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第二节 化学计量在实验中的应用
n)(1)概念：是用来表示________________的物理量。(2)单位：______，符号：____。2. 摩尔(mol)(1)概念：摩尔是__________的单位，1 mol物质含有________________个微粒。(2)适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于衡量______粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。3. 阿伏加德罗常数(1)含义：____ 126C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为__________________。(2)单位：________，符号：______。(3)微粒数(
N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(A)N之间的关系式为__________________。
一、物质的量及其单位1. 物质的量(
()、物质的质量nm)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝ m /
M 。三、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质体积的大小取决于构成物质的________、________和__________三种因素。液态和固态物质的体积主要决定于__________________，气态物质的体积主要决定于________________________，因此，在相同的温度和压强下，1 mol任何气体都具有相同的体积。
二、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的______。2. 单位：________或__________，符号：________。3. 数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的________________________________________。4. 物质的量(
()、气体的体积nV)和气体摩尔体积(Vm)在一定条件下的关系式：n＝
V/Vm。
2. 气体摩尔体积(1)定义：一定____________下，单位物质的量的________所占的体积。(2)单位为________或________，符号________。(3)标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。3. 阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________，简称“三同定一同”。(2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。4. 物质的量(
n2. (1)物质的量 阿伏加德罗常数(2)①微观3. (1)12 g 6.02×1023 (2)mol－1
NA(3)
N＝n·.A二、1. 质量 2N g/mol g·mol－1
M3. 相对原子质量或相对分子质量三、1. 粒子数目 粒子大小 粒子之间的距离粒子大小 粒子之间的距离 2. (1)温度和压强 气体 (2)L/mol L·mol－1
Vm3. (1)相同数目的分子 答案：
一、1. (1)含有一定数目粒子的集合体(2)mol
cB＝，Bn表示____________，l·表示__________，因此物质的量浓度的单位是________(或moVL－1)。3. 稀释定律：稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中______________保持不变。即：
c(浓)·＝(V)浓c(稀)·(V稀) 五、一定物质的量浓度溶液的配制1. 实验仪器(1)当溶质为固体时，应选用____________________。其中________用来量取蒸馏水。
四、物质的量浓度1. 物质的量浓度是用来表示________溶液里所含______________的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为______。2. 物质的量浓度的数学表达式是
(2)当溶质为液体时，应选用________________________________________，其中________用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用____________，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用________，________用来量取蒸馏水。(3)容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶上标有________、________、________，使用前要检查是否漏水。检查方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。③不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 2. 一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液为例(1)计算：计算需要NaCl固体的质量________。(2)称量：根据计算结果用托盘天平称量NaCl固体________。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，溶解的过程中，要用________________。
流。(5)洗
涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也________，轻轻________容量瓶，使溶液混合
均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液
面离容量瓶颈刻度线时，下________改用__________滴
加蒸馏水至凹液面与刻度线________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。把
容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的________内，盖好瓶盖，在瓶体上贴好写明溶液名称、浓度的标
签。配制
流程如图所示：
(4)移液：烧杯中NaCl溶液的温度恢复到________时，将烧杯中的溶液注入100 mL________，在转移溶液的过程中，要用________引
cB2. B的物质的量 溶液体积 mol/L3. 溶质的物质的量五、1. (1)药匙
、托盘天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒 量筒(2)滴
定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒 滴定管 碱式滴定管 酸式滴定
管 量筒(3)①刻
度线 温度 规格 往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂
等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用
滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋塞紧180°转，仍把瓶倒立
过来，再观察是否漏水，如不漏水则证明容量瓶密封良 g2. (1) 5.85好 (2) 5.9 g (3) 玻璃棒
不断搅拌 (4)室温 容量瓶 玻璃棒 (5)转入容量瓶
振荡1(6) ～2 cm 胶头滴管 相切 试剂瓶 答案：
四、1. 单位体积 溶质B的物质的量
硫；12.7 mL)酸(2)量取(用量
筒或吸量注意浓)；(3)稀释管(硫酸的稀释操；)作(4)移液
；(5)洗涤；(6)定容。
(1)计算(需要浓
心的各 【例1】化学量的关系及计算 (2010高考·江苏卷
