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-D.“冰,水为之,而寒于水”说明水结冰时会释放能量2.(2022广东汕头金山中学期中)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,KW不变1
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第二节 水的电离和溶液的pH▶第1课时 水的电离基础过关练题组一 水的电离1.科学家们通过精确的导电性实验证明,纯水中除了大量的水分子,还存在极少量的H3O+和OH-。根据这个信息推断,下列叙述错误的是()A.水中存在极少量的H3O+和OH-,说明水是一种极弱的电解质B.常温下,水的电离需要通电才能进行C.若液氨的电离与水相似,则液氨的电离方程式可以表示为2NH3 N
C.向水中加入少量固体Na,水的电离平衡逆向移动,c(H+)降低D.将纯水加热,KW增大,pH不变题组二 水的离子积3.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是 ( )A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4.已知水在25 ℃和100 ℃时,电离平衡曲线如图所示:(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 2
。 (2)将A点变为B点,采取的措施是 。 (3)C点c(H+)= ,D点c(OH-)= 。 题组三 外界条件对水电离平衡的影响5.在100 ℃时,100 mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6 mol·L-1的是( )①温度降低到25 ℃ ②加入10-6 mol烧碱固体(忽略溶液体积变化),保持100 ℃ ③加入10-6 mol氯化钠,保持100 ℃ ④蒸发掉50 mL水,保持100 ℃A.①② B.③④ C.①③ D.②④6.(2020广东梅州期末)25 ℃时,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则下列说法正确的是( )A.该溶液中水的电离被促进B.该溶液的pH一定为123
-可以大量共存能力提升练题组一 不同条件下水的电离程度的分析与应用1.(2020广东湛江一中月考)25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,下列说法不正确的是( )A.该溶液一定不呈中性B.N+¿H4¿、Na+、Cl-、HCO3-在该溶液中不能大量共存C.该溶液的pH一定是10D.该溶液中水的电离受到抑制2.(2020天津一中期末)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++S
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2=。某温度下,向c(H+)-1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-14
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C.该溶液一定是NaOH溶液D.该溶液中K+、Na+、Cl-、N
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释至100倍,溶液中的c(OH-)减小题组二 水的电离平衡曲线及水的离子积3.(2022河南南阳一中期中)水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系:a>bB.水的离子积常数KW大小关系:b>dC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性4.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )5
怀化五)中期中如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是( )A.图中温度:T3>T2>T1B.C点可能是显酸性的
盐溶液C.图中
五WK点间的关系:E>D>A=B=CD.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)6
A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KWB.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H+)10-14,则该温度高于25 ℃,A正确;该温度下水的离子积KW=10-12,c(H+)=1×10-2 mol·L-1的溶液中c(OH-)=10-121×10-2 mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,由于酸性溶液中的OH-全部
来自H,所以水电离出来的水的电离+的浓度为1×10-10 mol·L-1,B正确;向蒸馏水中加入NaHSO4,NaHSO4 Na++H++S
2,电-离产生的H+抑制水的电离,C正确;取该溶液加水稀释至100倍,溶液的酸性减弱,溶液中c(OH-)增大,D错误。9
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(1)相同温度下,水的电离平衡曲线上的任意点的KW都
水的电离平衡曲线:依
据图像,a点水的离子积小于b分析可知点,a点的温度低于b点,A错误;由图像0b点KW=1可知-12,d点KW=10-14,所以水的离子积常数KW:b>d,B正确;温度不变,加入
氢氧液,K化钠溶W不变,而c、a点是不同温度下的溶液,C错误;b点中性溶液pH=6,b点对应温度下,pH=2的H2SO4溶液中
氢pH=10的离子浓度和NaOH溶液中氢氧,根离子浓度相同等体积混合后混合溶液呈中性,D错误。4.D 由水的离子积的定
义c(H知两条曲线间任意点均有+)·c(OH-)=KW,A项正确;由题图知M区域内任意点均有c(H+)T,所以T2大1,C项线上任意点;正确XZ都)=cc(H+有(OH只),-有当c(H+)=10-7 mol·L-1时,pH=7,D项
错误。5.B 根据图
像水的离子积,T1→T2→T可知,3越来越大,因为水的电离是吸,故T3>T2>T1,A正确;C点时,KW=1×10-14热过程,c(H+)=1×10-8 mol/L,c(OH-)=1×10-6 mol/L,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,B错误;温度
越高,水的离子积越,大A、B、C三点温度相同,所以这三点水的离子积相同,E点对应T3,D点对应T2,T3>T2>T1,所以水的离子积E>D>A=B=C,C正确;根据图
像、,B可知D、E三点的c(H+)=1×10-6 mol/L,故pH(B)=pH(D)=pH(E),D正确。10
3.B 认识
-D.“冰,水为之,而寒于水”说明水结冰时会释放能量2.(2022广东汕头金山中学期中)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,KW不变1
