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A．
6．（3分）能正确反映电解水过程中的能量变化的是（）
C．氯化氢、氯化钠溶于水D．溴、汞气化
A．碘、干冰升华B．硅、冰块熔化
5．（3分）需克服相同类型作用力的是（）
D.氮分子的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：O
B．NH4Cl的电子式：
A．硫的原子结构示意图：
4．（3分）化学用语正确的是（）
C．K、C1、FD．I、Br、Cl
+
﹣﹣﹣﹣﹣
A．Al、Mg、OB．K、Na、Li
3+2+2+++
﹣
3．（3分）离子半径由小到大的次序是（）
C．同种分子D．化学性质相同的分子
A．同素异形体B．同位素
22
2．（3分）D和T属于（）
42
A．NaClB．HeC．NHClD．SiO
1．（3分）下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
卷-1
沪科版高一（上）期末化学试
D.铜不参加反应
C.溶液中H向Zn迁移
+
B.电子由Zn向Cu移动
A．Zn作负极，发生还原反应
24
10．（3分）在Cu、Zn和稀HSO构成的原电池中（）
C．分子大小相同D．分子间距不同
A．密度不同B．质量相同
2
9．（3分）同温同压同体积的H和CO（）
C．存在极性分子D．只有共价键
A．可能存在N≡NB．可能存在离子
34
8．（3分）氮化碳（CN）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（）
D．水溶液中能导电的化合物
C．熔化态下能导电的化合物
B．水溶液中能导电的物质
A．熔化状态下能导电的物质
7．（3分）一定属于电解质的是（）
D．
C．
B．
24
A.向Br的CCl溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色
17．（3分）下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（）
2232
A．HCl气体B．CuCl溶液C．KCO溶液D．CO气体
定不褪色的是（）
2
16．（3分）在滴有酚酞的Ca（OH）溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一
A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①＞②＝③
为（）
222
（浓）═CaCl+2Cl↑+2HO如果三个反应所产生的氯气质量相等，被还原的氧化剂的物质的量关系
2223222
（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO②KClO+6HCl（浓）═KCl+3Cl↑+3HO③Ca（ClO）+4HCl
4
15．（3分）在常温下，分别利用下列三个反应产生氯气，其反应方程式分别为：①2KMnO+16HCl
D．此过程中，始终保持溶解平衡状态
C．此过程中，溶解速率小于结晶速率
B．此过程中，溶解速率大于结晶速率
A．此过程中，胆矾晶体质量发生改变
下列有关描述正确的是（）
14．（3分）饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。
322
D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO+H═CO+HO
+
﹣
332
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO+OH═CO+HO
2
﹣﹣﹣
2
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H+OH═HO
+
﹣
322
A．碳酸钙与盐酸：CO+H═CO+HO
2+
﹣
13．（3分）离子方程式正确的是（）
D．该生成物属于氧化产物
C．该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝
B．该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构
A．该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性
和性质错误的是（）
12．（3分）氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构
3
C．K、Cu、HCO、OHD．Ba、K、OH、Cl
+2+2++
﹣﹣﹣﹣
33
A．Na、Ca、CO、HB．Na、Mg、H、CHCOO
+2+2++2++
﹣﹣
11．（3分）在水溶液中，能大量共存的是（）
A．2mol/LB．0.8mol/LC．0.6mol/LD．1mol/L
2
被氧化，由此推知FeI的浓度可能是（）
22
20．（3分）向100mLFeI、FeBr组成的混合溶液中，通入2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe
2+
D.反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐
C.瓶中出现紫黑色固体
B.反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体
A.黄绿色完全消失
片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是（）
2
19．（3分）常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl如图所示，若将集气瓶的玻璃
22A
D．0.1molH与Cl的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N
2A
C．2.8gN中含有共用电子对的数目为0.1N
224A
B．46gNO与NO的混合气体中所含的原子数是3N
2A
A．6.2gNaO所含的离子数为0.2N
A
18．（3分）设N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
3
D．将NaHCO固体加入氯水中，有气体产生
将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟
C.
向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
B.
