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tDnVD�Dt
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 1.常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示化学反应速率,表示为v= = 。2.对化学反应速率表达式的理解(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。(2)无论是用反应物还是用生成物表示,其化学反应速率都取正值。(3)固体或纯液体的物质的量浓度被视为常数,因此,在用物质的量浓度的变化表示化学反应速率时,不用固体或纯液体来表示。1 |化学反应速率第一节 化学反应速率
Dc(A)
pY(g)+qZ(g),用不同物质表示的化学反应速率分别为vA= ,vB= ,vY= ,vZ= ,其数值可能不同,故表示化学反应速率时必须指明具体物质。(5)同一化学反应里,用不同物质表示化学反应速率时,速率之比等于化学计量数之比。3.测定原理与方法(1)测定原理 物质的某些物理性质(如压强、体积、吸光度、电导率等)与其物质的量或浓度存在函数关系,因此人们常用物理方法准确而快速地测定反应物或生成物浓度的变化来确定其化学反应速率。
Dt
Dc(B)Dc)Y(Dc(Z)
DtDtDt
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡(4)在同一化学反应里,可用不同的物质来表示同一反应的反应速率。如反应mA(g)+nB(g)
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡(2)测定方法 4.化学反应速率的计算与大小比较(详见定点1)
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡1.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。在化学反应中,能量较高,能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。2.化学反应的过程 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反应的活化能。化学反应中活化能与反应热的关系如图所示:2 |活化能、简单碰撞理论
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 图中E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,使用催化剂时的正反应的活化能为E3,反应热为E1-E2。
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡1.决定因素(内因):反应物的组成、结构和性质等。2.外界因素(外因):浓度、压强、温度、催化剂、反应物间的接触面积、光、电磁波、超声波等(详见定点2)。3 |影响化学反应速率的因素
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率只能用物质的量浓度随时间的变化来表示,这种说法对吗?提示:不对。除物质的量浓度外还可以用气体的体积、体系的压强或物质的量等物理量随时间的变化来表示化学反应速率。2.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显,这种说法对吗?提示:不对。中和反应的反应速率很快,但不加酸碱指示剂时,一般观察不到明显现象。3.在比较化学反应速率大小时,数值越大则反应速率越快,这种说法对吗?提示:不对。比较用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率的大小时,不能仅凭表面数据,必须结合化学方程式中物质的化学计量数对数据进行换算,同时应注意单位统一。知识辨析
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡4.对于一个在溶液中进行的反应,增大溶液的用量,化学反应速率一定增大,这种说法对吗?提示:不对。改变溶液的用量时,若溶液的浓度不变,则对化学反应速率无影响。5.增大反应物浓度,逆反应速率不变,这种说法对吗?提示:不对。增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大,在改变的瞬间,生成物的浓度可认为不变,逆反应速率不变;但随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,导致正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,直到两者相等。6.催化剂一定都能加快化学反应速率,这种说法对吗?提示:不对。有的催化剂可减慢化学反应速率。
Dc
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第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 1.化学反应速率的计算(1)利用反应速率的定义式v= = 求算。(2)利用化学反应中用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的规律求算。(3)“三段式”法计算化学反应速率。①写出反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件计算。1化学反应速率的计算与大小比较
px
mnxm
px
m
xnxpx
Dtmt�Dmt�D
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡mol·L-1 a b c转化量/mol·L-1 x 某时刻量/mol·L-1 a-x b- c+ 则v(A)= ,v(B)= ,v(C)= 。例如:反应 mA(g)+nB(g) pC(g)起始量/nxm
比较数值大小。(2)比值比较法 比较化学反应速率与其在相应化学方程式中物质的化学计量数的比值大小,在单位相同时,数值大的反应速率大。如对于反应mA(g)+nB(g) pC(g), 、 、 的单位相同时,数值越大的表示的反应速率越大。
v(A)
m(B)vn
v(C)
p
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡2.化学反应速率的比较方法(1)统一标准法当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时,先按相应的化学方程式中各物质的化学计量数之比换算成同一物质表示的化学反应速率,单位统一,再
的 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),在5 L例 密闭容器中进行,半分钟物质的量增加,C的后
了0.3 mol。下列叙的是述正确( )A.半
分钟lA的平均反应速率是0.01 mo内·L-1·s-1B.半
分钟后容器中D的物质的量至少.0为45 molC.容器
6A、B、C、D的物质的量之比一定是454中∶∶∶D.半
分钟后容器中A的物质的量增加0了.3 molB思路
点拨 提取题目中的有效信息:容器、体积C的物质的量的变化、反应时间,利用
“三段式”法进行计算和判断。
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 典
