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黄石二中化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共45分）1.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%2.有关晶格能的叙述正确的是A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小3.下列排列方式是镁型堆积方式的是A．ABCABCABC B．ABABABABAB C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA4.下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数)5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物 是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为: A . 8 B. 12 C.24 D.608.金属键具有的性质是A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性9.下列说法正确的是A．124g P4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA1
本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A．分子间作用
力无一定方向性 B．占据晶格结点的微化学键是共价键 C．粒是原子 D．三
者都是14.氢
气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢
气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为量，其晶体A.LaNi6 B.LaNi3 C. LaNi4 D. LaNi515.下面二
维的面晶体所表示的化学式为AX2平是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516．（16分）在下列物质中
：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是 ；2a
10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第9列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠13.分子晶体中如果不是由于分子
硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体
硼的晶体类___型属于_______晶体，理由是_____ 。（2）已知晶体的结构单元是由
硼原子组成的正二十个面体（如下图），其中有20等边 三
角形的面和一定数目的顶角，每个顶角个有一各硼原子。通过观察图形及推算
， 得
出此基本个____结构单元是由______硼原子构成的，其中B—B键的键角__________为__，共含有___________个B—B键。18. （10分）二氧化硅是立体
网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该晶体结构
后完成下列问题：（1）二氧化硅中最小的
环_____为___元环2（。）每个硅原子为_____个最小
环小共有,每个氧原子为__所_个最_环所共有（3）每个最小
环平均拥_有_______个硅原子，________个氧原子。19. （8分）有一种
蓝色晶体，它的结构特征Fe2是和Fe3++分别占据立方体互不
相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。 (1)根据
晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整_)___________数示______________。 (2)此化学式
带何种电荷?用什么样用(的离子Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 ; (3)指
(2)中出添加离子在晶体结构中的什么位 ? 置 20. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子
紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子
半径1.44×10-10为 m，Au的摩尔质量为197g/mol.求： (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。 (2)金的密度为_________g·cm-3。 21．（12分）一种离子晶体的晶
胞如右图其中阳离子A以表示阴B离子以表示。（1）每个晶
胞子含A离种的数目__为______，含B离子数目________。为（2）若A的核外电子排布与Ar相
同，B的电子排布与Ne相_子化合物的化学式是______同，则该离____________；（3）
阳离子周围距离最近的阴数为离子_____，阴周离子围距离最近的阳_数_离子___。3
⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ；⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。17．（10分）单质
半径，则该晶r m为胞2 ___________m3。的体积是2．（13分）⑴CH3＋、--CH3（
甲基－CH3）、都是重要的有机反应中间体，有关它们法正确的是的说 。A．
它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．
互为它们等电子体，碳原子均采取sp2杂C．CH化3－与NH3、H3O+互为
等电子体，几何构型均为三角锥．D形CH3＋中的碳原子
采取sp2杂化，所有原子均共面E．两
个－CH3（甲基）或结合均可CH3＋和一个CH一个3－得3CH3CH到（2）锌
是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①指
出锌在周期表中的位置： 第 周期，第 族 ，属于 区。②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是
目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基 电子排布式 态 ；葡萄糖
分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂H方式有 。③Zn2+能与N化3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）
；2[Zn（NH3）4]在+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的
顶+[Zn（NH3）4]2点，试在左下图中表示出中Zn2+与N之间的化学键。④右
上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；
该化合物晶体的熔点比“ （填写干冰高”或“低”），原
因 是 。23．(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构
或性质信息如下表。元素结构
或性质信息T原子的L层
上s电子数等于p电子数。X元素的原子
半径是第三周期主族含Y空气中元素中最大的。其单质，原子的最外层
未最对电子数是该元素所成周期中在多的。Z单质常
温、常压下是气体。原子的M层上个有1未成对的p电子。请根据信息回
答有关问题(1)：写出与Y2互为
等 电子体的分子式 。(2)在
相同状况的简单下，Y氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因 是 。(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素
符号)是 。(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基 态原子的最外层电子排布式为 。
②元素Q与元素T、Y、Z分
别(TY[Q形成平面型的)4]2－和四面体的[QZ4] 2－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子
采用的杂化方式分别 是 。
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。4
（4）已知A的离子
