c(N)·c(H)
22
c(NH　　　　)B.K=c(N2)·c3(H2)c(NH3)C.K=
3
2
c(NH)
c(NH)
3
3
3
3
c(N)·c(H河南洛阳豫西名校联考3.(2021))反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　)1
c(N)·c(H)　　　　D.K=
22
22
▶第2课时　化学平衡常数基础过关练题组一　化学平衡常数的含义及表达式1.(2022河南郑州中原名校联考)下列说法中正确的是(　　)A.平衡常数的大小与起始浓度有关B.K值越大,反应物的平衡转化率越小C.通常,K值越大,反应进行的程度越大D.温度越高,K值越大2.(2020湖南益阳箴言中学期末)已知可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其平衡常数表达式正确的是(　　)A.K=


2　C.K1=
K
2
1
K
2　　　　D.K1=12K2题组二　化学平衡常数的计算4.将4 mol SO2与2 mol O2充入4 L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L-1。则此条件下的平衡常数K为(　　)A.4　　　B.0.25　　　C.0.4　　　D.0.25.在一定温度下,下列反应的化学平衡常数数值如下:①2NO(g) N2(g)+O2(g)　K1=1×1030②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　K2=2×1081③2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)　K3=4×10-92以下说法正确的是(　　)A.该温度下,反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)B.该温度下,反应2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10-802
A.K1=2K2　　　　B.K1=


C.该温度下,反应①、反应②的逆反应、反应③产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D.以上说法都不正确题组三　平衡转化率的理解与简单计算6.在773 K时,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=9,若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,则在此条件下CO的平衡转化率是(　　)A.60%　　　B.50%C.75%　　　D.25%7.某恒定温度下,在一个2 L的密闭容器中充入气体A、气体B,其浓度分别为2 mol·L-1、1 mol·L-1,且发生如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡状态,测得生成1.6 mol C,且反应前后气体的压强之比为5∶4。回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　。 (2)B的转化率为　　　　。 3


1
3Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g),该反应在不同温度下的平衡常数见下表。温度/℃1 0001 1501 300平衡常数K4.03.73.5下列说法正确的是(　　)A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B.由表中数据可判断该反应:反应物的总能量>生成物的总能量C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)D.1 000 ℃下Fe2O3与CO反应,t min达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L,则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3t mol/(L·min)4
(3)增加C的量,A、B的转化率　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 能力提升练题组一　化学平衡常数的应用1.(2021北京二中学段考试)高炉炼铁过程中发生反应:


c(H)
2
c(CHOH增大题组二　化学平衡常数、转化率的分析与计算)3.(2022湖南邵东一中月考)电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 ℃时,电石生产原理如下:①CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g)　ΔH1=a kJ·mol-1,平衡常数为K1;5
3
2.在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响,实验结果如图所示。下列说法正确的是(　　)A.平衡常数K=c(CH3OH)c(CO)·c(H2)B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C.CO合成甲醇的反应为吸热反应D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时


√K2C.2 000 ℃时增大压强,K1减小、K2增大D.2 000 ℃时,2CaO(s)+CaC2(s) 3Ca(g)+2CO(g)　ΔH=(2a-b) kJ·mol-14.(2022福建浦城期中)已知反应2A(g)+B(g)nC(g)在恒容密闭容器中进行,其平衡常数K(300 ℃)>K(350 ℃)。某温度下,A的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.该反应的正反应是放热反应B.升高温度,B的平衡转化率减小6
②Ca(g)+2C(s) CaC2(s)　ΔH2=b kJ·mol-1,平衡常数为K2。以下说法不正确的是(　　)A.反应①的平衡常数表达式为K1=c(Ca)·c(CO)B.2 000 ℃时,反应12Ca(g)+C(s)12CaC2(s)的平衡常数K=


n(CH)
4
n(N的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.)其他条件不变,n(CH4)n(N2)越大,CH4的平衡转化率越高B.n(CH4)n(N2)不变时,若升温,NH3的体积分数会增大C.b点对应的平衡常数比a点的大D.a点对应的NH3的体积分数约为26%题组三　压强平衡常数7
2
C.平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(b)小于K(a)D.容器内气体的平均相对分子质量不变,说明反应达到化学平衡状态5.已知:3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g)　ΔH>0,反应在恒容密闭容器中进行。在700 ℃时,CH4的平衡转化率与起始时


6.(2022辽宁大连一中月考)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知:气体分压=气体总压×气体体积分数。下列说法正确的是(　)A.550 ℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650 ℃时,CO2的平衡转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925 ℃时,若平衡时气体总压为p(总),用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p(总)7.在恒容密闭容器中,加入足量的MoS2和O2,仅发生反应:2MoS2(s)+7O2(g) 2MoO3(s)+4SO2(g)　ΔH。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:8


