第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡第三节　盐类的水解 1.定义在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2.实质水溶液中盐电离   破坏了水的电离平衡 水的电离程度增1 |盐类的水解及其规律大 可能导致溶液中c(H+)≠c(OH-) 溶液可能呈碱性或酸性


第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡3.特点 4.规律有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。


℃强酸强碱盐NaCl、KNO3否 中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是N 、Cu2+酸性pH7
+
H
4
2-
O
3
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 )


--
OO
33
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡5.盐类水解离子方程式的书写要求(1)通常,水解反应是可逆反应,因此,要用“ ”而不用“ ”;水解程度通常很小,产物的量也很少,因此水解方程式中一般不标“↓”或“↑”符号,也不把易分解的生成物(如NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解的离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解复杂,可看作一步水解。(4)像Cu2+和HC 、Fe3+和HC 等离子组,由于它们相互促进水解,因此水解程度较大,书写离子方程式时要用“ ”,标“↑”“↓”符号。


第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡1.内因　　盐类水解的程度大小主要是由盐的性质所决定的。对强碱弱酸盐来说,生成盐的弱酸酸性越弱,该盐的水解程度越大;对强酸弱碱盐来说,生成盐的弱碱碱性越弱,该盐的水解程度越大。2.外界条件(1)温度:升高温度能够促进水解。(2)浓度:盐溶液浓度越小,水解程度越大。(3)外加酸、碱:水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会抑制水解,反之亦然。(4)外加盐:加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解。2 |影响盐类水解的主要因素


℃时相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则酸性:HX>HY>HZ。(3)配制或贮存易水解的盐溶液:如配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,抑制Cu2+水解;贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞。(4)胶体的制取:如制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+。(5)制备某些盐:将挥发性酸的弱碱盐(如AlCl3、FeCl3)溶液蒸干得固体时,在通HCl的气流中加热蒸干。(6)判断离子是否共存:如Al3+与C 、HC 、S2-、HS-、Al 等因发生相互促进3 |盐类水解的应用
2---
OOO
332
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡　1.在化学实验中的应用(1)判断溶液的酸碱性:如FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+。(2)判断盐所对应酸的酸性强弱:如25


 TiO2·xH2O↓+4HCl。(9)物质的提纯:如除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3,可加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2促进FeCl3的水解,使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。2.在生产生活中的应用(1)泡沫灭火器原理:Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应,产生CO2气体和Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3++3HC Al(OH)3↓+3CO2↑。(2)作净水剂:如明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH) 3
-
O
3
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡的水解反应而不能大量共存。(7)判断中和反应至中性时试剂的用量:如NH3·H2O与HCl反应至中性时NH3·H2O过量;CH3COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量。(8)制备无机化合物:如用TiCl4制备TiO2,其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量)


H+
2--
OO
33
难蒸强酸盐:挥发性干得原溶质,如Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体。4
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡胶体有较强吸附性。(3)化肥的使用:如铵态氮肥与草木灰不得混合施用。(4)除锈剂:如NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂,原理分别为N +H2O  NH3·H2O+H+、Zn2++2H2O  Zn(OH)2+2H+。(5)热碱水去污能力强:纯碱水解的离子方程式为C +H2O  HC +OH-,加热,促进Na2CO3的水解,使c(OH-)增大,溶液去污能力增强。3.不同类型盐的溶液蒸干后产物的判断(1)金属阳离子易水解的挥发性强酸盐:蒸干时得到氢氧化物,灼烧后得到氧化物,如AlCl3溶液蒸干时得到Al(OH)3,灼烧后得到Al2O3。(2)金属阳离子易水解的


根:子易水解的强碱盐离蒸干得原溶质,如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。(4)阴
离子、阳均易水解,且水解产物均挥发的盐:蒸干后得不到固体物质,如(NH4)易2S、(NH4)2CO3溶液蒸干后得不到固体物质。(5)不
稳定的化合物的水溶液:加热时在溶液中就C,得不到原物质,如Ca(H能分解O3)2溶液蒸干后得CaCO3。(6)易
被化的盐:氧蒸干后得不到原物质,得其氧化产物,如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡(3)酸


