人教化学选修四第4章：电化学基础同步练习及答案一、选择题【复习】用纯净的CaCO3与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法不正确的是 (　　)A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率答案：D1．下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)答案　B解析　A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。2．下列各装置能形成原电池的是(　　)答案　D解析　判断一个装置能否构成原电池，要看是否符合原电池的构成条件：①电极材料(活动性不同的金属、金属与非金属、金属与金属氧化物)；②电解质溶液；③构成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。A装置：由于两个电极是同种金属，不能形成原电池；B装置：酒精不是电解质溶液，不能构成原电池；C装置：没有形成闭合回路，不能形成原电池；D装置：符合原电池构成的条件，能形成原电池。3．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中，错误的是(　　)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g答案　C第 1 页


解析　本题要求利用原电池的原理，分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子，故A正确；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子定向移动方向与电流方向相反，故C错误；由电子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池的原理写出正极反应式知B正确。4．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是(　　)A．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱答案　C解析　选项A，放电时，在碱性条件下，Zn失去电子为电池的负极：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；选项B，根据放电时总电池反应式减去负极反应式(电子数需相等)可得放电时正极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－；选项C，放电时，K2FeO4被还原；选项D，充电是放电的逆向反应，所以充电时，阳极消耗OH－，导致阳极附近的溶液的碱性减弱。5.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　)A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变答案　C解析　电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。6．下列有关电解池的说法正确的是(　　)A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极第 2 页放电充电


较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，以下
对电源电极名称和消毒液的主(　)A要成分判断正确的是．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl答案　B解析　电解饱和
食2NaCl盐水的方程式为＋2H2O电解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，NaOH在阴极
区生成，Cl2在阳极区生成。按照该学生制作的竖直的家用环保型消毒装置，
若将阳极置于上方，则氯气一生成即逸出，不能完全与NaOH反应。
显然，应将阳极置于下方，阴极置于上方，下方阳极生成的氯气通过溶液时
即可很好地N被阴极生成的aOH吸收。反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。还应
注意aa、b是电源的电极而非电解池的电极。与电解装置上方阴极相连的的是图中电极为电源的负极，则b为正极。8.、某
固不导电，体化合物A但熔化或质A的说法中，正确的是(　　)溶于水都能完全电离。下列关于物A．A是非电解质 B．A是
强电解质C．A是
共价 D．化合物A是弱电解质答案　B解析　在
熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为
强9. B。电解质，故应选将Al片
和Cu片用导线相连，一组插入溶液中，一HN浓3O组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在
这(　　)两个原电池中，正极分别为　第 3 页
B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的答案　B解析　与负极相连的是阴极。电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反应，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反应。7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有


片Cu片 B．Cu、、Al片 C．Al片片Al片 D．Cu、、Cu片片解析　将Al
和Cu片用导线相连，插入OHN浓3溶液中，此时Al在浓硝酸中
钝化，不能继续反应，而Cu却能与浓硝酸持续反应。也就是说，在这种情况
Cu易下，却Al失去电子而表现相对“惰相性”，“对活的”泼Cu为负极；插入
稀NaOH溶液中，Al能与NaOH溶液反应，此时Al失去电子被氧化，也就
是Al为负极。答案　A10. 若
(电解池某池或=)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋=原电池=Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是A．该池
只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B．该池
只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池可能是原电池，
也可能是电解池D．该池
只能是电解池，电解质溶液可以是硫解析　答案　A酸铜铜与H＋不反应，因此不可能是原电池，
只、中，铜失去电子被氧化，因此铜作电解池的阳极，A正确，B能是电解池。在该电解池C错误；D选项中
若电解质溶液是硫酸铜溶液，则相当于电镀铜，与题给离子方程式不符，故D错误。11．关于金属
腐蚀的叙述　　(中，正确的是)A．金属被
腐蚀MM＋nH2O===的本质是(OH)n＋H2↑B．
马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一
般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．
常温下，置于空气中的金属主要发生化学答案腐蚀　C解析　金属
腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质
比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主
要有化学腐蚀和电化学腐蚀。A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学
腐蚀构成电化学M－，为－===Mn＋；B选项中Sn、Fene腐蚀，主Fe－2e－要是===Fe2＋，
铁先被腐蚀。常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀
，难以和非金属氧化等反应，发生化学(Cl2、剂S)腐蚀。12．下列各种方法中，能
对金属起到防止或减缓腐蚀(作用的是　　)第 4 页
A．Al片


面涂抹油漆　改②变金属内部结保持金属表构　③面清洁干燥　④金属表
面进行电镀　⑤使金属表面形成致密的氧化物A薄膜．①②③④　　　　　　　 B．①③④
⑤　C．①②④
⑤ D．全部答案　D解析　金属的
腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到
避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目中如在金属中加的；②入某些其他元素改
变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。13．下列
叙述不正确的是(　　)A．
铁表面镀锌，铁作阳极B．
船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．
钢铁吸氧腐蚀＋O2＋2H2O的正极反应式：4e－===4OH－D．工
业上电解饱和食2Cl－－2e－==盐水的阳极反应式：=Cl2↑答案　A解析　
铁表面镀锌，铁错误；锌应作阴极而锌作阳极，A比铁活泼，在船底镶嵌
锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀O中正极上2得到e－被还原；工
业电解饱和食Cl－失去e－被氧化，故盐水的反应中阳极上、C、DB均正确。14．如图所示，
将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量
酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成离子在(琼胶琼胶内可以移动)，下列叙述
正确的是(　　)A．a中
铁钉附近中呈现红色 B．b铁钉上发生还原反应C．a中铜
丝 D上发生氧化反应．b中铝条附近有气泡产生答案　B解析　
依据原电池原理分析可知：a中铁钉作负极，发生氧化反应，铜作正极，发生O2＋2H2O＋丝4e－===4OH－的还原反应，可知A、C错误；b中
铁钉作正极，发生O2＋2H2O＋4e－===4OH－的还原反应，而
铝条发生氧化反应，不会冒
气泡正确、B，D错误��