D．I、Br、Cl的电子层数依次减小，所以其离子半径依次减小，故D错误；
﹣﹣﹣
小到大顺序是F、K、C1，故C错误；
+
﹣﹣
C．K、C1的电子层结构相同且原子序数K元素较大，K、C1电子层数大于F，所以离子半径由
++
﹣﹣﹣
B．K、Na、Li的电子层数依次减小，所以其离子半径依次减小，故B错误；
+++
A．Al、Mg、O电子层结构相同，但原子序数依次减小，所以其半径依次增大，故A正确；
3+2+2
﹣
数增大而减小，
【解答】解：离子核外电子层数越多其离子半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序
C．K、C1、FD．I、Br、Cl
+
﹣﹣﹣﹣﹣
A．Al、Mg、OB．K、Na、Li
3+2+2+++
﹣
3．（3分）离子半径由小到大的次序是（）
故选：D。
化学性质相同，故D正确。
22
D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D和T原子核外电子排布相同，因此D和T
22
C．D和T不是同种分子，故C错误；
22
B．同位素是同种元素不同核素的互称，D和T不是核素，故B错误；
22
同，D和T原子个数相同，都为氢气，故A错误；
【解答】解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不
C．同种分子D．化学性质相同的分子
A．同素异形体B．同位素
22
2．（3分）D和T属于（）
故选：B。
22
D．SiO为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO分子，故D错误；
4
C．NHCl为离子化合物，只有铵根离子和氯离子，没有分子，故C错误；
He为单原子分子，晶体中只存在分子，所以化学式He能真实表示氩气分子组成，故B正确；
B.
【解答】解：A．NaCl为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，故A错误；
42
A.NaClB．HeC．NHClD．SiO
1．（3分）下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
参考答案与试题解析
卷-1
沪科版高一（上）期末化学试
故选：A。
所以溴、Hg气化时前者克服分子间作用力、后者破坏金属键，故D错误；
D.分子晶体气化时破坏分子间作用力、金属晶体气化时破坏金属键，溴为分子晶体，Hg为金属晶体，
体，所以溶于水时前者克服共价键、后者克服离子键，故C错误；
C.分子晶体溶于水时破坏共价键、离子晶体溶于水时破坏离子键，HCl为分子晶体、NaCl为离子晶
所以Si、冰块熔化时前者克服共价键、后者克服分子间作用力，故B错误；
B.原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，Si是原子晶体、冰是分子晶体，
子间作用力，所以克服作用力类型相同，故A正确；
【解答】解：A．分子晶体升华时破坏分子间作用力，碘、干冰都是分子晶体，二者气化时都破坏分
C．氯化氢、氯化钠溶于水D．溴、汞气化
A．碘、干冰升华B．硅、冰块熔化
5．（3分）需克服相同类型作用力的是（）
故选：C。
2
D．N为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为，故D错误；
8
C.质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，即为O，故C正确；
18
，故B错误；
B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为
【解答】解：A．硫原子的核外有16个电子，故硫原子的原子结构示意图为，故A错误；
D．氮分子的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
4
B．NHCl的电子式：
A．硫的原子结构示意图：
4．（3分）化学用语正确的是（）
故选：A。
的化合物，故B错误；
B.22
水溶液中能导电的物质可能是单质如Cl、Na等，或者混合物以及例如SO等不是自身电离而导电
故A错误；
【解答】解：A．熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，
D．水溶液中能导电的化合物
C．熔化态下能导电的化合物
B．水溶液中能导电的物质
A.熔化状态下能导电的物质
7．（3分）一定属于电解质的是（）
故选：B。
【解答】解：电解水吸收能量，则反应物总能量小于生成物总能量，只有B符合，
D．
C．
B．
A．
6．（3分）能正确反映电解水过程中的能量变化的是（）
11．（3分）在水溶液中，能大量共存的是（）
故选：D。
D．Cu为正极，只作为电极，不参加反应，故D正确；
4
C．H移向正极（Cu），SO移向负极（Zn），故C错误；
+2
﹣
B．电子由负极流向正极，即由Zn极经外电路流向Cu极，故B错误；
【解答】解：A．Zn比Cu活泼，Zn失去电子作负极，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
D.铜不参加反应
C.溶液中H向Zn迁移
+
B.电子由Zn向Cu移动
A.Zn作负极，发生还原反应
24
10．（3分）在Cu、Zn和稀HSO构成的原电池中（）
故选：A。
D、分子间距取决于温度和压强，由于同温同压，故分子间距相同，故D错误。
C、不同物质的分子大小不同，故氢气和CO的分子大小不同，故C错误；
B、两气体的密度不同，而体积相同，根据质量m＝ρV可知，两气体的质量不同，故B错误；
故A正确�
6．（3分）能正确反映电解水过程中的能量变化的是（）
C．氯化氢、氯化钠溶于水D．溴、汞气化
A．碘、干冰升华B．硅、冰块熔化
5．（3分）需克服相同类型作用力的是（）
D.氮分子的电子式：
C.原子核内有10个中子的氧原子：O
