材料的判断,并根据相关信息或
特定环境考查电极反应式的书写与简单计算。旨在考查宏观辨识与微观探析、
科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量(2)若A为Pb,B为PbO2,电解质


常温(1)思路    浓硝下,铝遇酸钝化,铜能与浓硝酸反应,故此时作负极的是铜片;铝
能与烧碱溶液反应,铜不能,此时作负极的是铝片;铝在烧碱溶液中失去电后结合子OH-生成Al 。(2)B为PbO2,得到
-2-
电子后结合溶液S中的 生成难溶PbSO4:PbO2+S 的+4H++2e-  PbSO4+2H2O;同样A极也
OO
24
2-
故成PbSO4,生质量会增加;由
O
4
总反应可知消m2 耗ol H2SO4时,转电2 mo移l子,故消 0.1 mol耗H2SO4时转移电
子的数目。0为1NA. (3)碱性条件下电极应反式中不能出现H+,只能出现OH-;因为电
池反应最终生成了,水对KOH溶液-有稀,故溶液释作用的碱性将减弱。答
O
2
案e  (1)B　Al-3  -+4OH-  Al +2H2O(2)PbO2+S +4H++2e-  PbSO4+2H2O　增加　0.1NA(3)H2+2OH--2e-  2H2O　
2-
O
4
减弱 
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量解题


池电极反应式的书写步骤
第1讲　描述运动的基本概念第六章　化学反应与能量 原电