2019 初三化学中考复习 综合复习练习题1. 下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( ) A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和Na2SO4 C．Na2CO3和CaCO3 D．NaCl和KCl 2. 健康的生活离不开化学。下列说法正确的是( ) A．钙是人体中的微量元素 B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C．鸡蛋含有丰富的蛋白质 D．淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量3. 下列物质的名称和俗名对应正确的是(　　) A．碳60——石墨　　　　　 B．氢氧化钾——纯碱 C．碳酸氢钠——小苏打 D．硝酸钾——草木灰4. 材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是( ) A．废弃塑料会带来“白色污染” B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补 C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料 第 1 页


D．蚕丝、棉花都属于天然纤维 5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( ) A．Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－ B．H＋、Na＋、HCO3－、Cl－ C．Ba2＋、Ag＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ 6. 食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是( ) A．用甲醛溶液浸泡海产品 B．用霉变花生生产食用油 C．在酱油中加适量的“铁”可预防缺铁性贫血 D．用聚氯乙烯塑料包装食品 7. 在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( ) A．过滤时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上 C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上 D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠 8. 下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分。下列关于这些饮料的组成、性第 2 页


助于补充人体的维生素 9. 甲、乙、
丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、OH－、Cl－、CO、SO中的一种
阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪
种阳离子或阴离子，进行了下面实验： ①将甲溶液分
别与其他三种溶液混合，都观察到有白色沉淀生成； ②将乙、
丁溶液混合，有气泡产生； ③向丙
溶液中滴入AgNO3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀第 3 页
质和用途表述错误的是( ) 名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水(弱碱性)碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A．雪碧是一种混合物 B．4种饮料中，苏打水的pH最小 C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水 D．喝适量柠檬汁有


消失。 分
析实验得到的以下结论，不正确的是(　　) A．甲溶液中一
定含有Ba2＋ B．乙溶液中可能含有SO C．
丙溶液中一定含有Cl－ D．丁溶液中一定含有Na＋10. 下列各组物质中，物质
之间按箭头方向通过一步反应就能实现如下图所示转化的是(　　)11. 化学
与我们的生活息息相关。 (1)下列
调味品中，可用于蒸馒头、蛋糕发泡的是___(填字母序号，下同)；4种
调味品的主要成分中属于有机物的是______。 A．食
醋 B．食用小苏打 C．菜籽油 D．食盐 (2)厨房
中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少_____对铁锈蚀的影响。 (3)蛋
糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有：鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶
、橄榄油等，其中富含糖类的物质是_______________。 (4)青少年
缺_____元素会患佝偻病和发育不良。人体缺___元素会引起甲状腺肿第 4 页
不


但过量也会引起甲状腺肿大。 (5)某服
装标签上写着“涤纶10%、棉90%”，其中属于合成纤维的是______。 12. 实验
室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的
柜子里。化学兴趣小组开展探究：【
提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么盐的溶液？ 【猜想与假设】该
无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中
某一种盐的溶液。 【
初步分析】 (1)库尔班同
学根据标签上的组成元素认为一定不是____溶液。 (2)艾力同
学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是______________________________________________________________。 【设计
实验】为了确定该溶液是剩余两种盐中的哪一种，他们设计了如下实验 第 5 页
大，


现象①取少
量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl溶液。②静置
沉淀。②产生大量
气泡，沉淀全部溶解。 【
后过滤，向沉淀中滴加稀盐酸。 ①产生白色
实验结论】 (3)该瓶
无色溶液的溶质是__________(填化学式)。生成白色沉淀的化学反应方程式
是_______________________________________。 【
实验反思】 (4)玉
素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。他设计如下实验(将实验操作及实验
现象填入相应的空格中)。实验操作实验
现象(5)白
燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液
呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定要简便。她采用____________测
得溶液的pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7，则结论与以上同学一致。第 6 页
实验操作实验


足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳
酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 (1)乳
酸亚铁是由　　　　种元素组成的，其中属于常量元素的是 ； (2)乳
酸亚铁中碳元素与氢元素的质量比是　　　　，铁元素的质量分数是。14. 某
碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中
配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完
全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干
，得到15.6 g硫酸钠。 计算：
(1)加入的
硫酸溶液的溶质质量分数； (2)原
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 参
考答案：第 7 页
13. 人体摄入铁不


粉和白砂糖 (4) Ca I (5) 涤纶 12. (1) NaCl (2) 因
为标签上的钠原子个数为2个，而碳酸氢钠和硝酸钠中钠原子都只有1个(合
理即可)(3) Na2CO3 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl (4) 取
上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸 溶液中
没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液) 第 8 页
1---10 DCCCD CBBDB11. (1) B AC(2) H2O (3) 面


纸(或pH计) ＞ 13. (1) 4 C、H、O (2) 36∶5 23.9% 14. 解：
生成二氧化碳的质量：100 g＋100 g－195.6 g＝4.4 g。设样品中Na2CO3的质量为
x，参加反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 98 142 44
x y z 4.4 g
x＝10.6 g　y＝9.8 g　z＝14.2 g 硫
酸溶液中溶质的质量分数为： 原样
品质量为：10.6 g＋(15.6 g－14.2 g)＝12 g 原样
品中碳酸钠的质量分数为： 答：(1)加入的
硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。 (2)原
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 第 9 页
(5) pH试