设始时A、B、C、D起的物质的量分别为x mol、y mol、a mol、b mol,则有: 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)起始量(mol) x y a b变化量(mol)
0.3 0.375 0.3 0.45半
分钟.(mol) x-0时3 y-0.375
0.3+a 0.45+b半
0.3
530�
分钟反应速率A的平均内= mol·L-1·s-1=0.002 mol·L-1·s-1,A错误;起始量不知,半
分器钟后容的物质的量中D至少容器0.45 mol,B正确;起始量不知为,中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4546,C
;∶∶错误半∶分器钟后容中A的物质的量一定减
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡解析
少了0.3 mol,D错误。
及其注意素2外界因素对化学反应速率的影响外界因事项对化学反应速率的影响注意
事项浓度其
他件不变时条,增大反只的浓度,化学反应速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小①此规律应物适用于有气体参纯液或溶液中进行的反应。对于固体或加体的反应物,其浓度被视为常数,改变
它们的用量(忽略
表面积变化)不会反化学改变应速率。②对于
离子反应,只有实际参加反应的各
离浓度发生变化子,才会引
起化学反应速率的改变
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 1.外界因素对化学反应速率的影响
参加的化学反应,其他参的反应加的速率有影响。②压强对反应速率的影响是
条件不变时,增大压强,反应物的浓度增大,化学反应速率增大;减小压强,反应物的浓度减小,化学反应速率减小①压强只对有气体
通过浓度对反应的影响
实现的温度其
他条件不变时,升度,反高温应速率增大;降低受体系的
限制是②若。可逆反应,升
响不度,反应速率减小①温度对反应速率的影温高温度,正、逆反应速率都增大,反之均减小
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡压强对于有气体
表特
事项 可加快或减慢化学反应速率若是可逆反应,同等程度地影响正、逆反应速率其
磁因素接触面积、溶剂的性质、光、超声波、他场等均能影响化学反应速率
别提醒 稀有气体对有气体参界反应的反应速率的影响:外与的因素对化学反应速率的影响注意
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡续
温恒压
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 ①恒
温恒容
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡②恒
总化分单位体积内活数子数活化分子百
分数有效碰撞次不化学反应速率反应物浓度增大数变增加增加不变增加增大减小不变减
减少减少变减小气体反应物的压强增大不少增加增加不变增加增大减小不变减
少减少减少减小温度升
高不变不变增加增加增加增大降低不变不变减
少减少减降减小催化剂使用少低不变增加增加增加增大
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡2.外界因素影响化学反应速率的原因分析项目外界条 件的改变 活化能分子
别提醒 改变浓度和压强,不改变活化分子百升分数;高温度和加入催化剂,可增大活化分子
百分数。3.控制
变量法探究)素对化学反应速率的影响(1外界因确定变��
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第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 1.常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示化学反应速率,表示为v= = 。2.对化学反应速率表达式的理解(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率。(2)无论是用反应物还是用生成物表示,其化学反应速率都取正值。(3)固体或纯液体的物质的量浓度被视为常数,因此,在用物质的量浓度的变化表示化学反应速率时,不用固体或纯液体来表示。1 |化学反应速率第一节 化学反应速率
Dc(A)
pY(g)+qZ(g),用不同物质表示的化学反应速率分别为vA= ,vB= ,vY= ,vZ= ,其数值可能不同,故表示化学反应速率时必须指明具体物质。(5)同一化学反应里,用不同物质表示化学反应速率时,速率之比等于化学计量数之比。3.测定原理与方法(1)测定原理 物质的某些物理性质(如压强、体积、吸光度、电导率等)与其物质的量或浓度存在函数关系,因此人们常用物理方法准确而快速地测定反应物或生成物浓度的变化来确定其化学反应速率。
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第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡(4)在同一化学反应里,可用不同的物质来表示同一反应的反应速率。如反应mA(g)+nB(g)
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡(2)测定方法 4.化学反应速率的计算与大小比较(详见定点1)
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡1.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞。我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。在化学反应中,能量较高,能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。2.化学反应的过程 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反应的活化能。化学反应中活化能与反应热的关系如图所示:2 |活化能、简单碰撞理论
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 图中E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,使用催化剂时的正反应的活化能为E3,反应热为E1-E2。
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡1.决定因素(内因):反应物的组成、结构和性质等。2.外界因素(外因):浓度、压强、温度、催化剂、反应物间的接触面积、光、电磁波、超声波等(详见定点2)。3 |影响化学反应速率的因素
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡1.化学反应速率只能用物质的量浓度随时间的变化来表示,这种说法对吗?提示:不对。除物质的量浓度外还可以用气体的体积、体系的压强或物质的量等物理量随时间的变化来表示化学反应速率。2.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显,这种说法对吗?提示:不对。中和反应的反应速率很快,但不加酸碱指示剂时,一般观察不到明显现象。3.在比较化学反应速率大小时,数值越大则反应速率越快,这种说法对吗?提示:不对。比较用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率的大小时,不能仅凭表面数据,必须结合化学方程式中物质的化学计量数对数据进行换算,同时应注意单位统一。知识辨析