恒温;向乙、丁内都充入a mol SO2和0.5a mol O2并保持绝
热(即与外界无热量
交换),在一定温度时开始反应。9
(1)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为:　　　　　　　　　　　　 　　　。 (2)若初始时通入7.0 mol O2,p2为7.0 kPa,则A点平衡常数Kp=　(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压=总压×气体的物质的量分数,写出计算式即可)。 题组四　等效平衡8.一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH丁10
图1　恒压状态图2　恒容状态下列说法正确的是(　　)A.图1达平衡时,c(SO2):甲=乙B.图1达平衡时,平衡常数K:甲H2O>CO2,C项
正确、D项错误6。.C　设
达到平衡时CO转化的浓度为x mol·L-1,则平衡时c(CO)=c(H2O)=11
答


2
c(CO)·c(H)
x
22
=
2=9,解得x=0.015,则CO的平衡转化率为0.015mol·L-10.020mol·L-1×100%=75%。7.答
c(CO)·c(HO)
(0.020-x)
2
案　(1)K=c2(D)c3(A)·c2(B)　(2)40%　(3)不变解析　根
据题意):　　　　　　　3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?列“三段式”起始量(mol): 4 2 0 0变化量(mol): 1.20.8 1.6 0.8平衡量(mol): 2.81.2 1.6 0.8反应前后压强之比等于5∶4,恒温恒容时,压强之比等于气体物质的量之比,即反应前后气体物质的量之比为5∶4,则D为气体,C为
固体或纯液体。(1)固体或纯液体不写入平衡常数表达式,则K=
2
c(D)
固体或纯液体,因
32
c(A)·c(B.;(2)B的转化率为0)82×100%=40%;(3)C是
此增加C的量,A、B的转化率不变。能力提升练1.B　炼铁尾气的成分与高炉高度
没,增加高炉的高度,不会降低尾气中CO的含量,A有关系错误;由题表中数据可知,升高温度,该反应的平衡常数减小,所以该反应
属,反应物的总能量>生成物的总能量于放热反应,B正确;该反应的平衡常数K只
和温度有关,所以增大c(CO)12
(0.020-x) mol·L-1,c(CO2)=c(H2)=x mol·L-1。K=


2
改CK,变错误;1 000 ℃下13Fe2O3(s)+CO(g)
3Fe(s)+CO2(g),K=c(CO2)/c(CO)=4,平衡时c(CO)=2×10-3 mol/L,c(CO2)=8×10-3 mol/L,因为方程式中CO和CO2的化学计量数相等,所以CO的平均速率为8×10-3t mol/(L·min),D错误
。2.D　该反应的平衡常数的表达式为K=
c(CHOH)
3
像可知在T2温度下反应
2
c(CO)·c(H),A项错误;由图
2
先达到平衡,反应速率比T1温度下从图,则有T2>T1快,像的纵坐标,低,平衡向正反应方向移动分析可得温度降则平衡常数增大,正反应为放热反应,B项
、C项错误;处于A点的反应体系从T1变到T2的过程中,平衡向逆反应方向移动,则c(H2)增大,而c(CH3OH)减小,达到平衡时
c(H)
2
正确。3.C　已知①CaO(s)+C(s) Ca(g)+CO(g)　ΔH1=a kJ·mol-1,则其平衡常数表达式为K1=c(Ca)·c(CO),A正确;已知②Ca(g)+2C(s) CaC2(s)的平衡常数为K2,则反应12Ca(g)+C(s) 12CaC2(s)的平衡常数K=
c(CHOH)增大,D项
3
√K2,B正确;对于确定的反应,平衡常数只
与温度有关,则2 000 ℃时增大压强,K1、K2均不变根C错误;,据盖斯定 ,①×2-②得2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)　ΔH=(2a-b)律kJ·mol-1,D正确。4.C　K(300 ℃)>K(350 ℃),可知温度升高,平衡逆向移动,则正反应是放热反应,B的平衡转化率减小,A、B正确;平衡状态由a变到b时,A的平衡转化率增大,但
温度没,变则化学平衡常数不变,即K(b)=K(a),C错误;由题图可知,增大压强平衡正向移动,则反应前后气体体积不同,气体总质量不变,根
m
气
M=
据,说明反应达到化学平衡状态容器内气体的平均相对分子质量不变时,D正确。13
n
气,当
不会


n(CH)
4
n(NC越大,)H4的平衡转化率越低,A错误;CH4和N2的物质的量之比不变时,升温,平衡正向移动,NH3的体积分数增大,B正确;对于确定的反应,平衡常数
2
只与温度有关,所以题图中各,C错误;a点对应的平衡常数相同点CH4的平衡转化率为22%,
n(CH)
4
起始时甲烷3 为mol,氮 4气为mol,则有:　　　　　　3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g)起始量/mol3 4　　　　 0转化量/mol0.66 0.44　　　　 0.88平衡量/mol2.34 3.56　　　　 0.88NH3的体积分数为
n(N)=0.75,设
2
0.88mol
。6.B　由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行,550 ℃时,若充入惰性气体,容器的容积增大,使CO2、CO的浓度减小,因
(2.34+3.56+0.88)olm×100%≈13%,D错误
相v正、v逆均减小,此当于减压,化学平衡向气体体积增大的方向移动,即题
述,A错误平衡向正反应方向移动;根据图像650 ℃时,反应达平衡可知在时CO的体积分数是40.0%,CO2的体积��