高
考
化
学
一
轮
复
习
知
识
点
总
结









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目录
Ⅰ、基本概念与基础理论： .................................................................................................................................................3
一、阿伏加德罗定律..........................................................................................................................................................3
二、离子共存 .......................................................................................................................................................................3
三、氧化性、还原性强弱的判断 ...................................................................................................................................5
四、比较金属性强弱的依据 ............................................................................................................................................5
五、比较非金属性强弱的依据........................................................................................................................................6
六、“10电子”、“18电子”的微粒小结 ........................................................................................................................6
七、微粒半径的比较： .....................................................................................................................................................7
八、物质溶沸点的比较 .....................................................................................................................................................7
九、分子间作用力及分子极性........................................................................................................................................8
十、化学反应的能量变化.................................................................................................................................................9
十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果 ..................................................................................................... 10
十二、影响化学平衡的的条件:.................................................................................................................................... 10
十三、勒沙特列原理(平衡移动原理) ......................................................................................................................... 10
十四、充入稀有气体对化学平衡的影响:.................................................................................................................. 10
十五、等效平衡................................................................................................................................................................ 11
Ⅱ、元素及其化合物 ............................................................................................................................................................ 12
Ⅲ、有机化学 ......................................................................................................................................................................... 18
Ⅳ、化学实验： ..................................................................................................................................................................... 22
Ⅴ、化学计算 ......................................................................................................................................................................... 23










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Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V/V=n/n同温同压下，M/M=ρ/ρ
1212 1212
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助
于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如HO、
2
SO、已烷、辛烷、CHCl等。
33
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、
质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl、N、O、H
2222
为双原子分子等。晶体结构：P、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
4
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
2-2-2----+
（1）有气体产生。如CO、SO、S、HCO、HSO、HS等易挥发的弱酸的酸根与H
3333
不能大量共存。
2+2+2++2-2-2+2+
（2）有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO、CO等大量共存；Mg、Fe、
43
+3+2+2+3+-2+2-2+3-+-
Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Fe与S、Ca与PO、Ag与I不
4
能大量共存。
--3-2-----2-
（3）有弱电解质生成。如OH、CHCOO、PO、HPO、HPO、F、ClO、OlA、SiO、
3442423
--+-2-
CN、CHCOO、等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HPO、
173534
----+-
HS、HPO、HSO不能与OH大量共存；NH与OH不能大量共存。
2434
-2-2--
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S、CO、CHO
2365
3+3+
等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存


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在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如
-3+
3AlO+Al+6H=O4Al(OH)↓等。
223
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
2--2-
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S、HS、SO、
3
-3+
I和Fe不能大量共存。
--
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、CrO、
427
--2--2---2+2-2-
NO、ClO与S、HS、SO、HOS、I、Fe等不能大量共存；SO和S在碱性条件下
3333
2-2-++2-
可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S+SO+6HH3=↓+3SO反应不能共在。H与SO
3223
不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
3+-2--2---3+2----
例：Al和HCO、CO、HS、S、AlO、OCl等；Fe与CO、HCO、AlO、ClO
332332
等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
2+3+-3+
如Fe、Fe与SCN不能大量共存；Fe与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
+-
①酸性溶液（H（）、碱性溶液OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电
+--10
离出的H或OH=1×10mol/L的溶液等。
-3+2+2+2+
②有色离子MnOFe,,FeCu,,Fe(SCN)。
4
--
③MnO,NO等在酸性条件下具有强氧化性。
43
2-2-+
④SO在酸性条件下发生氧化还原反应：SO+2HO=↓+SS↑+HO
232322
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
2+-
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe与NO能共存，但在强
3
2+-+--
（即酸性条件下Fe、NO、H；相遇）不能共存MnO与Cl在强酸性条件下也不能共存；
34
2-2-
S与SO在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
3
-+
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸（H）共存。
--2---+
如HCOH+OCO=+HO（HCO遇碱时进一步电离）；HCO+HCO=↑+HO
3323322


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三、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原
性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，
其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则
其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的
多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。



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五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；