B．NH4Cl的电子式：
A．硫的原子结构示意图：
4．（3分）化学用语正确的是（）
C．K、C1、FD．I、Br、Cl
+
﹣﹣﹣﹣﹣
A．Al、Mg、OB．K、Na、Li
3+2+2+++
﹣
3．（3分）离子半径由小到大的次序是（）
C．同种分子D．化学性质相同的分子
A．同素异形体B．同位素
22
2．（3分）D和T属于（）
42
A．NaClB．HeC．NHClD．SiO
1．（3分）下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
卷-1
沪科版高一（上）期末化学试
D.铜不参加反应
C.溶液中H向Zn迁移
+
B.电子由Zn向Cu移动
A．Zn作负极，发生还原反应
24
10．（3分）在Cu、Zn和稀HSO构成的原电池中（）
C．分子大小相同D．分子间距不同
A．密度不同B．质量相同
2
9．（3分）同温同压同体积的H和CO（）
C．存在极性分子D．只有共价键
A．可能存在N≡NB．可能存在离子
34
8．（3分）氮化碳（CN）的硬度大于金刚石，则氮化碳中（）
D．水溶液中能导电的化合物
C．熔化态下能导电的化合物
B．水溶液中能导电的物质
A．熔化状态下能导电的物质
7．（3分）一定属于电解质的是（）
D．
C．
B．
24
A.向Br的CCl溶液中加量NaOH溶液，下层为红棕色
17．（3分）下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（）
2232
A．HCl气体B．CuCl溶液C．KCO溶液D．CO气体
定不褪色的是（）
2
16．（3分）在滴有酚酞的Ca（OH）溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一
A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．①＞②＝③
为（）
222
（浓）═CaCl+2Cl↑+2HO如果三个反应所产生的氯气质量相等，被还原的氧化剂的物质的量关系
2223222
（浓）═2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO②KClO+6HCl（浓）═KCl+3Cl↑+3HO③Ca（ClO）+4HCl
4
15．（3分）在常温下，分别利用下列三个反应产生氯气，其反应方程式分别为：①2KMnO+16HCl
D．此过程中，始终保持溶解平衡状态
C．此过程中，溶解速率小于结晶速率
B．此过程中，溶解速率大于结晶速率
A．此过程中，胆矾晶体质量发生改变
下列有关描述正确的是（）
14．（3分）饱和硫酸铜溶液中放入一块不规则胆矾晶体，保持温度不变，胆矾晶体形状逐渐变为规则。
322
D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO+H═CO+HO
+
﹣
332
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO+OH═CO+HO
2
﹣﹣﹣
2
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H+OH═HO
+
﹣
322
A．碳酸钙与盐酸：CO+H═CO+HO
2+
﹣
13．（3分）离子方程式正确的是（）
D．该生成物属于氧化产物
C．该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝
B．该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构
A．该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性
和性质错误的是（）
12．（3分）氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构
3
C．K、Cu、HCO、OHD．Ba、K、OH、Cl
+2+2++
﹣﹣﹣﹣
33
A．Na、Ca、CO、HB．Na、Mg、H、CHCOO
+2+2++2++
﹣﹣
11．（3分）在水溶液中，能大量共存的是（）
A．2mol/LB．0.8mol/LC．0.6mol/LD．1mol/L
2
被氧化，由此推知FeI的浓度可能是（）
22
20．（3分）向100mLFeI、FeBr组成的混合溶液中，通入2.24L氯气（标准状况下），刚好有的Fe
2+
D.反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐
C.瓶中出现紫黑色固体
B.反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体
A.黄绿色完全消失
片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是（）
2
19．（3分）常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl如图所示，若将集气瓶的玻璃
22A
D．0.1molH与Cl的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N
2A
C．2.8gN中含有共用电子对的数目为0.1N
224A
B．46gNO与NO的混合气体中所含的原子数是3N
2A
A．6.2gNaO所含的离子数为0.2N
A
18．（3分）设N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
3
D．将NaHCO固体加入氯水中，有气体产生
将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生棕褐色的烟
C.
向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
B.
