第二节　化学反应的速率与限度第1课时　化学反应的速率基础过关练题组一　化学反应速率的计算与快慢比较1.(2022湖南邵东一中月考)在某密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　)A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol·L-1·min-1D.在这2 min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的2.(2022福建厦门一中期中)反应4A(s)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,D的物质的量增加了0.45 mol,则下列说法正确的是(　　)A.半分钟时v(B)=0.001 5 mol·L-1·s-1B.半分钟内v(A)=0.001 0 mol·L-1·s-11


C.半分钟内v(C)=0.001 0 mol·L-1·s-1D.半分钟内v(D)=0.045 mol·L-1·s-13.(2022福建福州四中月考)反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为(　　)A.0.1 s　　　B.2.5 s　　　C.10 s　　　D.5 s4.(2021黑龙江鹤岗一中月考)在2 L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) 2C(g),若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol,测得10 s内A的平均反应速率v(A)=0.12 mol·L-1·s-1,则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是(　　)A.1.6 mol 　　　B.2.8 mol C.3.2 mol　　　D.3.6 mol5.(2022江西上饶中学月考)对于反应3A(g)+B(g) 4C(g)+2D(g),测得4种条件下的反应速率分别为:①v(A)=0.9 mol·L-1·s-1、2


②v(B)=24 mol·L-1·min-1、③v(C)=1.6 mol·L-1·s-1、④v(D)=1.8 mol·L-1·min-1。则上述4种条件下的反应速率大小关系正确的是(　　)A.②>④>③>①　　　B.②>①>④>③C.②=③>①>④　　　D.②=③>④=①题组二　影响化学反应速率的因素6.(2022湖北鄂北六校期中联考)化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是(　　)A.食品抽真空包装B.在铁制品表面刷油漆C.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎D.向门窗合页里注油7.为了说明影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是(　　)A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时,大理石粉的反应快3


B.将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时,二者的化学反应速率相等C.将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和光照处,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.室温下,向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水,再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末,二者产生氧气的快慢不同8.(2022河南南阳六校期中联考)用一根铁钉与30 mL 3 mol·L-1硫酸溶液反应制取H2,若要增大反应速率,可采取的措施是(　　)①改用40 mL 3 mol·L-1硫酸溶液②改用30 mL 6 mol·L-1硫酸溶液③改用30 mL 18 mol·L-1硫酸溶液④适当升高温度⑤滴入少量CuSO4溶液A.①②③④　　　B.②③④⑤C.①②④　　　 D.②④⑤4


他条件不,,升高温度变反应速率增大B.其
他条件不变,充入稀有.C,反应速率减小C气体H4、O2的反应速率相等D.其
他条件不变,加入催化剂能提高反应速率10.(2021北
京丰台期中)控制变量法是科学研究的重要方。相同质法量的Fe与
足量稀分酸硫别在下列条件下发生反应,其中化学反应速率最大的是(　　)选项硫酸浓度反应温度铁的状
态A0.5 mol/L20
℃块状B0.5 mol/L20
℃粉末状C1 mol/L35
℃块状D2 mol/L35
℃粉末状题组
三　表示化学反应速率的简单图像5
9.(2022江西新余一中期中)我国科学家最新开发的新型催化剂可催化甲烷制备乙酸:2CH4(g)+2O2(g) CH3COOH(g)+2H2O(g)。在恒容密闭容器中发生上述反应,下列说法错误的是(　　)A.其


东东莞东华高级学中期中)用纯净与CaCO3的100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过
程记录如图所积(CO示的体2已折算为标准状
况下的体积)。下列分析.(　　)A正确的是OE段的平均反应速率最快B.EF段,用盐酸表示
该C0.4 mol/(L·min)反应的平均反应速率为.OE、EF、FG三
段中,该率应用CO2表示的平均反反速应之为2∶6比∶7D.F点收集
到的CO2的量最密12.某温度时,在2 L的多闭容器中,X、Y、Z(均为气体)三
种物质的物质的量
随时间的变化曲线如图所示。6
11.(2022广


中所给数据进行分析,该反应的化学方程式。 为(2)反应
从开i至2 m始n,用Z的浓度变表示的平均反应速率为化v(Z)=　　　　　　　。 (3)2 min时容器内
混合气体的总压强与起始比相时　　　　(填“增大
”“减小”或“不变”);混与气体合度密起始　相比　　时　(填“
增大”“减小”或“不)。变” (4)下列措施
能　　　　　　　。加快反应速率的是 A.恒
压时充eH入　　　　　B.恒容时充入HeC.恒容时
充入X　　　　　 D.及时分EZ离出.升高温度　　　 F.选择
高效的催化剂能力提
升练题组一　化学反应速率的理解与计算1.(2021湖北高中
智学联盟考)联在两个锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒
小基大本然相),同后通过分液漏斗入别加分40 mL 1 mol·L-1和407
(1)由图


