第四节　沉淀溶解平衡▶第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡基础过关练题组一　沉淀溶解平衡1.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　)A.AgCl的生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度不变D.向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl溶解的量不变2.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是(　　)A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小1


3.(2020陕西宝鸡渭滨期末)把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是(　　)A.给溶液加热,溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3固体,Ca(OH)2固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体,Ca(OH)2固体增多题组二　溶度积4.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变2


2l的浓度是5.000×10-3 mol·L-1,此时溶液中C--的物质的量浓度是(　　)A.8.90×10-6 mol·L-1　　　B.1.36×10-5 mol·L-1C.1.00×10-5 mol·L-1　　　D.4.45×10-2 mol·L-16.(2022广西南宁二中期中)向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,已知V2=3V1。下列说法正确的是(　　)A.原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等3
O
4
5.(2020福建泉州期末)已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L-1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中Cr


B.该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小C.水的电离程度:A>B>CD.若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液,一定会有Cu(OH)2沉淀析出能力提升练题组一　与溶度积相关的计算1.(2022黑龙江鹤岗一中期中)已知常温下如下物质的溶度积常数:Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36。下列说法正确的是(　　)A.相同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.相同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,Ksp(FeS)减小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂2.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:4


①HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根离子,aq)+H+(aq)　(37 ℃时,Ka=4.0×10-6)②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37 ℃时,1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol 尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为　　　　。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,尿酸钠的Ksp　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)37 ℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1,该病人尿液的c(H+)为　　　　,pH　　　　(填“>”“B>C,C正确;要
想必须满生成沉淀,c(Cu2+)·c2足(OH-)>Ksp[Cu(OH)2],铜
离子浓度未知,则无法判断是否uC生成(OH)2沉淀,D错误
。能力提升练8
答案全解全析基础过关练1.A　AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡,所以溶液中有Ag+和Cl-,B错;升高温度,AgCl溶解度增大,C错;向平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),沉淀溶解平衡左移,AgCl溶解的量减小,D错。2.D　加入KI溶液时,溶液中c(I-)增大,使PbI2的沉淀溶解平衡向左移动,因此溶液中c(Pb2+)减小,但由于溶液温度未发生改变,故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。3.D　A项,加热时Ca(OH)2溶解度减小,题述平衡


型相同的物质的溶度积常数越小,物质越难溶,溶解度越所以,小CuS的溶解度小于FeS的溶解度,A错
误;温度不变,Ksp(FeS)不变,B错;Ksp(FeS)>Ksp(CuS),误向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是CuS,C错
误;根据沉淀转化原e,溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀,Ksp(F理S)>Ksp(CuS),所以FeS能与Cu2+反应生成CuS,D正确。2.答案　(1)6.4×10-5　(2)减小　放热　(3)1.33×10-6 mol·L-1　<解析　(1)尿酸钠的Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5。(2)由题给
信息,关节炎是因为形成了尿酸钠晶体可知,说明降低温度时②的平衡逆向移动,Ksp减小。温度降低平衡
逆.,说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)=5向移动0×10-4 mol·L-1,c(Ur-)=2.0×10-3 mol·L-1-5.0×10-4 mol·L-1=1.5×10-3 mol·L-1,根
据Ka=H+¿=4.0×10-6×5.0×10-41.5×10-3c(H+¿)·c(Ur-)c(HUr),c¿¿ mol·L-1≈1.33×10-6 mol·L-1。3.B　25 ℃时,M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=(1×10-5)×(1×10-3)2=1×10-11,A错
误;向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体,沉淀溶解平衡
逆2,c(M向移动+)减小,不能使溶液由Z点变为X点,B正确;25 ℃时,M(OH)2在水中的溶度积和溶解度与其在KOH溶液中的相同,C错
误;升高温度,M(OH)2(s) M2,(aq)+2OH-(aq)阳平衡发生移动+离子和阴离子浓度
均不能使溶液由,所以升高温度,增大或减小Y点变为X点,D错误所以相同温度下4.C　硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质,。Ksp(BaSO4)误;趋势线A表示碳酸钡,常温下,根据,图示当-lgc(Ba2+)=0时,-lgc(C
2)=10,-所以Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=1×10-10,B错
O
误;将过量碳酸钡和硫酸钡固体置于水中,此时溶液中的
3
2-
-10
c(CO)K(BaCO)
1×10
3sp3
==
2--01=10,C正确;要使1.1 mol硫酸钡完全转化为碳酸钡,则平衡时9
K(BaSO)
c(SO)1×10
sp4
4
1.D　相同温度下,类


2-
-10
c(CO)K(BaCO)
1×10
3sp3
==
2--11=10,加入碳酸钠的物质的量至少为1 mol,D错误
K(BaSO)
c(SO)1×10
sp4
4
。10