，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正( )A. 常温下，确的是1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中
氮原子数为0.2 mAB. 1Nol羟基(—OH)中电子数为10
NAC. 在反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2 中，
每生 I3 mol成2转移的电子数为6AND. 常温常压下，22.4 L乙烯
C—H键中4数为NA
以物质的量为中
主解答】 解
析：A项，根据氮元素守恒知 NH4NO3水解与否，1，常温下，无论L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中
氮原子数为0.2AN；B项，区分羟基与氢羟基氧根离子，1 mol中电子数为9
NA；1 mol氢氧根离子的电子数为10A；C项，在反应KIO3N＋6HI===KI＋3H2O＋3I2 中
碘价态归中，KI中的碘元素源于HI，化合价没有变化，
每生m3 成ol I2转移的电子数为5项，常温常压下，气体摩尔体积不是A；DN22.4 L/mol，无法计算22.4 L乙烯
的物质的量。答案： A
【自
心的各化学量的关系 2. 应注意的
问题(1)状态：水在标准状况下不是气态，SO3常温常压下是液态，在标准状况下是固态
；含碳原子数大于4所而小于16的
烃是液态(新戊烷例)外。(2)特
殊2D2O、T物质的摩尔质量：如O、18O2等。
1. 以物质的量为中
殊物质分子中的原子个数：稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、2(P4)、S8等。(4)用到白磷2.4 L/mol时，应注意物质的状态(气态)和条件(标准状况)。(5)注意物质的组成，如Na2O2中的
阴阳离子个数比。(6)溶液中离子是否水解而引
起离子数目变化。(7)反应是否
可逆而引起反应物或生成物量的变化。
(3)特
，8)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 (确的是)A. 16 g CH4中含有4
nA个C—H键B. 1 mol·L－1 NaCl溶液含有
nA 个Na＋C. 1 mol Cu和
足量浓硝酸反应产生DA个NO2分子n. 常温常压下，22.4 L CO2中含有
nA个CO2分子 解
析：每C个H4分子中含有4个C—H键，故6 g(1 mol)中含有14nA键C—H个
A正，确中溶液体积；B未知，无法求算物质的量，故错误；o1 m根据关系式，l Cu～2 mol NO2，C错误；
常温常压下，22.4 L CO2不是 mol，D1错误。 答案： A
1. (2010高考·广东卷
列说法中不正( )确的是A. 1 mol某
气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B. 非
标准状况下，1 mol任何气体的体积有可2能是2.4 LC. 某
气体含有个原子，NA该 22.4 LD. 任何状况下，1物质在标准状况下的体积一定是mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 【例2】 下
主解答】 解
析：决定气体体积的主要因素有：气体的物质的量、温度、压强三个因素，只有三个因素都确定
才能确定气体的体积，反之亦然。本题主要考查气体摩尔体积概念的内涵和本质，
尤422.其要注意标准状况下 L/mol的使用。因为在非标准状况下，1 mol气体的体积也
可正22.4 L，所以A能为B、确；当气体为单原子分子的稀有气体时符合C选项，而
双原子或多原子分子不符合，C错误；因为比较粒子数实质是比较它们的物质的量，所以D正
确。答案： C
【自
点(1)阿伏加德罗定律适合任何气体(包括
混合气体)，对固体、液体不适合。(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相
互制约，只要三同成
立，则第四同也成立(3)。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。2. 确定气体的分子组成一
般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体A
n)(1)概念：是用来表示________________的物理量。(2)单位：______，符号：____。2. 摩尔(mol)(1)概念：摩尔是__________的单位，1 mol物质含有________________个微粒。(2)适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于衡量______粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们的特定组合，而不能用于宏观物质。②用mol为单位必须指明物质微粒的符号。3. 阿伏加德罗常数(1)含义：____ 126C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，实验测得其数值约为__________________。(2)单位：________，符号：______。(3)微粒数(
N)、物质的量(n)与阿伏加德罗常数(A)N之间的关系式为__________________。
一、物质的量及其单位1. 物质的量(
()、物质的质量nm)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：n＝ m /
M 。三、气体摩尔体积1. 影响物质体积大小的因素物质体积的大小取决于构成物质的________、________和__________三种因素。液态和固态物质的体积主要决定于__________________，气态物质的体积主要决定于________________________，因此，在相同的温度和压强下，1 mol任何气体都具有相同的体积。
二、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的______。2. 单位：________或__________，符号：________。3. 数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于物质的________________________________________。4. 物质的量(
()、气体的体积nV)和气体摩尔体积(Vm)在一定条件下的关系式：n＝
V/Vm。
2. 气体摩尔体积(1)定义：一定____________下，单位物质的量的________所占的体积。(2)单位为________或________，符号________。(3)标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。3. 阿伏加德罗定律(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有____________，简称“三同定一同”。(2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。4. 物质的量(
n2. (1)物质的量 阿伏加德罗常数(2)①微观3. (1)12 g 6.02×1023 (2)mol－1
NA(3)
N＝n·.A二、1. 质量 2N g/mol g·mol－1
M3. 相对原子质量或相对分子质量三、1. 粒子数目 粒子大小 粒子之间的距离粒子大小 粒子之间的距离 2. (1)温度和压强 气体 (2)L/mol L·mol－1
Vm3. (1)相同数目的分子 答案：
一、1. (1)含有一定数目粒子的集合体(2)mol
cB＝，Bn表示____________，l·表示__________，因此物质的量浓度的单位是________(或moVL－1)。3. 稀释定律：稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液中______________保持不变。即：
c(浓)·＝(V)浓c(稀)·(V稀) 五、一定物质的量浓度溶液的配制1. 实验仪器(1)当溶质为固体时，应选用____________________。其中________用来量取蒸馏水。