置如图。来较以上两个反应的反应速比率,下列说法正确的是(　　)A.锌粒
过40 mL 1 mol·L-1硫酸溶液反应和程n,用Z中和H+示表该(应的反应速率的关系为v(Zn)∶v反H+)=1∶2B.可以
通过比较二者收集同体积相H2的所用的时间来比较两个反应的速率C.在相同条件下,1 mol·L-1的硫酸溶液与
锌的反应速率更快D.该
实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器,不需要其他仪.2器(2022江
苏淮安考)1 L月恒容密闭容器中,充0.4 mol A气体和0.2mol B气体,发生如下反应:2A(g)+B(g)入 nC(g)+D(g),2 min末容器中D的物质的量为0.1 mol,若测得前2 min以C浓度
变化来n示的平均速率为0.05 mol·L-1·mi表-1。下列说法错误的是(　　)A.n=28
mL 4 mol·L-1的硫酸溶液,装


数为20%题组二　影响化学反应速率的因素的
综合分向四个体积相同的密闭容器3.析(甲、乙、丙、丁)中分别
充入一定和SO2量的O2,开
始反应时,按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲:在500
℃时,10 mol SO2和5 mol O2反应乙:在500
℃时,用V2O5作ol,10 m催化剂 SO2和5 mol O2反应丙:在450
℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应丁:在500
℃时,8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁　　　B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙　　　D.丁、丙、乙、甲4.(2022安徽皖
西南联盟)考月某课外兴趣验组实小探究影响化学反应速率的因素。9
B.2 min内v(A)=0.1 mol·L-1·min-1C.2 min末c(B)为0.1 mol·L-1D.2 min末D的物质的量分


探究金属的活动性对金属与稀u,小组同学用C硫酸反应的反应速率的影响、Fe、Mg和同浓度的硫酸反应,研究
的实验报告如下表:实验
步骤现L结论①分别取等体积的2 mol·象-1硫酸溶液于试管中;②分别
投大小、形状相同的Cu、Fe、入Mg反应快慢:Mg>Fe>Cu预
得的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　;要期出正确的实验结论,还需控
制的实验条件是　　　　　　　　　　　。 (2)为
更精确地研究浓度对反应速率的影响,小组同学利用压强传感器等
数字化实验设备,探究镁与不同浓度硫酸的反应速率,两组实验所用药
品如表:实验序号镁条的质量/g硫酸物质的量浓度(mol·L-1)体积/mLⅠ0.011.0210
(1)为


果如下图所示。①实验
Ⅰ对应图中　　　　曲线(填字母);图中曲线上的斜率越大,说明反应速率
越　　　　(填“快”“慢”或“无法确定”)。 ②分
析实验Ⅱ对应曲线可知,反应开阶始不,反应速率段断加快,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;随着
反应不断行进,化学反应速率减慢,原
因是　　　　　　　　　　　　　　。 题组
三　化学反应速率图像的综合分析5.与应用(2021福建福州期中)为了
研究碳酸钙反盐酸反应的与应速率,某同学
通过实验测定碳酸钙固体(块状)与足量稀盐酸反应生2CO成的体积(不考
随CO2的溶解)虑时间的变化绘况,情制出如图所的示线曲甲。下列
有关说法不正确的是(　　)11
Ⅱ0.010.52实验结


成的CO2气体最B.多t1~t2 s时间段
曲线的变化可能是盐酸与碳酸钙反应放热导致的C.若用
单积时间内CO位的体2变化来表示该应的反应速率,则t2~t反3s内的反应速率为V3−V2t3−t2 mL·s-1D.将
碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙6.(2022浙
江舟山月中学考)实验究H2O2探分解速率的影响因素。H2O2的浓度在不同条件下
随时间变化的曲线如图所示。实验分组
及反应条件分别为:分组温度/
℃pHc(Mn2+)/mol·L-1①60≈70.000 0212
A.在0~t1 s、t1~t2 s、t2~t3 s时间段中,t1~t2 s生


性,少量Mn2+对H2O条件下2分解的影响不大B.实验②、③说明其
他条件相同时,溶液性碱越强,H2O2分解速率大C.实验③、⑤说明温度升高可以增大H2越O2的分解速率D.实验④0~40 min内的平均速率为v(H2O2)=0.022 5 mol·L-1·min-113
②60120③60130④60110.000 02⑤70130下列说法不正确的是(　　)A.实验①、④说明中


解析基础过关练1.B全　经2 min,B的浓度减少0.6 mol·L-1,则v(B)=0.6mol·L−12min=0.3 mol·L-1·min-1。A为
固态,不能用其浓度变化表示反应速率,A错误;化学反应速率与化学计量数成,用B、C、D正比表示的反应速率的比值是3∶2∶1,B正确;化学反应速率v(B)为平均速率,不是
瞬时速率,C错误;随着
反应的进行,反应物的浓度逐渐反应速率逐渐减慢,降低,生成物的浓度的
变B,则2 min内用化量逐渐减少和C表示的反应速率都是逐渐减小的,D错误。易
错警示　　对于
有固体或纯液体参加的反应,由