D．I、Br、Cl的电子层数依次减小，所以其离子半径依次减小，故D错误；
﹣﹣﹣
小到大顺序是F、K、C1，故C错误；
+
﹣﹣
C．K、C1的电子层结构相同且原子序数K元素较大，K、C1电子层数大于F，所以离子半径由
++
﹣﹣﹣
B．K、Na、Li的电子层数依次减小，所以其离子半径依次减小，故B错误；
+++
A．Al、Mg、O电子层结构相同，但原子序数依次减小，所以其半径依次增大，故A正确；
3+2+2
﹣
数增大而减小，
【解答】解：离子核外电子层数越多其离子半径越大；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序
C．K、C1、FD．I、Br、Cl
+
﹣﹣﹣﹣﹣
A．Al、Mg、OB．K、Na、Li
3+2+2+++
﹣
3．（3分）离子半径由小到大的次序是（）
故选：D。
化学性质相同，故D正确。
22
D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D和T原子核外电子排布相同，因此D和T
22
C．D和T不是同种分子，故C错误；
22
B．同位素是同种元素不同核素的互称，D和T不是核素，故B错误；
22
同，D和T原子个数相同，都为氢气，故A错误；
【解答】解：A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不
C．同种分子D．化学性质相同的分子
A．同素异形体B．同位素
22
2．（3分）D和T属于（）
故选：B。
22
D．SiO为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有SiO分子，故D错误；
4
C．NHCl为离子化合物，只有铵根离子和氯离子，没有分子，故C错误；
He为单原子分子，晶体中只存在分子，所以化学式He能真实表示氩气分子组成，故B正确；
B.
【解答】解：A．NaCl为离子化合物，只有钠离子和氯离子，没有分子，故A错误；
42
A.NaClB．HeC．NHClD．SiO
1．（3分）下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
参考答案与试题解析
卷-1
沪科版高一（上）期末化学试
故选：A。
所以溴、Hg气化时前者克服分子间作用力、后者破坏金属键，故D错误；
D.分子晶体气化时破坏分子间作用力、金属晶体气化时破坏金属键，溴为分子晶体，Hg为金属晶体，
体，所以溶于水时前者克服共价键、后者克服离子键，故C错误；
C.分子晶体溶于水时破坏共价键、离子晶体溶于水时破坏离子键，HCl为分子晶体、NaCl为离子晶
所以Si、冰块熔化时前者克服共价键、后者克服分子间作用力，故B错误；
B.原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力，Si是原子晶体、冰是分子晶体，
子间作用力，所以克服作用力类型相同，故A正确；
【解答】解：A．分子晶体升华时破坏分子间作用力，碘、干冰都是分子晶体，二者气化时都破坏分
C．氯化氢、氯化钠溶于水D．溴、汞气化
A．碘、干冰升华B．硅、冰块熔化
5．（3分）需克服相同类型作用力的是（）
故选：C。
2
D．N为非金属单质，N原子之间有3各共用电子对，电子式为，故D错误；
8
C.质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，即为O，故C正确；
18
，故B错误；
B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子式为
【解答】解：A．硫原子的核外有16个电子，故硫原子的原子结构示意图为，故A错误；
D．氮分子的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
4
B．NHCl的电子式：
A．硫的原子结构示意图：
4．（3分）化学用语正确的是（）
故选：A。
的化合物，故B错误；
B.22
水溶液中能导电的物质可能是单质如Cl、Na等，或者混合物以及例如SO等不是自身电离而导电
故A错误；
【解答】解：A．熔化状态下能导电的物质可能是金属单质或者合金，单质和混合物都不是电解质，
D．水溶液中能导电的化合物
C．熔化态下能导电的化合物
B．水溶液中能导电的物质
A.熔化状态下能导电的物质
7．（3分）一定属于电解质的是（）
故选：B。
【解答】解：电解水吸收能量，则反应物总能量小于生成物总能量，只有B符合，
D．
C．
B．
A．
6．（3分）能正确反映电解水过程中的能量变化的是（）
11．（3分）在水溶液中，能大量共存的是（）
故选：D。
D．Cu为正极，只作为电极，不参加反应，故D正确；
4
C．H移向正极（Cu），SO移向负极（Zn），故C错误；
+2
﹣
B．电子由负极流向正极，即由Zn极经外电路流向Cu极，故B错误；
【解答】解：A．Zn比Cu活泼，Zn失去电子作负极，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
D.铜不参加反应
C.溶液中H向Zn迁移
+
B.电子由Zn向Cu移动
A.Zn作负极，发生还原反应
24
10．（3分）在Cu、Zn和稀HSO构成的原电池中（）
故选：A。
D、分子间距取决于温度和压强，由于同温同压，故分子间距相同，故D错误。
C、不同物质的分子大小不同，故氢气和CO的分子大小不同，故C错误；
B、两气体的密度不同，而体积相同，根据质量m＝ρV可知，两气体的质量不同，故B错误；
故A正确�
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