答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B C B C A C 9 10 11 12 13 14 15 A A B B A D A16．（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4 C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC17.（1）原子
；熔点高，��
本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A．分子间作用
力无一定方向性 B．占据晶格结点的微化学键是共价键 C．粒是原子 D．三
者都是14.氢
气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢
气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容 结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为量，其晶体A.LaNi6 B.LaNi3 C. LaNi4 D. LaNi515.下面二
维的面晶体所表示的化学式为AX2平是 A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516．（16分）在下列物质中
：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ； ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ； ⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ； ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ； ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分是 ；2a
10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第9列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区11.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠13.分子晶体中如果不是由于分子
硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体
硼的晶体类___型属于_______晶体，理由是_____ 。（2）已知晶体的结构单元是由
硼原子组成的正二十个面体（如下图），其中有20等边 三
角形的面和一定数目的顶角，每个顶角个有一各硼原子。通过观察图形及推算
， 得
出此基本个____结构单元是由______硼原子构成的，其中B—B键的键角__________为__，共含有___________个B—B键。18. （10分）二氧化硅是立体
网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该晶体结构
后完成下列问题：（1）二氧化硅中最小的
环_____为___元环2（。）每个硅原子为_____个最小
环小共有,每个氧原子为__所_个最_环所共有（3）每个最小
环平均拥_有_______个硅原子，________个氧原子。19. （8分）有一种
蓝色晶体，它的结构特征Fe2是和Fe3++分别占据立方体互不
相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。 (1)根据
晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整_)___________数示______________。 (2)此化学式
带何种电荷?用什么样用(的离子Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。 ; (3)指
(2)中出添加离子在晶体结构中的什么位 ? 置 20. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子
紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子
半径1.44×10-10为 m，Au的摩尔质量为197g/mol.求： (1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。 (2)金的密度为_________g·cm-3。 21．（12分）一种离子晶体的晶
胞如右图其中阳离子A以表示阴B离子以表示。（1）每个晶
胞子含A离种的数目__为______，含B离子数目________。为（2）若A的核外电子排布与Ar相
同，B的电子排布与Ne相_子化合物的化学式是______同，则该离____________；（3）
阳离子周围距离最近的阴数为离子_____，阴周离子围距离最近的阳_数_离子___。3
⑺ 其中含有极性共价键和极性共价键的极性分子是 ；⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。17．（10分）单质
半径，则该晶r m为胞2 ___________m3。的体积是2．（13分）⑴CH3＋、--CH3（
甲基－CH3）、都是重要的有机反应中间体，有关它们法正确的是的说 。A．
它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．
互为它们等电子体，碳原子均采取sp2杂C．CH化3－与NH3、H3O+互为
等电子体，几何构型均为三角锥．D形CH3＋中的碳原子
采取sp2杂化，所有原子均共面E．两
个－CH3（甲基）或结合均可CH3＋和一个CH一个3－得3CH3CH到（2）锌
是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①指
出锌在周期表中的位置： 第 周期，第 族 ，属于 区。②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是
目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基 电子排布式 态 ；葡萄糖
分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂H方式有 。③Zn2+能与N化3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）
；2[Zn（NH3）4]在+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的
顶+[Zn（NH3）4]2点，试在左下图中表示出中Zn2+与N之间的化学键。④右
上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为 ；
该化合物晶体的熔点比“ （填写干冰高”或“低”），原
因 是 。23．(12分) 已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构
或性质信息如下表。元素结构
或性质信息T原子的L层
上s电子数等于p电子数。X元素的原子
半径是第三周期主族含Y空气中元素中最大的。其单质，原子的最外层
未最对电子数是该元素所成周期中在多的。Z单质常
温、常压下是气体。原子的M层上个有1未成对的p电子。请根据信息回
答有关问题(1)：写出与Y2互为
等 电子体的分子式 。(2)在
相同状况的简单下，Y氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因 是 。(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素
符号)是 。(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。
①该元素基 态原子的最外层电子排布式为 。
②元素Q与元素T、Y、Z分
别(TY[Q形成平面型的)4]2－和四面体的[QZ4] 2－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子
采用的杂化方式分别 是 。
③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。4
（4）已知A的离子
答案 1 2 3 4 5 6 7 8 D A B C B C A C 9 10 11 12 13 14 15 A A B B A D A16．（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4 C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC17.（1）原子
；熔点高，��
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