四、物质的量浓度1. 物质的量浓度是用来表示________溶液里所含______________的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为______。2. 物质的量浓度的数学表达式是
(2)当溶质为液体时，应选用________________________________________，其中________用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用____________，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用________，________用来量取蒸馏水。(3)容量瓶的使用方法和注意事项①容量瓶上标有________、________、________，使用前要检查是否漏水。检查方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。③不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 2. 一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液为例(1)计算：计算需要NaCl固体的质量________。(2)称量：根据计算结果用托盘天平称量NaCl固体________。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，溶解的过程中，要用________________。
流。(5)洗
涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也________，轻轻________容量瓶，使溶液混合
均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液
面离容量瓶颈刻度线时，下________改用__________滴
加蒸馏水至凹液面与刻度线________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。把
容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的________内，盖好瓶盖，在瓶体上贴好写明溶液名称、浓度的标
签。配制
流程如图所示：
(4)移液：烧杯中NaCl溶液的温度恢复到________时，将烧杯中的溶液注入100 mL________，在转移溶液的过程中，要用________引
cB2. B的物质的量 溶液体积 mol/L3. 溶质的物质的量五、1. (1)药匙
、托盘天平(含砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒 量筒(2)滴
定管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒 滴定管 碱式滴定管 酸式滴定
管 量筒(3)①刻
度线 温度 规格 往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂
等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用
滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋塞紧180°转，仍把瓶倒立
过来，再观察是否漏水，如不漏水则证明容量瓶密封良 g2. (1) 5.85好 (2) 5.9 g (3) 玻璃棒
不断搅拌 (4)室温 容量瓶 玻璃棒 (5)转入容量瓶
振荡1(6) ～2 cm 胶头滴管 相切 试剂瓶 答案：
四、1. 单位体积 溶质B的物质的量
硫；12.7 mL)酸(2)量取(用量
筒或吸量注意浓)；(3)稀释管(硫酸的稀释操；)作(4)移液
；(5)洗涤；(6)定容。
(1)计算(需要浓
心的各 【例1】化学量的关系及计算 (2010高考·江苏卷
，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正( )A. 常温下，确的是1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中
氮原子数为0.2 mAB. 1Nol羟基(—OH)中电子数为10
NAC. 在反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2 中，
每生 I3 mol成2转移的电子数为6AND. 常温常压下，22.4 L乙烯
C—H键中4数为NA
以物质的量为中
主解答】 解
析：A项，根据氮元素守恒知 NH4NO3水解与否，1，常温下，无论L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中
氮原子数为0.2AN；B项，区分羟基与氢羟基氧根离子，1 mol中电子数为9
NA；1 mol氢氧根离子的电子数为10A；C项，在反应KIO3N＋6HI===KI＋3H2O＋3I2 中
碘价态归中，KI中的碘元素源于HI，化合价没有变化，
每生m3 成ol I2转移的电子数为5项，常温常压下，气体摩尔体积不是A；DN22.4 L/mol，无法计算22.4 L乙烯
的物质的量。答案： A
【自
心的各化学量的关系 2. 应注意的
问题(1)状态：水在标准状况下不是气态，SO3常温常压下是液态，在标准状况下是固态
；含碳原子数大于4所而小于16的
烃是液态(新戊烷例)外。(2)特
殊2D2O、T物质的摩尔质量：如O、18O2等。
1. 以物质的量为中
殊物质分子中的原子个数：稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、2(P4)、S8等。(4)用到白磷2.4 L/mol时，应注意物质的状态(气态)和条件(标准状况)。(5)注意物质的组成，如Na2O2中的
阴阳离子个数比。(6)溶液中离子是否水解而引
起离子数目变化。(7)反应是否
可逆而引起反应物或生成物量的变化。
(3)特
，8)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正 (确的是)A. 16 g CH4中含有4
nA个C—H键B. 1 mol·L－1 NaCl溶液含有
nA 个Na＋C. 1 mol Cu和
足量浓硝酸反应产生DA个NO2分子n. 常温常压下，22.4 L CO2中含有
nA个CO2分子 解
析：每C个H4分子中含有4个C—H键，故6 g(1 mol)中含有14nA键C—H个
A正，确中溶液体积；B未知，无法求算物质的量，故错误；o1 m根据关系式，l Cu～2 mol NO2，C错误；
常温常压下，22.4 L CO2不是 mol，D1错误。 答案： A
1. (2010高考·广东卷
列说法中不正( )确的是A. 1 mol某
气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B. 非
标准状况下，1 mol任何气体的体积有可2能是2.4 LC. 某
气体含有个原子，NA该 22.4 LD. 任何状况下，1物质在标准状况下的体积一定是mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 【例2】 下
主解答】 解
析：决定气体体积的主要因素有：气体的物质的量、温度、压强三个因素，只有三个因素都确定
才能确定气体的体积，反之亦然。本题主要考查气体摩尔体积概念的内涵和本质，
尤422.其要注意标准状况下 L/mol的使用。因为在非标准状况下，1 mol气体的体积也
可正22.4 L，所以A能为B、确；当气体为单原子分子的稀有气体时符合C选项，而
双原子或多原子分子不符合，C错误；因为比较粒子数实质是比较它们的物质的量，所以D正
确。答案： C
【自
点(1)阿伏加德罗定律适合任何气体(包括
混合气体)，对固体、液体不适合。(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相
互制约，只要三同成
立，则第四同也成立(3)。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。2. 确定气体的分子组成一
般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体A
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