说法对:?提示吗不对。发生水解的盐溶液可能呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4,溶液呈中性。2.加热时促进了CH3COO-的水解,抑制了CH3COOH的电离,这种
说法对示?提吗:不对。盐类的水解、弱电解质的电离
均热过程,为吸加热促进CH3COO-的水解,也促进CH3COOH的电离。3.强碱弱酸盐溶液
被稀释其溶液,水解程度增大,过程中的碱性也增强,这种说法对
吗?提示:不对。强碱弱酸盐溶液
被稀释程中,水解程度增大,生成OH-过的物质的量增多,但OH-的浓度是
减小的,所以其溶液的碱性减弱。知识辨析
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡1.发生水解的盐溶液一定不呈中性,这种


3+
c(Fe)
适eHCl气体可使F量的Cl3溶液中 增大,这种说法对C?提示:不对。通入H吗l抑制了Fe3+的水解,Fe3+浓度增大的很少,Cl-浓度增大的较多,故 减
-
c(Cl)
3+
c(Fe)
-
c(Cl)
小。5.常温
下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同,这种
说法对?提示吗:对。盐类的水解促进水的电离,常温
下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中c水(H+)=c水(OH-)=10-4 mol/L。 
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡4.通入


粒子浓度的关系 
“3大守恒”确定解题原则(1)电
荷守恒:电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数
相等,溶液呈电中性。如Na2CO3溶液中存在Na+、C着 、H+、OH-、HC ,它们存在如
2--
OO
33
2--
OO
33
下关系:c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(OH-)。(2)元素质量
守恒:在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发生了
变化。就该离子所含的某种元素来说,其质量在变化前后是守恒的,即元素质量
2-
O
3
守恒的原如0.1 m。l/L Na2CO3溶液中,Na+和C o始浓度之间的关系=2c(Na+)为c(C )。1溶液中
2-
O
3
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡1.依据


守恒:水电离产生的H+和OH-的物质的量总无相等的是,论由水电离出的H在溶液中+和OH-以什么
形式存在。如在Na2CO3溶液中有如:c(OH-)=c(H+下关系)+c(HC )+2c(H2CO3)。2.锁
-
O
定“3种情况”,判断溶液酸碱性(1)电离能力大于水解能力:如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所
3
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡 (3)质子


等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积O后溶液显酸性;NH3·H2混合的电离程度大于N 的水解程度,等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体
积H液显碱性。(2)水解能力大于电离能力:如混合后溶ClO的电离程度小于ClO-的水解程度,所
H+
以与的HClO等浓度NaClO溶液等体
积多元弱溶液显碱性。(3)混合后酸的酸式盐溶液的酸碱性:主要取决于酸式酸
根溶程度和水解程度的相对大小。如在NaHCO3离子的电离液中,HC 的水解程度大于电离程度,故
-液显碱性;而在NaHSO3溶液中,HS 的电离程度大于水解程度,故溶
O
3
-溶液显酸性。3.离子浓度大小的
O
3
比较(1)单
一溶液①对于多元弱酸溶液,根据
多步电离进行分析:在。例如H3PO4溶液中,c(H+)> c(H2P )>c(HP )>c(P )。4
2-
-3-
O
4
OO
44
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡以


正盐溶液,根据弱酸根离子的分步水解进行分析:在。例如Na2CO3溶液中,各
2-
离子浓度的大小顺序Nc(为a+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。③对于多元弱酸的酸式盐溶液,要
-
O
3
O
3
考虑弱酸的酸式酸根程度与水解程度的相对大小离子的电离,如HC 以
--
水解为主,在NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HC )>c(OH-)>cH+);而HS 以
OO
33
--4
电离为主,在NaHSO3溶液中,c(Na+)>c(HS )>c(H+)>c(OH-)。④不同溶液中同一离子浓度的大小
OO
33
比较,要考虑溶液中其他该离子的影响。如在离子对0.10 mol·L-1的
、NH4HSO4①②NH4Cl、、CH3COONH③4④(NH4)2SO4溶液中,c(N )的大小
H+
顺序为④>>>①②③。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡②对于多元弱酸的


H+
离子浓度的大小顺序c为(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。4
第1讲　描述运动的基本概念第三章　水溶液中的离子反应与平衡(2)混合溶液①分子的电离大于相应离子的水解。例如:等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中,c(N )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。②分子的电离小于相应离子的水解。例如:等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合��