第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质第三节　金属晶体与离子晶体 1.金属键(1)成键粒子:金属阳离子和自由电子。(2)存在:金属单质或合金中。(3)金属键的本质　　金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起。(4)金属键的特征　　金属键没有方向性和饱和性。1 |金属键和金属晶体


第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质2.金属晶体(1)概念通过金属阳离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体,叫做金属晶体。(2)用电子气理论解释金属的性质(详见定点1)


第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质1.概念及结构特点(1)概念:阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体。(2)构成粒子:阳离子和阴离子。(3)作用力:离子键。2.常见的AB型离子晶体2 |离子晶体


第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质 NaCl型CsCl型晶体结构模型  配位数68晶胞中粒子数Na+　4Cl-　4Cs+　1Cl-　1符合类型Li、Na、K、Rb的卤化物,AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等


第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质3.物理性质(1)硬度较大,难于压缩。(2)熔点和沸点较高。(3)固体不导电,但在熔融状态下或水溶液中能导电。


第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质1.过渡晶体(1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。(2)过渡晶体:介于典型晶体之间的晶体。①几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数　　从上表可知,表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键,也不是纯粹的共价键,这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体,只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2离子键的百分数/%625041333 |过渡晶体与混合型晶体


第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近,因而通常当作离子晶体来处理,如Na2O等。同样,偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理,如Al2O3、SiO2等。2.混合型晶体(以石墨为例)(1)结构特点——层状结构①同层内,碳原子采用sp2杂化,以共价键相结合形成平面六元并环结构。每个碳原子的配位数为3,有一个未参与杂化的2p电子,它的原子轨道垂直于碳原子平面,由于所有的p轨道相互平行且相互重叠,使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。②层与层之间以范德华力相结合。


①导电性,导热②性,③润滑性。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质(2)晶体类型　　石墨晶体中,既有共价键,又有类似金属键的作用力,又有范德华力,属于混合型晶体。(3)物理性质:


第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质1.含有阳离子的晶体中一定含有阴离子,这种说法正确吗?提示：不正确。如金属晶体中只有阳离子和自由电子,没有阴离子,但有阴离子时,一定有阳离子。2.离子晶体的熔点一定低于共价晶体,这种说法正确吗?提示：不正确。离子晶体的熔点不一定低于共价晶体,如MgO是离子晶体,SiO2是共价晶体,MgO的熔点高于SiO2的熔点。知识辨析


第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质3.金属晶体中的自由电子专属于某个金属离子,这种说法正确吗?提示：不正确。自由电子几乎均匀地分布在整个晶体中,被许多金属离子共有,不专属于某个金属离子。4.石墨为混合型晶体,因层间存在分子间作用力,故熔点低于金刚石,这种说法正确吗?提示：不正确。石墨的熔点高于金刚石。 


第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质 1.金属键与电子气理论(1)金属键:金属原子的电离能低,容易失去电子而形成阳离子和自由电子,阳离子整体共同吸引自由电子而结合在一起。金属键可看成是由许多金属原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键,但这种键既没有方向性也没有饱和性,金属键的特征是自由电子可以在金属中自由移动,使金属呈现出特有的属性。在金属单质的晶体中,原子之间以金属键相互结合。(2)电子气理论:描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”。该理论把金属键形象地描述成金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起。由此可见,金属晶体跟共价晶体一样,是一种“巨分子”。1 金属键


加电场的作用下自由电子
发生定向移动,从而形成电),所以金属容易导电。(2流对金属导热性的解释　　金属容易导热,是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子
频繁碰撞
从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质2.电子气理论对金属通性的解释　　金属共同的物理性质:易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。(1)对金属导电性的解释　　在金属晶体中,自由电子的运动是没有一定方向的,但在外


受到晶体中外力作用时,的各原子层生就会发相对滑动,但不会改变原来的
排列方式,弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂
的作用,因而即使金属在外力作用下发生形也不变金属键,会断裂。因此,金属都
有良好的延展性。当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时,就像在滚珠
之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样,会使这种金属的延展性甚至硬度生发改变,这也是对金属
材料形成合金以后性能发生改变的一种比较粗浅的解释。 
第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质(3)对金属延展性的解释　　当金属


明    金属除有共同的物理性质外,还具有各自的特性。不同的金属在某些性质方面(如
密又表现度、硬度、熔点等出)很大别差。这与金属键强弱、晶体中原子的
排列方式等因素有关。要
点诠释　金属晶体熔点的判断　　金属晶体熔点
变化差别较大。如汞在常温下是液体,熔点很低(熔点为-38.9 ),
℃而)(熔点为1 53铁 5℃等金属熔点很高。金属晶体的熔点高低和金属键的强
弱有关。金属原子价电子数越,多半径越小,金属离子与自由电子的作用力
就越熔点强,晶体的就越反高,之越低。例如:元
素周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低——价电子数相同,原子
半径逐渐增大。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质说


关于金属性质和原因的叙　述不正确的是 (    )A.金属一
般具有有金属光泽是物理性质,,与金属键没关系B.金属
具有良好的导电性,是因为在外加电场的作用下自由电子定向移动形成了电
流C.金属
具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热加快了后,运动速率,自由电子通过与金属原子
发生碰撞,传递了能量D.金属晶体
具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键A思路
点拨　明确金属键的本质是解答本题的关键。解析
    金属具由电子吸属光泽是由于金属中的自有金收了又把可见光,各种波长的光
反射出来;金属导电是因为在外加电场成作用下自由电子定向移动形,了电流;金属导热是因为自由电子
受热后,金属原子与频繁碰撞,传递能量;金属具有良好
的延展性是由于金属晶体中原子层能够,滑动但此时金属键未被破坏。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质 典例　


判断
构成晶体的粒子和粒子间的作用力①判断离子晶体的构成粒子是阴、阳离子,粒子间的作用力是离子键。②共价晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用力是共价键。③分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用力为分子间作用力。④金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的作用力是金属键。2.依据
物质的分类判断①活泼
金属氧化物(K2O等)、强和(NaOH、碱OH等)K绝大多数的盐。晶体是离子晶体类型的2
第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质 1.依据


非(除金属单质、晶体金刚石、石墨硅等)、非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的
酸、绝大多数有机子晶体。物是分③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体
硅、晶体硼化等,化合物有碳硅、二氧化硅
等。④常
温下金属单质(除汞)外是金属晶体。3.依据
晶体的熔点体的熔点较①离子晶判断高,通常为数百
摄氏度至一千摄氏②度。共价晶体的熔点高,通常为一
千摄氏度至几千摄氏③。度分子晶体的熔点低,通常为数百
摄氏体多数熔点以下。④金属晶度高,但也有较低的。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质②大多数


导电性熔融状态下能①离子晶体溶于水或判断导电。②共价晶体一
般为非导体。③分子晶体为
非主要导体,而分子晶体中的电解质(是酸和强极性非金属氢溶)化物于水,使分子内的化学键
断裂也成自由移动的离子,形能导电。④金属晶体是电的
良导体。5.依据
硬度和机械性能判断　　离子晶体硬度较大且
脆;共价晶体硬度大;分子晶体硬度小且较脆;金属晶体多数硬度大,但也有较
小的,且具有延展性。
第1讲　描述运动的基本概念第三章　晶体结构与性质4.依据


Ⅰ.现有5种固态物质:四氯化硅、硼、石