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第二节 水的电离和溶液的pH▶第1课时 水的电离基础过关练题组一 水的电离1.科学家们通过精确的导电性实验证明,纯水中除了大量的水分子,还存在极少量的H3O+和OH-。根据这个信息推断,下列叙述错误的是()A.水中存在极少量的H3O+和OH-,说明水是一种极弱的电解质B.常温下,水的电离需要通电才能进行C.若液氨的电离与水相似,则液氨的电离方程式可以表示为2NH3 N
C.向水中加入少量固体Na,水的电离平衡逆向移动,c(H+)降低D.将纯水加热,KW增大,pH不变题组二 水的离子积3.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是 ( )A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4.已知水在25 ℃和100 ℃时,电离平衡曲线如图所示:(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 2
。 (2)将A点变为B点,采取的措施是 。 (3)C点c(H+)= ,D点c(OH-)= 。 题组三 外界条件对水电离平衡的影响5.在100 ℃时,100 mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于1×10-6 mol·L-1的是( )①温度降低到25 ℃ ②加入10-6 mol烧碱固体(忽略溶液体积变化),保持100 ℃ ③加入10-6 mol氯化钠,保持100 ℃ ④蒸发掉50 mL水,保持100 ℃A.①② B.③④ C.①③ D.②④6.(2020广东梅州期末)25 ℃时,若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则下列说法正确的是( )A.该溶液中水的电离被促进B.该溶液的pH一定为123
-可以大量共存能力提升练题组一 不同条件下水的电离程度的分析与应用1.(2020广东湛江一中月考)25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,下列说法不正确的是( )A.该溶液一定不呈中性B.N+¿H4¿、Na+、Cl-、HCO3-在该溶液中不能大量共存C.该溶液的pH一定是10D.该溶液中水的电离受到抑制2.(2020天津一中期末)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4 Na++H++S
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2=。某温度下,向c(H+)-1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A.该温度高于25 ℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-14
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C.该溶液一定是NaOH溶液D.该溶液中K+、Na+、Cl-、N
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释至100倍,溶液中的c(OH-)减小题组二 水的电离平衡曲线及水的离子积3.(2022河南南阳一中期中)水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A.图中对应点的温度关系:a>bB.水的离子积常数KW大小关系:b>dC.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D.b点对应温度下,将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性4.如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )5
怀化五)中期中如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是( )A.图中温度:T3>T2>T1B.C点可能是显酸性的
盐溶液C.图中
五WK点间的关系:E>D>A=B=CD.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)6
A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=KWB.M区域内(不包括边界)任意点均有c(H+)10-14,则该温度高于25 ℃,A正确;该温度下水的离子积KW=10-12,c(H+)=1×10-2 mol·L-1的溶液中c(OH-)=10-121×10-2 mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,由于酸性溶液中的OH-全部
来自H,所以水电离出来的水的电离+的浓度为1×10-10 mol·L-1,B正确;向蒸馏水中加入NaHSO4,NaHSO4 Na++H++S
2,电-离产生的H+抑制水的电离,C正确;取该溶液加水稀释至100倍,溶液的酸性减弱,溶液中c(OH-)增大,D错误。9
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(1)相同温度下,水的电离平衡曲线上的任意点的KW都
水的电离平衡曲线:依
据图像,a点水的离子积小于b分析可知点,a点的温度低于b点,A错误;由图像0b点KW=1可知-12,d点KW=10-14,所以水的离子积常数KW:b>d,B正确;温度不变,加入
氢氧液,K化钠溶W不变,而c、a点是不同温度下的溶液,C错误;b点中性溶液pH=6,b点对应温度下,pH=2的H2SO4溶液中
氢pH=10的离子浓度和NaOH溶液中氢氧,根离子浓度相同等体积混合后混合溶液呈中性,D错误。4.D 由水的离子积的定
义c(H知两条曲线间任意点均有+)·c(OH-)=KW,A项正确;由题图知M区域内任意点均有c(H+)T,所以T2大1,C项线上任意点;正确XZ都)=cc(H+有(OH只),-有当c(H+)=10-7 mol·L-1时,pH=7,D项
错误。5.B 根据图
像水的离子积,T1→T2→T可知,3越来越大,因为水的电离是吸,故T3>T2>T1,A正确;C点时,KW=1×10-14热过程,c(H+)=1×10-8 mol/L,c(OH-)=1×10-6 mol/L,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,B错误;温度
越高,水的离子积越,大A、B、C三点温度相同,所以这三点水的离子积相同,E点对应T3,D点对应T2,T3>T2>T1,所以水的离子积E>D>A=B=C,C正确;根据图
像、,B可知D、E三点的c(H+)=1×10-6 mol/L,故pH(B)=pH(D)=pH(E),D正确。10
3.B 认识
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