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡4.对于一个在溶液中进行的反应,增大溶液的用量,化学反应速率一定增大,这种说法对吗?提示:不对。改变溶液的用量时,若溶液的浓度不变,则对化学反应速率无影响。5.增大反应物浓度,逆反应速率不变,这种说法对吗?提示:不对。增大反应物浓度,正反应速率瞬间增大,在改变的瞬间,生成物的浓度可认为不变,逆反应速率不变;但随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,导致正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,直到两者相等。6.催化剂一定都能加快化学反应速率,这种说法对吗?提示:不对。有的催化剂可减慢化学反应速率。
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第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 1.化学反应速率的计算(1)利用反应速率的定义式v= = 求算。(2)利用化学反应中用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比的规律求算。(3)“三段式”法计算化学反应速率。①写出反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件计算。1化学反应速率的计算与大小比较
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第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡mol·L-1 a b c转化量/mol·L-1 x 某时刻量/mol·L-1 a-x b- c+ 则v(A)= ,v(B)= ,v(C)= 。例如:反应 mA(g)+nB(g) pC(g)起始量/nxm
比较数值大小。(2)比值比较法 比较化学反应速率与其在相应化学方程式中物质的化学计量数的比值大小,在单位相同时,数值大的反应速率大。如对于反应mA(g)+nB(g) pC(g), 、 、 的单位相同时,数值越大的表示的反应速率越大。
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第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡2.化学反应速率的比较方法(1)统一标准法当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时,先按相应的化学方程式中各物质的化学计量数之比换算成同一物质表示的化学反应速率,单位统一,再
的 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),在5 L例 密闭容器中进行,半分钟物质的量增加,C的后
了0.3 mol。下列叙的是述正确( )A.半
分钟lA的平均反应速率是0.01 mo内·L-1·s-1B.半
分钟后容器中D的物质的量至少.0为45 molC.容器
6A、B、C、D的物质的量之比一定是454中∶∶∶D.半
分钟后容器中A的物质的量增加0了.3 molB思路
点拨 提取题目中的有效信息:容器、体积C的物质的量的变化、反应时间,利用
“三段式”法进行计算和判断。
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 典
设始时A、B、C、D起的物质的量分别为x mol、y mol、a mol、b mol,则有: 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)起始量(mol) x y a b变化量(mol)
0.3 0.375 0.3 0.45半
分钟.(mol) x-0时3 y-0.375
0.3+a 0.45+b半
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分钟反应速率A的平均内= mol·L-1·s-1=0.002 mol·L-1·s-1,A错误;起始量不知,半
分器钟后容的物质的量中D至少容器0.45 mol,B正确;起始量不知为,中A、B、C、D的物质的量之比不一定是4546,C
;∶∶错误半∶分器钟后容中A的物质的量一定减
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡解析
少了0.3 mol,D错误。
及其注意素2外界因素对化学反应速率的影响外界因事项对化学反应速率的影响注意
事项浓度其
他件不变时条,增大反只的浓度,化学反应速率增大;减小反应物的浓度,化学反应速率减小①此规律应物适用于有气体参纯液或溶液中进行的反应。对于固体或加体的反应物,其浓度被视为常数,改变
它们的用量(忽略
表面积变化)不会反化学改变应速率。②对于
离子反应,只有实际参加反应的各
离浓度发生变化子,才会引
起化学反应速率的改变
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 1.外界因素对化学反应速率的影响
参加的化学反应,其他参的反应加的速率有影响。②压强对反应速率的影响是
条件不变时,增大压强,反应物的浓度增大,化学反应速率增大;减小压强,反应物的浓度减小,化学反应速率减小①压强只对有气体
通过浓度对反应的影响
实现的温度其
他条件不变时,升度,反高温应速率增大;降低受体系的
限制是②若。可逆反应,升
响不度,反应速率减小①温度对反应速率的影温高温度,正、逆反应速率都增大,反之均减小
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡压强对于有气体
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事项 可加快或减慢化学反应速率若是可逆反应,同等程度地影响正、逆反应速率其
磁因素接触面积、溶剂的性质、光、超声波、他场等均能影响化学反应速率
别提醒 稀有气体对有气体参界反应的反应速率的影响:外与的因素对化学反应速率的影响注意
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡续
温恒压
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡 ①恒
温恒容
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡②恒
总化分单位体积内活数子数活化分子百
分数有效碰撞次不化学反应速率反应物浓度增大数变增加增加不变增加增大减小不变减
减少减少变减小气体反应物的压强增大不少增加增加不变增加增大减小不变减
少减少减少减小温度升
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少减少减降减小催化剂使用少低不变增加增加增加增大
第1讲 描述运动的基本概念第二章 化学反应速率与化学平衡2.外界因素影响化学反应速率的原因分析项目外界条 件的改变 活化能分子
别提醒 改变浓度和压强,不改变活化分子百升分数;高温度和加入催化剂,可增大活化分子
百分数。3.控制
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