▶第2课时　溶液的酸碱性与pH基础过关练题组一　溶液酸碱性的判断1.下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是(　　)A.pH=7的溶液一定呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性D.在100 ℃时,纯水的pHKa(HC)B.HC的电离度:a点盐酸2.(2022江西吉安一中月考)常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg


V
V
0=5时,HA溶液的pH为7题组二　溶液pH的综合计算3.(2022湖南长沙长郡中学期中)温度T ℃,向pH=6的蒸馏水中通入一定量的HCl,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述正确的是(　　)A.T小于25B.该溶液中由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol/LC.通入HCl促进了水的电离D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液,恰好呈中性4.(2020宁夏银川一中期中)在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。100 ℃时,将0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),该溶液的pH是(　　)6
D.当lg


A.1.7　　　B.2　　　C.10　　　D.10.35.按要求计算下列溶液的pH(均为常温下,且忽略溶液体积变化)。(1)0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH为　　　　(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)。 (2)0.1 mol·L-1的氨水的pH为　　　　(NH3·H2O的电离度α=1%,电离度α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%)。 (3)pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=　　　　。 (4)将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后的pH=　　　。 (5)pH=3的HNO3溶液和pH=12的Ba(OH)2溶液按照体积比为9∶1混合后的pH=　　　　。 7


白,应用pH计测定氯水的pH,B错误;测定溶液pH的正确
操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃
片或表面皿p上的H试纸上,显色后,与标准比色卡比,C正确较;湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低,如用湿润的pH试纸测量氯化
钠溶液的pH,测定结果,D错误。5.A　A项,0.005 mol·L-1不变的H2SO4溶液中,c(H+)=0.005 mol·L-1×2=1×10-2 mol·L-1,pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-2)=2,正确;B项,0.001 mol·L-1的NaOH溶液中,c(OH-)=0.001 mol·L-1,pH=-lg1×10-120.001=9,错误;C项,100 ℃下pH=6时,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,错误;D项,pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-3 mol·L-1,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,二
者,错误。6.B等体积混合恰好完全中和　H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,设H2SO4溶液的物质的量浓度为c mol·L-1,体积为V L,则
氢氧化钠H=32V L,混合所得溶液的p溶液的体积为,即c(H+)=2cV-10-3×2V3V mol·L-1=10-3 mol·L-1,解得c=2.5×10-3,则H2SO4与NaOH物质的量浓度之比应为5∶2,B项
正确。7.C　设
原溶液物质的量浓度为c mol·L-1,NaOH溶液体积为3V L,HCl溶液体积为2V L,混合溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,则有10-2 mol·L-1=3Vc-2Vc3V+2V mol·L-1,c=0.05。8
答案全解全析基础过关练1.C　中性溶液的本质是c(H+)=c(OH-)。2.B　酸性溶液的本质是c(H+)>c(OH-)。3.D　pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿,测定pH时会稀释溶液,可能会产生误差,A错误;用广泛pH试纸测得的溶液pH的数值为整数,不能为小数,B错误;酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH的范围,不能测定溶液的pH,C错误;pH计是精确测定溶液pH的仪器,D正确。4.C　pH试纸直接浸入待测液,会污染溶液,A错误;氯水有强氧化性,pH试纸会被漂


- mol/L=4×10-7 13mol/L,pD=7-lg4,A项
1.6×10
√
根据;c(OD-)=0.01mol1 L=0.01 mol/L,错误水的离子积可知c(D+)=1.6×10-11 mol/L,pD=11-lg1.6,B项
错误;溶液中c(D+)=0.1 mol/L,pD=1,C项错误;两
溶液混合后发生反应D++OD-D2O,D+过量,因故混合溶液中c(D+)=
-3-3
100×10L×0.25 mol/L-50×10L×0.2 mol/L
-3
150×10.=0L1 mol/L,则pD=1,D项正确。能力提升练1.C　100 ℃时,纯水pH约为6,但
是氢离子浓度与氢氧根A,显中性,离子浓度相等错误;常温下,酸溶液无
限稀释后其pH不会大7于,B错误;常温下,KW=c(OH-)·c(H+)=10-14,当水电离出的c(H+)为1×10-13 mol/L时,溶液中
氢1×10-13 离子浓度可能为mol/L或1×10-1 mol/L,所以pH可能为1或13,C正确;将pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL,由于CH3COOH存
在电离平衡,稀释促进CH3COOH的电离,所以醋酸的pH变化小,D错误。反
思升常温下,华酸或碱溶液稀释后pH的变化
规律: 2.D　由题图可知,HA溶液稀释至原体积的10倍pH增大1,则HA为强酸;HB、HC溶液稀释至原体积的10倍,pH增大
溶液稀释同等1,则HB、HC为弱酸。HB、HC值小于倍数,pH的
改,:HB>HC变值酸性:HB>HC,常温下,Ka(HB)>Ka(HC),A正确;对于HC溶液,b点稀释的
倍数大aa点,加水稀释促进弱酸的电离,HC的电离度:于点8.D　D2O呈中性,利用水的离子积可知c(D+)=


吸热过,由于HA为强酸程,不存,对HA溶液升高温度,c(A-)不变,对HC溶液升高温度促进HC电离在电离平衡,c(C-)增大,c(A-)c(C-)减小,C正确;HA溶液为酸溶液,无
论稀释
多少倍,稀释后溶液的pH只能无限接近于7但所以7,D错误。3.B　T ℃下蒸馏水的pH=6,不会等于KW=1.0×10-12,25 ℃时KW=1.0×10-14,所以T大
于25,A错误;由pH为2可知,c(H+)=10-2 mol/L,则c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-1210-2 mol/L=1.0×10-10 mol/L,B正确;将HCl通入蒸馏水中,抑制
水的电离,C错误;因为KW=1.0×10-12,所以应加入等体积pH=10的NaOH溶液,才
能使该溶液恰好呈中性,D错误。4.C　100 ℃时,KW=c(H+)×c(OH-)=10-12,该温度下0.1 mol·L-1 HCl溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06 mol·L-1×2=0.12 mol·L-1,二者
0.12-0.1
等体积混合后,混合溶液中c(OH-)=
2 mol·L-1=0.01 mol·L-1,c(H+)=
-12
K
10
W
=
-
0. mol·L-101=10-10 mol·L-1,pH=-lgc(H+)=10。5.答案　(1)2.9　(2)11　(3)2.3　(4)2　(5)10解析　(1)CH3COOH CH3COO-+H+,设
c(OH)
溶液中c(H+)为x mol·L-1,则Ka=c(H+¿)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=x20.1-x¿=1.8×10-5,解得x≈1.3×10-3,所以pH=-lgc(H+)=-lg(1.3×10-3)≈2.9。(2)NH3·H2O OH-+N
+¿
¿,则c(OH-)=0.1×1% mol·L-1=10-3 mol·L-1,c(H+)=10-11mol·L-1,所以pH=11。(3)c(H+)=
H
4
-2-2
1010
g mol·L-1,pH=-l22=2+lg2≈2.3。10
电离平衡是


者,混合溶液中等体积混合后溶液呈酸性c(H+)=
-1-1
0.12mol·L-0.1 mol·L
2=0.01 mol·L-1,则pH=-lg0.01=2。(5)pH=3的HNO3溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-1410-12 mol·L-1=10-2 mol·L-1,二
者9∶1混合,Ba(OH)以体积比2过量,溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1×1-10-3mol·L-1×99+1=1×10-4 mol·L-1,则混合后c(H+)=
-14
K
1×10
W
=
--o m4l·L-1=1×10-10 mol·L-1,故pH=-lg10-10=10。11
c(OH)1×10
(4)0.1 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1,0.06 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=0.06 mol·L-1×2=0.12 mol·L-1,二